下列各組物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是

A．白磷和紅磷

B．CH3CH2CH3和CH3CH2CH2CH3

C．CH3CH(CH3)CH2CH3和CH3CH2CH(CH3)CH3

D．CH3CH(CH3)CH2CH3和CH3CH2CH2CH2CH3

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年廣東省高一下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

某實(shí)驗(yàn)小組利用如圖給定的儀器組成一套實(shí)驗(yàn)裝置(各儀器只允許用一次)，在室溫、 1.01×105 Pa的條件下測(cè)定鎂的相對(duì)原子質(zhì)量。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）假設(shè)氣流方向?yàn)樽蟆遥瑒t各儀器的接口連接的先后順序?yàn)?u> (用小寫(xiě)字母填寫(xiě))。

（2）連接好儀器后,要進(jìn)行的操作有以下幾步：

①待儀器B中的物質(zhì)恢復(fù)至室溫時(shí)，測(cè)量量筒 C中水的體積(假定將測(cè)定的體積換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下為 V mL)；

②擦掉鎂條表面的氧化膜,將其置于天平上稱(chēng)量(假定其質(zhì)量為m g,并將其放入試管B中)；

③檢查各裝置的氣密性；

④旋開(kāi)儀器A上分液漏斗的活塞，當(dāng)鎂條完全溶解時(shí)再關(guān)閉活塞。

上述幾步操作的先后順序是 。

（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可計(jì)算出鎂的相對(duì)原子質(zhì)量，其數(shù)學(xué)表達(dá)式為 。

（4）若未將試管B冷卻至室溫就測(cè)量量筒C中水的體積，這將會(huì)使所測(cè)鎂的相對(duì)原子質(zhì)量數(shù)據(jù) (填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。

（5）若未擦凈鎂條表面的氧化膜就進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，這將會(huì)使所測(cè)鎂的相對(duì)原子質(zhì)量數(shù)據(jù) (填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。

（6）實(shí)驗(yàn)中需要用480 mL 1 mol/L的鹽酸，配制過(guò)程中用于定容的玻璃儀器的規(guī)格和名稱(chēng)是

。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年北京市高二下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在一定溫度下和壓強(qiáng)下，1體積X2（氣）跟3體積Y2（氣）化合生成2體積氣體化合物，則該化合物的分子式是（ ）

A．XY3 B．XY C．X3Y D．X2Y3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016年湖南省高一下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

已知鐵生銹的過(guò)程為：Fe → Fe(OH)2 → Fe(OH)3 → Fe2O3·xH2O。又知草酸（H2C2O4）分解產(chǎn)生CO等氣體某化學(xué)小組為測(cè)定兩種不同生銹鐵片的組成（設(shè)只含有鐵和Fe2O3·xH2O），進(jìn)行了以下探究，請(qǐng)你參與并完成對(duì)有關(guān)問(wèn)題的解答。

（1）甲同學(xué)利用草酸分解產(chǎn)生的混合氣體和下圖所示裝置測(cè)定其中一種銹鐵的組成。

主要操作為：取銹鐵樣品12.6 g置于裝置C的硬質(zhì)玻璃管中，加熱完全反應(yīng)后得到固體的質(zhì)量為8.4 g，裝置D增重8.4 g。

草酸（H2C2O4）分解的化學(xué)方程式為 。

（2）乙同學(xué)在甲同學(xué)裝置的基礎(chǔ)上將裝置D換成裝濃硫酸的洗氣瓶（裝置E，此裝置圖略），經(jīng)改進(jìn)后，重新按甲同學(xué)的操作和樣品取用量進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若完全反應(yīng)后得到固體的質(zhì)量仍為8.4 g，而裝置E增重1.8 g，則x = ；m(Fe):m (Fe2O3·xH2O) =

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016年湖南省高一下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列裝置可以組成原電池的是

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016年湖南省高一下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

一般地，同一主族的元素最外層電子數(shù)相同，其單質(zhì)及其化合物具有相似的化學(xué)性質(zhì)，下列關(guān)于同主族元素所形成物質(zhì)的性質(zhì)的推理中，正確的是

A. 鈉與氯氣反應(yīng)能形成離子鍵，故鉀與氯氣反應(yīng)也能形成離子鍵

B. 氯氣能置換出NaBr溶液中的溴，故F2能置換出NaCl溶液中的氯

C. Li在氧氣中燃燒生成Li2O，故Na在氧氣中燃燒生成Na2O

D. C在自然界有穩(wěn)定的單質(zhì)存在，故Si在自然界也有穩(wěn)定的單質(zhì)存在

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年黑龍江哈爾濱六中高二下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（1）用零價(jià)鐵（Fe）去除水體中的硝酸鹽（）已成為環(huán)境修復(fù)研究的熱點(diǎn)之一。Fe還原水體中的反應(yīng)原理如右圖所示。

①作負(fù)極的物質(zhì)是________。②正極的電極反應(yīng)式是________ _。

（2）甲醇既是重要的化工原料，又可作為燃料，利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑作用下合成甲醇，發(fā)生的主要反應(yīng)如下：

①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1

②CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H2

③CO2(g)+H2(g) CO(g) +H2O(g) △H3

已知反應(yīng)①中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

由此計(jì)算△H1= kJ·mol-1.已知△H2= –58kJ·mol-1,則△H3= kJ·mol-1.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年黑龍江哈爾濱六中高二下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知：H2O(g)===H2O(l) ΔH1＝Q1 kJ/mol①

C2H5OH(g)===C2H5OH(l) ΔH2＝Q2 kJ/mol②

C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH3＝Q3 kJ/mol③

若使23 g酒精液體完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為( )

A．Q1＋Q2＋Q3

B．0.5(Q1＋Q2＋Q3)

C．0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3

D．1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年黑龍江哈爾濱三中高二下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列溶液中，不能區(qū)別SO2和CO2氣體的是①石灰水；②H2S溶液；③KMnO4溶液；④溴水；⑤酸化的Ba(NO3)2溶液；⑥品紅溶液( )

A．①②③⑤ B．②③④⑤ C．① D．①③

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