8．實驗室測得4mol SO2發(fā)生下列化學反應：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=-196kJ/mol．當放出313.6kJ熱量時，SO2轉化率最接近于（　�。�
A．40%B．50%C．80%D．90%

分析 依據(jù)熱化學方程式定量關系計算消耗的二氧化硫物質的量，反應焓變是2mol完全反應放出的熱量，結合轉化率=$\frac{消耗量}{起始量}$×100%，由此分析解答．

解答 解：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）；△H=-196kJ/mol
    2mol                            196.6KJ
     n                              313.6kJ
n=$\frac{2mol×313.6KJ}{196KJ}$=3.20mol，
SO2的轉化率=$\frac{3.20mol}{4mol}$×100%=80%；
故選C．

點評 本題考查了熱化學方程式的計算分析，注意反應焓變的含義理解，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．在如圖所示的裝置中，a的金屬活動性排在氫之前，b為碳棒，關于此裝置的各種敘述正確的是（　�。�
A．a是正極，b是負極
B．導線中有電子流動，電子從b極流到a極
C．a極上放出氣體，溶液的pH增大
D．b極上發(fā)生了還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．如果花生油中混有水，最好的分離方法是（　�。�
A．過濾B．蒸餾C．分液D．萃取

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16．下列說法正確的是（　　）
A．氧的摩爾質量是32B．CO${\;}_{3}^{2-}$摩爾質量是60g/mol
C．CO2的相對分子質量是44gD．硫酸的摩爾質量是98g

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．在298K、100kPa時，已知：
2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H1
Cl2（g）+H2（g）═2HCl（g）△H2
2Cl2（g）+2H2O（g）═4HCl（g）+O2（g）△H3
則△H3與△H2和△H1之間的正確關系是△H3=2△H2+△H1
已知氫氣的燃燒熱為285.8kJ/mol，則H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．硝酸銀與鹽酸反應：AgNO3+Cl-═AgCl↓+NO3-
B．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+═Ag+Cu2+
C．硫酸和氯化鋇溶液反應：Ba2++SO42-═BaSO4↓
D．碳酸鈣溶于稀硝酸中：CO32-+2H+═H2O+CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列變化過程中，只發(fā)生物理變化的是（　　）
A．葡萄釀酒B．酸雨侵蝕建筑物
C．空氣液化制取氮氣D．鋼鐵生銹

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．有一未知濃度的硫酸溶液25mL，在加入0.1mol/L BaCl2溶液10mL后，改加NaOH溶液，結果用去0.1mol/LNaOH溶液25mL恰好完全中和，則此硫酸的物質的量濃度為（　�。�
A．0.2mol/LB．0.5mol/LC．0.1mol/LD．0.05mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．某烴分子中有兩個雙鍵，它的分子式可能是（　�。�
A．C4H6B．C7H8C．C5H10D．C10H22

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