Question

（1）以下列出的是一些原子的2p能級(jí)和3d能級(jí)中電子排布的情況。試判斷，違反了泡利原理的是___________，違反了洪特規(guī)則的是__________。

（2）某元素的激發(fā)態(tài)(不穩(wěn)定狀態(tài))原子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s¹3p³3d²，則該元素基態(tài)原子的電子排布式為____________________；其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是_____________。

（3）用符號(hào)“＞”“＜”或“＝”表示下列各項(xiàng)關(guān)系。

    ①第一電離能：Na______Mg，Mg______Ca。

    ②電負(fù)性：O______F，F(xiàn)______Cl。

    ③能量高低：ns______(n＋1)s，  ns______np。

Answer 1

(1)②；�、邰�

(2)1s²2s²2p⁶3s²3p⁴　H₂SO₄

(3)①＜�。尽、冢肌。尽、郏肌。肌�

解析：(1)同一個(gè)原子軌道中不應(yīng)有自旋狀態(tài)相同的電子，②違反了泡利原理；對(duì)于基態(tài)原子，電子在能量相同的軌道上排布時(shí)，將盡可能分占不同的軌道并且自旋狀態(tài)相同，③⑤違反了洪特規(guī)則。  

(2)3p能量小于3d，激發(fā)態(tài)為1s²2s²2p⁶3s¹3p³3d²，基態(tài)應(yīng)為1s²2s²2p⁶3s²3p⁴。此原子核外電子數(shù)為16，其質(zhì)子數(shù)也為16，該元素為硫元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是H₂SO₄。(3)同周期中主族元素從左到右第一電離能有增大的趨勢(shì)，電負(fù)性逐漸增大；同主族中自上而下電負(fù)性與第一電離能均逐漸減小。由構(gòu)造原理可知，能量ns＜(n＋1)s，ns＜np。