Question

用NaCl固體配制0.1 mol·L^-1的NaCl溶液，下列操作或說法正確的是（   ）

A．將5.85gNaCl固體溶于1 L水中可配成0.1 mol·L^-1的NaCl溶液

B．定容時(shí)仰視觀察液面，實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低

C．固體溶解后，將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后向容量瓶中直接加水稀釋到刻度線

D．配制溶液時(shí)容量瓶中原來有少量蒸餾水不會(huì)影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果

 

Answer 1

【答案】

BD

【解析】

試題分析：A項(xiàng)：1 L水的體積并不是溶液的體積，溶液體積大于水的體積，配制溶液的溶度會(huì)小，故錯(cuò)；C項(xiàng)：將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，要左右震蕩容量瓶，故錯(cuò)。故選BD。

考點(diǎn)：溶液的配制

點(diǎn)評(píng)：本題考查的是溶液的配制。學(xué)生要掌握住其步驟，才能正確的解答此類問題。

（1）計(jì)算：計(jì)算配制所需固體溶質(zhì)的質(zhì)量或液體濃溶液的體積。

（2）稱量：用托盤天平稱量固體質(zhì)量或用量筒（應(yīng)用移液管，但中學(xué)階段一般用量筒）量取液體體積。

（3）溶解：在燒杯中溶解或稀釋溶質(zhì)，恢復(fù)至室溫（如不能完全溶解可適當(dāng)加熱）。檢查容量瓶是否漏水

（4）轉(zhuǎn)移：將燒杯內(nèi)冷卻后的溶液沿玻璃棒小心轉(zhuǎn)入一定體積的容量瓶中（玻璃棒下端應(yīng)靠在容量瓶刻度線以下）。

（5）洗滌：用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，并將洗滌液轉(zhuǎn)入容器中，振蕩，使溶液混合均勻。

（6）定容：向容量瓶中加水至刻度線以下1cm～2cm處時(shí)，改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切。

（7）搖勻：蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，反復(fù)上下顛倒，使溶液混合均勻。

最后將配制好的溶液倒入試劑瓶中，貼好標(biāo)簽。

影響：

1.稱量時(shí)引起誤差。

2.未將燒杯洗滌，使溶液的物質(zhì)量減少，導(dǎo)致溶液濃度降低。

3.轉(zhuǎn)移時(shí)不小心濺出溶液，導(dǎo)致濃度偏低。

安全注意：

1.氫氧化鈉為堿性化學(xué)物質(zhì)，濃鹽酸為酸性化學(xué)物質(zhì)，注意不要濺到手上、身上、以免腐蝕！

2.要注意計(jì)算的準(zhǔn)確性

3.注意移液管的使用

4.稀釋濃硫酸是把酸加入水中，用玻璃棒攪拌。

5.容量瓶在使用前必須檢漏，檢漏的步驟為注入自來水至標(biāo)線附近,蓋好瓶塞.右手托住瓶底,倒立2min，觀察瓶塞是否滲水。如不漏,將塞子旋轉(zhuǎn)180度，再檢漏.如漏水，需換一套容量瓶,再檢漏。

6.在配置由濃液體稀釋而來的溶液時(shí)，如由濃硫酸配置稀硫酸時(shí)，不應(yīng)該洗滌用來稱量濃硫酸的量筒，因?yàn)榱客苍谠O(shè)計(jì)的時(shí)候已經(jīng)考慮到了有剩余液體的現(xiàn)象，以免造成溶液物質(zhì)的量的大小發(fā)生變化！

7.移液前應(yīng)靜置至溶液溫度恢復(fù)到室溫（如氫氧化鈉固體溶于水放熱，濃硫酸稀釋放熱，硝酸銨固體溶于水吸熱），以免造成容量瓶的熱脹冷縮！