Question

25℃，水的電離達到平衡：H₂O?H⁺+OH^-，下列敘述正確的是（　�。�

• A、向水中加入冰醋酸，平衡逆向移動，c（H⁺）降低
• B、向水中加入少量固體碳酸氫鈉，c（H⁺）增大，K_w不變
• C、向水中加入少量固體CH₃COONa，平衡正向移動，c（H⁺）降低
• D、將水加熱，K_w增大，pH不變

Answer 1

考點：水的電離

專題：

分析：水的電離達到平衡：H₂O?H⁺+OH^-，如改變?nèi)芤褐衏（H⁺）或c（OH^-），平衡可發(fā)生移動，以此解答．

解答： 解：A．向水中加入稀醋酸，平衡逆向移動，c（H⁺）增大，故A錯誤；
B．向水中加入少量固體碳酸氫鈉，HCO₃^-與H⁺結(jié)合生成弱電解質(zhì)，促進水的電離，c（H⁺）減小，c（OH^-）增大，故B錯誤；
C．向水中加入少量固體CH₃COONa，CH₃COO^-與H⁺結(jié)合生成弱電解質(zhì)，促進水的電離，平衡正向移動，c（H⁺）降低，故C正確；
D．將水加熱，促進水的電離，K_w增大，pH減小，故D錯誤．
故選C．

點評：本題主要考查弱電解質(zhì)的電離，水電離影響因素、水的離子積常數(shù)、題目難度不大，注意把握影響弱電解質(zhì)的電離平衡移動的因素，易錯點為A，注意從勒沙特列原理的角度認識．