【題目】某興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了以下三組實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證某無色溶液中含有的離子:
①溶液 直接觀察無明顯的紫色火焰:證明沒有K+
②溶液 產(chǎn)生白色沉淀:證明有SO42-
③溶液 白色沉淀 無色溶液 白色沉淀:證明有Al3+下列說法正確的是( )
A.該無色溶液有可能是明礬溶液
B.這三組實(shí)驗(yàn)中,(2)和(3)都是嚴(yán)密合理的
C.步驟④的離子方程式為:Al3++3OH-=Al(OH)3↓
D.步驟⑥的化學(xué)方程式可能為:NaAlO2+2H2O +CO2= Al(OH)3↓+NaHCO3
【答案】D
【解析】A、明礬是十二水合硫酸鋁鉀,通過實(shí)驗(yàn)1知道溶液中沒有鉀離子,所以不選A;B、實(shí)驗(yàn)2中應(yīng)該先加入鹽酸酸化,再加入氯化鋇,現(xiàn)在的順序可能銀離子干擾,所以不嚴(yán)密,實(shí)驗(yàn)3中白色沉淀為堿性物質(zhì),只有氫氧化鋁能溶于氫氧化鈉,所以實(shí)驗(yàn)嚴(yán)密,不選B;C、步驟④為鋁離子和氨水反應(yīng),一水合氨是弱堿,不能拆成離子形式,所以不選C;D、步驟⑥為偏鋁酸鈉和二氧化碳反應(yīng),當(dāng)二氧化碳過量時(shí)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉,所以選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組物質(zhì),按化合物、單質(zhì)、混合物的順序排列的是( )
A. 燒堿、液態(tài)氧、碘酒 B. 生石灰、白磷、冰水混合物
C. 干冰、鐵、氯化氫 D. 空氣、氮?dú)狻⒛懙\
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某強(qiáng)堿性溶液中含有的離子是K+、NH4+、Al3+、AlO2﹣、CO32﹣、SiO32﹣、Cl﹣中的某幾種,現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn): ①取少量的溶液用硝酸酸化后,該溶液無沉淀生成;
②另取一定量原溶液,逐滴加入鹽酸至過量,發(fā)生的現(xiàn)象是:開始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多,沉淀量基本不變后產(chǎn)生一種氣體,最后沉淀逐漸減少至消失.
③另取一定量的原溶液中加入5mL0.2mol/L鹽酸時(shí),沉淀會(huì)完全消失,加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.187g.
下列說法中正確的是( )
A.該溶液中一定不含NH4+、Al3+、SiO32﹣、Cl﹣
B.該溶液中一定含有Al3+、CO32﹣、Cl﹣
C.Cl﹣可能含有
D.該溶液中一定含有AlO2﹣、CO32﹣、Cl﹣
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖中的實(shí)驗(yàn)裝置可用于制取乙炔。請(qǐng)?zhí)羁眨?/span>
(1)圖中,A管的作用是。
制取乙炔的化學(xué)方程式是。
(2)乙炔通入KMnO4酸性溶液中觀察到的現(xiàn)象是 , 乙炔發(fā)生了反應(yīng)。
(3)乙炔通入溴的CCl4溶液中觀察到的現(xiàn)象是 , 乙炔發(fā)生了反應(yīng)。
(4)為了安全,點(diǎn)燃乙炔前應(yīng) , 乙炔燃燒時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】配置一定物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液,下列操作正確的是
A.稱量時(shí),將Na2CO3固體直接放在托盤天平的右盤上
B.將Na2CO3固體在燒杯中溶解,所得溶液冷卻到室溫,再轉(zhuǎn)移至容量瓶中
C.定容時(shí)如果加水超過了刻度線,用膠頭滴管直接吸出多余部分
D.定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液體積低于刻度線,再補(bǔ)加少量蒸餾水至刻度線
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有三組實(shí)驗(yàn):①除去混在植物油中的水 ②回收碘的CCl4溶液中的CCl4 ③用食用酒精浸泡中草藥提取其中的有效成分。分離以上各混合液的正確方法依次是
A.分液、蒸餾、萃取B.萃取、蒸餾、分液
C.分液、萃取、蒸餾D.蒸餾、萃取、分液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】按要求回答問題
(1)KAl(SO4)2的電離方程式_______________________。
(2)向石蕊試液中通入氯氣,起始時(shí)溶液變紅,一段時(shí)間后溶液褪色,則使溶液變紅和褪色的微粒分別是______________、_________________ (填微粒符號(hào))。
(3)實(shí)驗(yàn)室用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%,密度為1.19g·cm-3的濃鹽酸來配制100ml,2mol/L的稀鹽酸,需要用量筒量取_______________ml該濃鹽酸。
(4)化學(xué)方程式H2S+H2SO4(濃)=SO2↑+S↓+2H2O,當(dāng)生成4.48L(標(biāo)況) SO2時(shí),轉(zhuǎn)移的電子是__________mol。
(5)下列四個(gè)圖像中,橫坐標(biāo)表示加入物質(zhì)的物質(zhì)的量,縱坐標(biāo)表示生成沉淀的量或產(chǎn)生氣體的量,從A~D中選擇符合各題要求的序號(hào)填人表中。
溶液 | 加入的物質(zhì) | 序號(hào) |
①AlCl3溶液 | 通入過量的NH3 | ___ |
②Na2CO3和NaOH的溶液 | 滴入過量的鹽酸 | ___ |
③NaAlO2溶液 | 滴加稀硫酸至過量 | ___ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】濃度均為0.10mol/L、體積均為V0的MOH和ROH溶液,分別加水稀釋至體積V,pH隨lg 的變化如圖所示,下列敘述錯(cuò)誤的是( )
A.MOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性
B.ROH的電離程度:b點(diǎn)大于a點(diǎn)
C.若兩溶液無限稀釋,則它們的c(OH﹣)相等
D.當(dāng)lg =2時(shí),若兩溶液同時(shí)升高溫度,則 增大
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