Question

【題目】利用相關(guān)知識填空．

(1)等質(zhì)量的SO2和SO3所含氧原子個數(shù)之比__________

(2)4.8gCH4中所含氫原子個數(shù)與____________g水所含氫原子數(shù)相等

(3)12.4gNa2R含Na+0.4mol，則Na2R的摩爾質(zhì)量為_____________，R的相對原子質(zhì)量是_________

(4)標(biāo)況下, 16g二氧化碳和一氧化碳組成的混合氣體,其體積為8.96L,則該混合氣體的密度相對氫氣為________，一氧化碳和二氧化碳的物質(zhì)的量之比為___________,若將此混合氣體通入足量的澄清石灰水中，生成的沉淀的質(zhì)量是___________。

Answer 1

【答案】5：6 10.8 62g/mol 16 20 1：3 30g

【解析】

(1)先求出物質(zhì)的量之比，相同物質(zhì)的量的SO2和SO3含有O原子的物質(zhì)的量之比為2：3，據(jù)此分析；

(2)4.8g甲烷中H原子的物質(zhì)的量為=1.2mol，然后通過水中H原子物質(zhì)的量為1.2mol，計算出H2O的質(zhì)量；

(3)Na2R中Na＋de物質(zhì)的量Wie0.4mol，計算出Na2R的物質(zhì)的量，利用n=，求出Na2R的摩爾質(zhì)量，從而計算出R的摩爾質(zhì)量；

(4)利用相同條件下，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，求出混合氣體的平均摩爾質(zhì)量，據(jù)此分析。

(1)相同質(zhì)量的SO2和SO3的物質(zhì)的量之比為：=5：4，因此相同質(zhì)量的SO2和SO3中氧原子物質(zhì)的量之比為(5×2)：(4×3)=5：6；

答案：5：6；

(2) 4.8g甲烷中H原子的物質(zhì)的量為=1.2mol，因此有=1.2mol，解得m(H2O)=10.8g，

答案：10.8；

(3)1molNa2R中含有2molNa＋，則含有0.4molNa＋的Na2R的物質(zhì)的量為0.2mol，根據(jù)n=，0.2mol=，得出M=62g/mol；R的摩爾質(zhì)量為(62－2×23)g·mol－1=16g·mol－1，即R的相對原子質(zhì)量為16，

答案：62g·mol－1；16；

(4)混合氣體的物質(zhì)的量為=0.4mol，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為=40g·mol－1，相同條件下，氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比，即混合氣體的密度相對氫氣為=20；根據(jù)題意有n(CO)＋n(CO2)=0.4mol，28n(CO)＋44n(CO2)=16g，聯(lián)立解得n(CO)=0.1mol，n(CO2)=0.3mol，則CO和CO2的物質(zhì)的量之比為0.1：0.3=1：3；只有CO2能與Ca(OH)2反應(yīng)，發(fā)生CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O，因此有n(CO2)=n(CaCO3)=0.3mol，沉淀的質(zhì)量為0.3mol×100g·mol－1=30g，

答案：20；1：3；30g。