常溫下在給定的四種溶液中,加入以下各種離子,各離子能在原溶液中大量共存的有

A. 滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、I－

B. pH值為1的溶液：Fe2+、Na+、Mg2+、NO3－

C. 水電離出來的c(H+)＝10－13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+

D. 能與Al反應(yīng)產(chǎn)生H2的溶液：K+、Na+、Clˉ、NO3ˉ

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列各組性質(zhì)的比較中，不正確的是                     （    ）

       A．堿性：NaOH>Mg（OH）2        B．熱穩(wěn)定性：NH3>PH3

       C．失電子能力：K>Na           D．原子半徑：CI>S

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列實驗操作、現(xiàn)象（或數(shù)據(jù)）和結(jié)論正確的是(    )。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列敘述中正確的是

A．少量的鈉通常保存在煤油中，少量白磷通常保存在水中

B．能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍色的物質(zhì)只能是氯氣、臭氧、二氧化氮等氣態(tài)物質(zhì)

C．要將溶解在CCl4中的碘分離出來，可以用蒸餾法，因為碘易升華，先分離出來

D．某溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列反應(yīng)常溫時能自發(fā)進行，并既能用能量判據(jù)又能用熵判據(jù)解釋的是

A.HCl(g)+NH3(g)＝ NH4Cl(s)

B.2KClO3(s)＝2KCl(s)+3O2(g)

C.2Na2O2(s)+2H2O(l)＝4NaOH(s)+O2(g)

D.Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)＝BaCl2(s)+ 2NH3(g)+10H2O(l)

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科目：高中化學 來源： 題型：


把物質(zhì)的量均為0.1mol的AlCl3、CuCl2和H2SO4溶于水制成100ml的混合溶液，用石墨做電極電解，并收集兩電極所產(chǎn)生的氣體，一段時間后在兩極收集到的氣體在相同條件下體積相同。則下列描述正確的是

A．電路中共轉(zhuǎn)移0.9mol電子      B．陽極得到的氣體中有O2且其物質(zhì)的量為0.35mol

C．陰極質(zhì)量增加3.2g             D．鋁元素以Al(OH)3的形式存在

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列設(shè)備工作時，將化學能轉(zhuǎn)化為熱能的是

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科目：高中化學 來源： 題型：


把在空氣中久置的鎂條7.2g投入盛有500mL 0.5mol·L-1硫酸溶液的燒杯中，鎂條與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時間如圖所示，回答下列問題：

  （1）曲線由0→a段不產(chǎn)生氫氣的原因            ，有關(guān)的離子方程式為                             ；

  （2）曲線由b→c段，產(chǎn)生氫氣的速率逐漸增大的主要原因                       ；

  （3）曲線由c以后，產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降的主要原因                                                      。

    (4) 在b到c這段時間內(nèi)，收集到氫氣VL（標準狀況），則這段時間內(nèi)用硫酸表示的

平均速率為                mol/(L·s)（假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變）。

(5) 對于足量鎂條和100ml 2mol/L硫酸生成氫氣的反應(yīng)，下列措施能減緩反應(yīng)速率，但又不影響生成氫氣的總量的是                       。

①加NaOH固體；②加BaCl2溶液；③加KNO3溶液；④加H2O；⑤加CH3COONa固體；⑥加小蘇打溶液；⑦加少量CuSO4溶液；⑧加Na2SO4溶液；⑨將2 mol/L硫酸換成160mL 2.5mol/L的鹽酸 ；⑩將鎂條換成鎂粉。

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科目：高中化學 來源： 題型：


⑴有下列物質(zhì)：①銅 ②硫酸鋇固體 ③氨水 ④氫氧化鈉固體 ⑤熔融硝酸鉀；

⑥乙醇； ⑦稀硫酸； ⑧金剛石；  ⑨二氧化硫 ； ⑩冰醋酸。

其中能導(dǎo)電的有               ；屬于非電解質(zhì)的有               ；

屬于強電解質(zhì)的有               ；（填序號）

⑵常溫下，將pH＝3的鹽酸和pH＝11的氨水等體積混合后溶液呈               性，溶液中c（NH4+）與c（Cl-）的大小關(guān)系是：c（NH4+）               c（Cl-）；

⑶常溫下，0.010mol·L-1鹽酸和0.010mol·L-1氨水的pH之和          14，常溫下，pH＝2的鹽酸和pH＝12的氨水，分別加水稀釋10倍后，兩溶液的pH之和          14（填＞，＜或＝）

⑷用物質(zhì)的量濃度為0.04 mol·L-1的鹽酸恰好中和OH-濃度為1.0×10-3 mol·L-1的氨水溶液20mL，消耗鹽酸12.5mL，則此氨水物質(zhì)的量濃度為             mol·L-1；電離度為             。

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