鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極上發(fā)生的電極反應(yīng)是（   ）
A．2H+ + 2e- ="==" H2↑B．Fe2+ + 2e- ="=" Fe
C．2H2O + O2 + 4e- ="==" 4OH-D．Fe3+ + e- ="==" Fe2+
C
原電池中負(fù)極失去電子，正極得到電子，所以鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，負(fù)極是鐵失去電子，正極是氧氣得到電子，選項(xiàng)C正確，答案選C。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

化學(xué)工業(yè)在經(jīng)濟(jì)發(fā)展中的作用舉足輕重，下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述中正確的是
A．氯堿工業(yè)中陽極得到氫氧化鈉和氫氣
B．電鍍銅時(shí)，電鍍液中c(Cu2+)基本保持不變
C．工業(yè)上用電解溶融態(tài)氧化鎂的方法得到金屬鎂
D．海水中含有鉀元素，只需經(jīng)過物理變化就可以得到鉀單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

鉛蓄電池的總反應(yīng)式為：PbO2＋Pb＋2H2SO42PbSO4＋2H2O，根據(jù)此反應(yīng)判斷下列敘述中正確的是
A．放電時(shí)，H2SO4濃度降低
B．充電時(shí)，電源正極與蓄電池的“—”極連接
C．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Pb＋SO42－－2e－＝PbSO4
D．因PbSO4難溶，鉛蓄電池報(bào)廢后無需回收處理

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

出土的錫青銅（銅錫合金）文物常有Cu2(OH)3Cl覆蓋在其表面。下列說法正確的是
A．錫青銅的熔點(diǎn)比純銅高
B．在自然環(huán)境中，錫青銅中的錫對(duì)銅起保護(hù)作用
C．錫青銅文物在潮濕環(huán)境中的腐蝕比干燥環(huán)境中慢
D．生成Cu2(OH)3Cl覆蓋物是電化學(xué)腐蝕過程，但不是化學(xué)反應(yīng)過程

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

(12分)鐵生銹是比較常見的現(xiàn)象，某實(shí)驗(yàn)小組為研究鐵生銹的條件，設(shè)計(jì)了以下快速、易行的方法：

首先檢查制取氧氣裝置的氣密性，然后按上圖所示連接好裝置，點(diǎn)燃酒精燈給藥品加熱，持續(xù)3分鐘左右，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：①直形導(dǎo)管中用蒸餾水浸過的光亮鐵絲表面顏色變得灰暗，發(fā)生銹蝕；②直形導(dǎo)管中干燥的鐵絲表面依然光亮，沒有發(fā)生銹蝕；③燒杯中潮濕的鐵絲表面依然光亮。
試回答以下問題：
(1)由于與金屬接觸的介質(zhì)不同，金屬腐蝕分成不同類型，本實(shí)驗(yàn)中鐵生銹屬于____________。
(2)儀器A的名稱為____________，其中裝的藥品可以是________，其作用是________。
(3)由實(shí)驗(yàn)可知，該類鐵生銹的條件為____________________________________ ____________________________________。
決定鐵生銹快慢的一個(gè)重要因素是________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

金屬腐蝕造成的損失非常嚴(yán)重，金屬腐蝕可分為化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕。下列現(xiàn)象不能用電化學(xué)腐蝕來解釋的是
A．銅板上的鐵鉚釘在陰雨天易生銹
B．馬口鐵（鍍錫的鐵）破損后很快生銹
C．銅器皿在高溫環(huán)境中迅速變黑
D．電工作業(yè)中若將銅、鋁導(dǎo)線直接相連易出現(xiàn)接觸不良現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

（12分）浸出－萃取－電積法已成為銅濕法冶金的主要工藝過程。以黃銅銅為原料，采用電積法生產(chǎn)陰極銅生產(chǎn)線，主要生產(chǎn)工藝為：
黃銅銅→硫酸浸出→過濾→萃取→反萃→電積→陰極銅。
（1）浸出是用浸礦劑將銅礦石中的銅進(jìn)入溶液中。據(jù)報(bào)道，有一種叫Thibacillus Ferroxidans的細(xì)菌在氧氣存在下，酸性溶液中，將黃銅礦氧化成硫酸鹽，寫出用硫酸浸出黃銅礦發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：                           。
（2）萃取是利用特效銅萃取劑在含銅、鐵及其堿性金屬離子的低濃度含雜浸出液中有選擇性地使銅離子萃入有機(jī)相，將銅離子與其它金屬離子有效地分離，并通過反萃取使低濃度銅離子的原液富集成適宜電積要求的硫酸銅溶液。萃取過程的化學(xué)平衡為：2RH＋Cu2＋R2Cu＋2H＋。則萃取和反萃取進(jìn)行的程度受         和          的影響。
（3）電積是將萃取富集后的銅溶液電解沉積出陰極銅。右圖為用惰性陽極電積陰極銅的裝置圖：

①在圖示方框中標(biāo)出電源的正負(fù)極。
②寫出電積陰極銅的總反應(yīng)                      。
（4）金屬銅長期露置于空氣中容易生銹，銅銹的主要成分為     ，請(qǐng)利用電化學(xué)原理畫出防止銅腐蝕的裝置圖。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是 (　　)
A．在101kpa下，1mol物質(zhì)完全燃燒的反應(yīng)熱叫做該物質(zhì)的熱值
B．鹽橋通常用含CuCl2的飽和溶液的瓊脂的離子移動(dòng)來平衡溶液中的電荷
C．用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1 mol電子轉(zhuǎn)移，則生成1 mol NaOH
D．鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

如下圖所示，a、b是多孔石墨電極，某同學(xué)按圖示裝置進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：t1時(shí)刻斷開K2，閉合K1一段時(shí)間，觀察到兩只玻璃管內(nèi)都有氣泡將電極包圍，t2時(shí)刻斷開K1，閉合K2，觀察到電流計(jì)A的指針有偏轉(zhuǎn)。下列說法不正確的是
 
A．t1時(shí)刻開始斷開K2，閉合K1一段時(shí)間，溶液的pH要變大
B．t2時(shí)刻斷開K1，閉合K2時(shí)，b極上的電極反應(yīng)式為：2H＋＋2e—＝ H2↑
C．t1時(shí)刻斷開K2，閉合K1時(shí)，a極上的電極反應(yīng)式為：4OH—―4e—＝O2↑ ＋2H2O
D．t2時(shí)刻斷開K1，閉合K2時(shí)，OH－向b極移動(dòng)

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