Question

寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
（1）在硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至溶液中氫離子的物質(zhì)的量等于氫氧根離子的物質(zhì)的量

 

；
（2）等物質(zhì)的量濃度、等體積的氫氧化鋇溶液與明礬溶液混合

 

；
（3）實驗室制備氫氧化鐵膠體

 

；
（4）將一摩爾每升（1mol?L^-1）的氯化鈣溶液與一摩爾每升（1mol?L^-1）的氫氧化鈉溶液混合

 

．

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：（1）至溶液中氫離子的物質(zhì)的量等于氫氧根離子的物質(zhì)的量，溶液為中性，反應(yīng)生成硫酸鋇、硫酸鈉和水；
（2）等物質(zhì)的量濃度、等體積，則等物質(zhì)的量，反應(yīng)生成硫酸鋇、氫氧化鋁和水；
（3）實驗室制備膠體是利用向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，加熱至紅褐色；
（4）生成氫氧化鈣微溶．

解答： 解：（1）硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至溶液中氫離子的物質(zhì)的量等于氫氧根離子的物質(zhì)的量的離子反應(yīng)為Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O，
故答案為：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O；
（2）等物質(zhì)的量濃度、等體積的氫氧化鋇溶液與明礬溶液混合的離子反應(yīng)為2Ba²⁺+2SO₄^2-+2Al³⁺+6OH^-=2BaSO₄↓+3Al（OH）₃↓，
故答案為：2Ba²⁺+2SO₄^2-+2Al³⁺+6OH^-=2BaSO₄↓+3Al（OH）₃↓；
（3）氫氧化鐵膠體是利用向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，加熱至紅褐色，反應(yīng)的離子方程式為Fe³⁺+3H₂O

△   .

Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺，
故答案為：Fe³⁺+3H₂O

△   .

Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺；
（4）1mol?L^-1的氯化鈣溶液與1mol?L^-1的氫氧化鈉溶液混合的離子反應(yīng)為Ca²⁺+2OH^-=Ca（OH）₂↓，故答案為：Ca²⁺+2OH^-=Ca（OH）₂↓．

點評：本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重與量有關(guān)的離子反應(yīng)及水解反應(yīng)的考查，題目難度不大．