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9．下列物質中只含有離子鍵的是（　　）
A．MgCl2B．NH4ClC．CO2D．NaOH

分析 活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，銨根離子和酸根離子之間存在離子鍵，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．氯化鎂中鎂離子和氯離子之間只存在離子鍵，為離子化合物，故A正確；
B．氯化銨中銨根離子和氯離子之間存在離子鍵、N-H原子之間存在共價鍵，為離子化合物，故B錯誤；
C．二氧化碳分子中C-O原子之間只存在共價鍵，為共價化合物，故C錯誤；
D．NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O-H原子之間存在共價鍵，為離子化合物，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查化學鍵，為高頻考點，側重考查學生分析判斷能力，明確離子鍵和共價鍵區(qū)別是解本題關鍵，注意：不能根據(jù)是否含有金屬元素判斷離子鍵，如氯化鋁中不含離子鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．（1）氯元素的最高價氧化物為無色液體，0.25mol 該物質與一定量水混合得到一種稀溶液，并放出Q kJ 的熱量．寫出該反應的熱化學方程式：Cl2O7（l）+H2O（l）═2HClO4（aq）；△H=-4QkJ/mol
（2）已知：Fe2O3（s）+$\frac{3}{2}$C（s）=$\frac{3}{2}$CO2（g）+2Fe（s）△H=234.1kJ•mol-1
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
則2Fe（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）=Fe2O3（s） 的△H 是-824.4kJ•mol-1
（3）意大利羅馬大學的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子．N4分子結構如圖1所示．已知斷裂1moIN-N吸收167kJ熱量，生成1molN≡N放出942kJ．根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，寫出N4氣體轉變?yōu)镹2的熱化學方程式：N4（g）=N2（g）△H=-882kJ/mol
（4）如圖2是丙烷（C3H8）、二甲醚（CH3OCH3）燃燒過程中能量變化圖，其中x為各自反應中對應的系數(shù)．
根據(jù)該圖寫出二甲醚燃燒的熱化學方程式：CH3OCH3（g）+3O2（g）→2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1455kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．X、Y、Z、W、R是短周期中的常見元素，其相關信息如表：
元素相關信息
X原子核內無中子
Y組成蛋白質的基礎元素，其最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和為2
Z地殼中含量最高的元素
W原子質量數(shù)為23，中子數(shù)為12
R其離子是第三周期金屬元素的離子中半徑最小的
（1）Y、Z、W、R四種元素的原子半徑從大到小的順序是Na＞Al＞N＞O（用元素符號表示）．
（2）Y2電子式為，X、Y、Z形成的化合物可用作化肥，該物質所含化學鍵的類型是離子、共價（填共價或離子）；X與Z形成的18e-微粒的結構式為H-O-O-H．
（3）砷（As）是人體必需的微量元素，與Y同一主族，As原子比Y原子多兩個電子層，則砷的原子序數(shù)為33，其最高價氧化物的化學式為As2O5．該族第二到四周期元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性從大到小的順序是NH3＞PH3＞AsH3（用化學式表示）．
（4）W在元素周期表中的位置為第三周期第ⅠA族，能夠說明W和R金屬性強弱的依據(jù)有cd．
a．W單質的熔點比R單質的熔點低          
b．W的化合價比R的低
c．常溫下W單質與水的反應很劇烈，而R單質在加熱條件下與水反應現(xiàn)象不明顯
d．W最高價氧化物的水化物的堿性比R強
（5）寫出工業(yè)上冶煉R的化學反應方程式2Al2O3$\frac{\underline{\;電解\;}}{熔融}$4Al+3O2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．有混合氣體x，它是由NO、H2、CO2組成，通入足量的Na2O2層后，變成混合氣體y，將y用電火花引燃使其充分反應，只得到濃度為70%的HNO3溶液，無其他任何氣體，則x中NO、H2、CO2的體積之比為（　　）
A．1：1：1B．1：2：7C．4：2：7D．2：4：7

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

4．將11.2L標準狀況下的甲烷和乙烯的混合氣體通入足量的溴的四氯化碳溶液中充分反應，溴的四氯化碳溶液增加了5.6g，求原混合氣體中甲烷與乙烯的物質的量之比和質量之比．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

14．已知常溫下E為無色無味的液體，F(xiàn)為淡黃色粉末，G為常見的無色氣體（反應條件均已略去），請回答下列問題：
（1）寫出E的電子式．
（2）若A與B均為固體化合物，D是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，反應①是實驗室制備D的反應，則A與B分別為NH4Cl、Ca（OH）2．（寫化學式）
（3）若A為紅色固體，D一種是能可使品紅溶液褪色的氣體，寫出反應①的化學方程式：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（4）若A、C、D均含有氯元素，且A中的化合價介于C與D之間，寫出稀溶液中反應①的離子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．浩瀚的海洋是一個巨大的資源寶庫，蘊藏著豐饒的礦產，是寶貴的化學資源，如圖是海水加工的示意圖，根據(jù)如圖回答問題．

（1）海水淡化工廠通常采用的制備淡水的方法有蒸餾法、電滲析法（寫出兩種）．
（2）如圖是從濃縮海水中提取溴的流程圖．寫出下圖中①②的化學式：①SO2，②Cl2；吸收塔中發(fā)生的化學反應方程式為SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．

（3）制備金屬鎂是通過電解熔融的MgC12，而不用MgO，其原因是MgO熔點很高，熔點高會消耗大量電能．
（4）食鹽也是一種重要的化工原料，氯堿工業(yè)就是通過電解飽和食鹽水來制備NaOH、H2和C12．海水中得到的粗鹽中往往含有一些雜質，必須加入一些化學試劑，使雜質沉淀，處理后的鹽水還需進入陽離子交換塔，其原因是用試劑處理后的鹽水中還含有少量Mg2+、Ca2+，堿性條件下會生成沉淀，損害離子交換膜．電解食鹽水在離子交換膜電解槽中進行，離子交換膜的作用是防止H2與C12混合發(fā)生爆炸，同時防止C1-進入陰極室，這樣可以獲得純凈的NaOH．
（5）多晶硅主要采用SiHCl3還原工藝生產，其副產物SiCl4可轉化為SiHCl3而循環(huán)使用．一定條件下，在20L恒容密閉容器中的反應：3SiCl4（g）+2H2（g）+Si（g）?4SiHCl3（g）．達平衡后，H2與SiHCl3物質的量濃度分別為0.140mol/L和0.020mol/L．若H2全部來源于氯堿工業(yè)，理論上需消耗純NaCl的質量為0.35kg．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．26g的苯和乙炔的混合物最多可以與2mol的氫氣發(fā)生加成
B．某溫度下，MgCO3的Ksp=4×10-6，則飽和溶液中含Mg2+數(shù)目為2×10-3NA
C．標準狀況下，NA個NO分子和0.5NA個O2分子充分反應后氣體體積為22.4 L
D．氫氣與氯氣反應生成標準狀況下22.4 L氯化氫，斷裂化學鍵總數(shù)為1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列有關臭氧的說法中，正確的是（　　）
A．常溫常壓下，臭氧和氧氣都是無色氣體
B．臭氧與氧氣可以相互轉化，其反應屬于氧化還原反應
C．臭氧具有極強的氧化性，可以將 Ag、Hg 等不活潑金屬氧化
D．臭氧是一種很好的消毒劑，空氣中存在大量的臭氧有利于人體健康

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