Question

12．現(xiàn)有25℃pH=2的醋酸甲溶液、pH=2的鹽酸乙溶液
（1）取10mL的甲溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡向右（填“向左”、“向右”或“不”）移動，若加入少量無水醋酸鈉固體，待固體溶解后，溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的值將減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“無法確定”）．
（2）相同條件下，中和等體積的pH=11的氫氧化鈉溶液，所需甲、乙溶液體積大小關(guān)系為V（甲）小于V（乙） （填“大于”、“小于”或“等于”，下同）．
（3）各取25mL的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和至pH=7，則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為V（甲）大于V（乙）．
（4）將甲、乙溶液等體積混合，混合后溶液的pH=2；
（5）甲溶液中水電離出的c（H⁺）=10^-12 mol/L．

Answer 1

分析 （1）醋酸為弱酸，加入促進(jìn)電離，向醋酸中加入醋酸鈉固體，溶液中醋酸根離子濃度增大，抑制醋酸電離；
（2）等pH時，醋酸濃度較大；
（3）pH相等的醋酸和鹽酸，醋酸的濃度大于鹽酸，等體積等pH的兩種酸，醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸，酸的物質(zhì)的量越多需要等濃度的氫氧化鈉溶液體積越大；
（4）將甲、乙溶液等體積混合，因溫度不變，則醋酸的電離常數(shù)不變，結(jié)合K═$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$計算；
（5）水電離出的c（H⁺）=c（OH^-），結(jié)合Kw=c（H⁺）×c（OH^-）計算．

解答 II （1）醋酸為弱酸，加入促進(jìn)電離，平衡向右移動，向醋酸中加入醋酸鈉固體，溶液中醋酸根離子濃度增大，抑制醋酸電離，則氫離子濃度減小，醋酸分子濃度增大，所以$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$減小，
故答案為：向右；減��；
（2）等pH時，醋酸濃度較大，中和等體積的pH=11的氫氧化鈉溶液，需要醋酸的體積較小，
故答案為：小于；
（3）pH相等的醋酸和鹽酸，醋酸的濃度大于鹽酸，等體積等pH的兩種酸，醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸，酸的物質(zhì)的量越多需要等濃度的氫氧化鈉溶液體積越大，V（甲）＞V（乙），故答案為：大于；
（4）將甲、乙溶液等體積混合，因溫度不變，則醋酸的電離常數(shù)不變，溶液體積增大二倍，$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$不變，k=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$不變，則c（H⁺）不變，pH=2，
故答案為：2；
（5）水電離出的c（H⁺）=c（OH^-），溶液中c（H⁺）×c（OH^-）=10^-14，pH=2，則c（H⁺）=0.01mol/L，可知c（OH^-）=10^-12 mol/L，所以水電離出的c（H⁺）=10^-12 mol/L，
故答案為：10^-12 mol/L．

點評 本題考查較為綜合，為高考常見題型，側(cè)重考查電離平衡常數(shù)和酸性強弱的關(guān)系、強電解質(zhì)的電離平衡及其影響等知識，題目難度中等，注意明確弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響因素，明確酸堿混合的定性判斷方法．