設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是


  1. A.
    常溫常壓下，22.4L CO2中含有NA個(gè)CO2分子
  2. B.
    乙烯和環(huán)丙烷（C3H6）組成的28g混合氣體中含有3NA個(gè)氫原子
  3. C.
    1mol羥基中含有9NA個(gè)電子
  4. D.
    SiO2晶體中，每摩硅原子可形成2NA個(gè)共價(jià)鍵
C
分析：A、依據(jù)氣體摩爾體積的應(yīng)用條件分析判斷；
B、依據(jù)乙烯和環(huán)丙烷的最簡式相同，結(jié)合質(zhì)量換算物質(zhì)的量計(jì)算分析；
C、從羥基的結(jié)構(gòu)分析計(jì)算；
D、依據(jù)SiO2晶體的結(jié)構(gòu)分析計(jì)算；
解答：A、22.4L CO2常溫常壓下的物質(zhì)的量不是1mol，所以不含有NA個(gè)CO2分子，故A錯(cuò)誤；
B、28g乙烯和環(huán)丙烷中，若28g是乙烯，物質(zhì)的量為1mol含原子數(shù)為4mol，若28g是C3H6，物質(zhì)的量==mol，含原子數(shù)為=4mol，所以混合物含原子數(shù)為4mol，故B錯(cuò)誤；
C、1mol 羥基中，氧原子含8mol電子，氫原子含1mol電子，共計(jì)9mol電子，即含有9NA個(gè)電子，故C正確；
D、SiO2晶體中1mol硅原子和四個(gè)氧原子形成共價(jià)鍵，所以每摩硅原子可形成4NA個(gè)共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，氣體摩爾體積的應(yīng)用，質(zhì)量與混合物中的微粒關(guān)系，羥基電子數(shù)的計(jì)算，二氧化硅的結(jié)構(gòu)．
練習(xí)冊系列答案
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設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法不正確的是

A．1 mol O2與金屬鈉反應(yīng)，O2不一定得到4NA個(gè)電子
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，a L CH4和a L C6H14中所含分子數(shù)均為a NA/22.4
C．常溫常壓下，1 mol氯氣與足量的金屬鎂反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子
D．在20 ℃、1.01×105 Pa時(shí)，2.8 g C2H4和CO的混合氣體含氣體分子數(shù)等于0.1 NA

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012年江西省高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法中正確的是(     )

A．常溫常壓下，16 g氧氣和臭氧（O3）的混合氣體中含有NA 個(gè)氧原子

B．將1.0molFeCl3全部制成膠體，其中氫氧化鐵膠粒為NA個(gè)

C．12g NaHSO4在熔融時(shí)離子總數(shù)為0.3NA個(gè)

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氦氣所含的原子數(shù)為NA個(gè)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年浙江省高一上學(xué)期期中考試化學(xué)卷 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法中正確的是（    ）

A．氧化還原反應(yīng)中，若消耗7.1g Cl2，必轉(zhuǎn)移0.2NA個(gè)電子

B．將1.0molFeCl3全部制成膠體，其中氫氧化鐵膠粒為NA個(gè)

C．12g NaHSO4在熔融時(shí)離子總數(shù)為0.3NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氦氣所含的原子數(shù)為0.5NA

 

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