已知短周期元素的離子aA2+、bB+、cC3－、dD-都具有相同的電子層結構，則下列敘述正確的是(   )
A．原子半徑A>B>C>D
B．原子序數(shù)a>b>c>d
C．離子半徑C3->D->B+>A2+
D．單質(zhì)的還原性A>B>D>C
C
因為aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的電子層結構，根據(jù)“陰前陽后”關系可知，C、D在A、B的前一周期，根據(jù)四種離子所帶的電荷關系可知，A、B、C、D四種元素的位置關系為：

四種元素的原子半徑關系為B>A>C>D，A錯；四種元素的原子序數(shù)關系為a>b>d>c，B錯；四種離子半徑關系為C3->D->B+>A2+，C對；單質(zhì)的還原性關系為：B>A>C>D，D錯
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

同位素2H、15N、18O、34S等常被用作陸地生態(tài)分析研究。下列說法中正確的是（  ）
A．16O和18O是同一種核素
B．1H218O的摩爾質(zhì)量為20
C．34S和15N核內(nèi)的中子數(shù)相差9
D．2H+核外電子數(shù)為0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

W、X、Y、Z是元素周期表中原子前四周期的四種元素，有關它們的信息如下表所示。
元素
相關信息
Ｗ
W的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍
Ｘ
X與氫元素形成的一種化合物可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍
Ｙ
單質(zhì)為黃綠色氣體，最高價氧化物對應的水化物化學式為HＹO4
Ｚ
Z的基態(tài)原子外圍電子排布式為(n－1)d10ns1
 
（1）Y位于元素周期表第________周期第________族；X的基態(tài)原子核外電子排布式是           。
（2）W的簡單離子半徑    X的簡單離子半徑（填“>”、“<”或“=”）；Y的第一電離能比Z的    （填“大”或“小”）；W、X的最簡單氣態(tài)氫化物中，沸點較高的是       （填化學式）。
（3）在150℃左右時，化合物ZW與氫氣反應生成紅色的Z2W粉末，該反應的化學方程式為       。
（4）W元素形成的多種化合物分子中，含有極性共價鍵和非極性共價鍵的分子名稱為
                        （任寫一種）。
（5）在25℃、101 kPa下，已知Z固體單質(zhì)在Y2氣體中完全燃燒后恢復至原狀態(tài)，平均每轉(zhuǎn)移1mol 電子放熱110.05kJ，該反應的熱化學方程式是                                               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

四種短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中D形成的兩種氧化物都是大氣污染物。下列有關判斷正確的是   (　　)。

A．簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：C>A
B．最高價氧化物對應水化物的酸性：D<C
C．B的最高價氧化物的水化物能與C的最高價氧化物的水化物反應
D．A、C、D的含氧酸的鈉鹽水溶液可能均顯堿性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

A、B、C三種短周期元素在周期表中的相對位置如圖所示，已知A、C分別與B形成化合物X和Y，A與B的質(zhì)子數(shù)之和等于C的質(zhì)子數(shù)，則以下說法判斷正確的是(   )

A.B與C均不存在同素異形體
B.X一定是酸性氧化物
C.B的氫化物比A、C的氫化物穩(wěn)定
D.A與B形成的化合物X有3種

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某元素X原子的質(zhì)量數(shù)為A，它的陰離子Xn-核外有x個電子，w克這種元素的原子核內(nèi)中子物質(zhì)的量為(   )

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物,辛是由C元素形成的單質(zhì)。已知:甲+乙=丁+辛,甲+丙=戊+辛;常溫下0.1 mol·L-1丁溶液的pH=13。下列說法中正確的是(　　)
A.元素B在周期表中的位置為第二周期第ⅥA族
B.元素B、C、D的原子半徑由大到小的順序為r(D)>r(C)>r(B)
C.1.0 L 0.1 mol·L-1戊溶液中陰離子總的物質(zhì)的量小于0.1 mol
D.1 mol甲與足量的乙完全反應共轉(zhuǎn)移了約6.02×1023個電子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

重水(D2O)是重要的核工業(yè)原料，下列說法錯誤的是
A．1H與D互稱同位素B．1H→D通過化學變化不能實現(xiàn)
C．H2O與D2O互稱同素異形體D．1H218O與D216O的物理性質(zhì)不同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大。X氫化物的水溶液顯堿性；Y在元素周期表中所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等；Z單質(zhì)是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料；W是常見的非金屬元素，主要以鈉鹽的形式存在于海水中。
（1）Y在元素周期表中的位置是________；X氫化物的電子式為_________。
（2）X氫化物的水溶液與W氫化物的水溶液混合后恰好反應時，溶液呈_______（填“酸”、“堿”或“中”）性，用離子方程式表示其原因是________。
（3）Y-Ag2O電池是應用廣泛的魚雷電池，其原理如下圖所示。

該電池的負極反應式是________。
（4）Z和W比較，非金屬性較弱的是________（填元素符號），下列可以驗證這一結論的是_________
（填序號）。
a.元素在地殼中的含量
b.最高價氧化物對應水化物的酸性
c.斷開氫化物中1mol H—Z或H—W鍵所需的能量
d.Z與W以共價鍵形成化合物時，Z或W顯示的電性

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