下列各組離子在指定溶液中一定能夠大量共存的是（　�。�
A、pH=12的溶液中：K+，Na+，AlO2-，S2-，SO32-
B、無(wú)色溶液中：K+，Cl-，MnO4-，PO43-，SO42-
C、水電離的H+濃度C（H+）=10-12mol?L-1的溶液中：ClO-，SO42-，NO3-，NH4+，Na+
D、某強(qiáng)酸性溶液中：Fe2+，Al3+，NO3-，I-，Cl-
考點(diǎn)：離子共存問(wèn)題
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．pH=12的溶液，顯堿性；
B．MnO4-為紫色；
C．水電離的H+濃度C（H+）=10-12mol?L-1的溶液，為酸或堿溶液；
D．強(qiáng)酸溶液中離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)．
解答： 解：A．pH=12的溶液，顯堿性，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故A正確；
B．MnO4-為紫色，與無(wú)色不符，故B錯(cuò)誤；
C．水電離的H+濃度C（H+）=10-12mol?L-1的溶液，為酸或堿溶液，酸性溶液中不能大量存在ClO-，堿性溶液中不能大量存在NH4+，故C錯(cuò)誤；
D．Fe2+（或I-）、H+、NO3-離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

香豆素是用途廣泛的香料，合成香豆素的路線如下（其他試劑、產(chǎn)物及反應(yīng)條件均省略）：

（1）Ⅰ的分子式為
 
；
（2）反應(yīng)②的反應(yīng)類型是
 
，反應(yīng)④的反應(yīng)類型是
 
．
（3）香豆素在過(guò)量NaOH溶液中完全水解的化學(xué)方程式為
 
．
（4）Ⅴ是Ⅳ的同分異構(gòu)體，Ⅴ的分子中含有苯環(huán)且無(wú)碳碳雙鍵，苯環(huán)上含有兩個(gè)鄰位取代基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．Ⅴ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
（任寫一種）．
（5）一定條件下，與CH3CHO能發(fā)生類似反應(yīng)①、②的兩步反應(yīng)，最終生成的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

碘是人體必需的元素之一，海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的、以化合態(tài)形式存在的碘元素．在實(shí)驗(yàn)室中，從海藻里提取碘的流程和實(shí)驗(yàn)裝置如下：

（1）指出上述提取碘的過(guò)程中有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的名稱：步驟⑤
 
．
（2）寫出步驟④對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（3）提取碘的過(guò)程中，可供選擇的有機(jī)試劑是
 
．（填編號(hào)）
A．酒精      B．醋酸      C．四氯化碳      D．苯
（4）為使海藻灰中碘離子轉(zhuǎn)化為碘的有機(jī)溶液，實(shí)驗(yàn)室里有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導(dǎo)管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)以及必要的夾持儀器、物品，尚缺少的玻璃儀器是
 
（填儀器名稱）
（5）從含碘的有機(jī)溶劑中提取碘和回收有機(jī)溶劑，還需要經(jīng)過(guò)蒸餾．指出如圖實(shí)驗(yàn)裝置中存在的錯(cuò)誤之處：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常見(jiàn)有機(jī)物A、B、C、D、E、F有機(jī)物轉(zhuǎn)化關(guān)系：

已知信息：
①23gA完全燃燒生成的氣體依次通過(guò)濃硫酸和足量的澄清石灰水，測(cè)得濃硫酸增重27g，澄清石灰水中有100g沉淀生成．
②A與金屬鈉可以慢慢反應(yīng)生成氫氣．
③B是石油氣的主要成分，分子是平面結(jié)構(gòu)．
請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（2）A+E→F的化學(xué)方程式為
 
；該反應(yīng)類型是
 
．
（3）B→A的化學(xué)方程式為
 
．
（4）C是常見(jiàn)的高分子材料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（5）E中含氧原子團(tuán)的名稱為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、25℃時(shí)，pH=12的1.0L NaClO溶液中水電離出的OH-的數(shù)目為0.01NA
B、等物質(zhì)的量的N2和C0所含電子數(shù)均為NA
C、Na2CO3溶液：c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）
D、在c（H+）水?c（OH-）水=10-26的溶液中能大量共存：K+、Fe2+、Cl-、NO3-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列只能表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A、H++OH-═H2O
B、CO32-+2H+═H2O+CO2↑
C、Zn（OH）2+2H+═Zn2++2H2O
D、Cu2++2OH-+Ba2++SO42-═BaSO4↓+Cu（OH）2↓

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

二氧化硫和氮氧化物是常用的化工原料，也會(huì)給大氣帶來(lái)嚴(yán)重污染，綜合治理其污染是環(huán)境化學(xué)當(dāng)前的重要研究?jī)?nèi)容之一．

（1）汽車尾氣中主要含有CO、NO2、SO2、CO2氣體，其中
 
是導(dǎo)致酸雨的主要因素；目前采用的是在汽車排氣裝置中安裝一個(gè)凈化器，可以有效的將尾氣中的有害氣體轉(zhuǎn)化．
如：CO（g）+NO2（g）=NO（g）+CO2（g）△H=-akJ?mol-1（a＞0）
2CO（g）+2NO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-bkJ?mol-1（b＞0）
據(jù)此回答：并寫出該熱化學(xué)方程式
 
（用含有a和b的代數(shù)式表示），若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36升CO還原NO2至N2（CO完全反應(yīng)）的整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
mol．
（2）一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應(yīng)：Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)（K）與溫度（T）的關(guān)系如圖甲所示：
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
．
②一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，反應(yīng)過(guò)程中CO2氣體和CO氣體的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖乙所示．8分鐘內(nèi)，CO的平均反應(yīng)速率 v（CO）=
 
mol/（L?min）．
③下列措施中能使平衡時(shí)c（CO）/c（CO2）增大的是
 
（填序號(hào)）．
A．升高溫度　　　 B．增大壓強(qiáng)　　　 C．充入一定量CO　D．再加入一些鐵粉．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述不正確的是（　　）
A、1 mol Na2O和Na2O2的混合物中所含陰離子數(shù)為NA
B、1.7g H2O2中含有的電子數(shù)為0.9 NA
C、1 mol Na2O2與足量的CO2反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCO2和CO中所含分子數(shù)為0.1 NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在Na2S溶液中下列關(guān)系不正確的是（　�。�
A、c（Na+）=c（HS-）+c（S2-）+（H2S）
B、c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-）
C、c（Na+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）
D、c（OH-）=c（HS-）+c（H+）+c（H2S）

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案