5．從碘的水溶液里提取碘選用的萃取劑是CC14，萃取后上層溶液是水，顏色為無(wú)色；下層溶液是碘的四氯化碳溶液，顏色為紫色．若將用苯代替CC14作為萃取劑，萃取后上層溶液是碘的苯溶液，顏色為淺紫色．

分析 碘易溶于苯、四氯化碳，四氯化碳的密度比水大，苯的密度比水小，且都不溶于水，以此解答該題．

解答 解：碘易溶于四氯化碳，四氯化碳的密度比水大，則從碘的水溶液里提取碘選用的萃取劑是CC14，萃取后上層溶液是水，顏色為無(wú)色；下層溶液是碘的四氯化碳溶液，顏色為紫色．若將用苯代替CC14作為萃取劑，因苯的密度比水小，則萃取后上層溶液是碘的苯溶液，顏色為淺紫色，
故答案為：水；無(wú)色；碘的四氯化碳溶液；紫色；碘的苯溶液；淺紫色．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的分離、提純，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同以及常見(jiàn)基本實(shí)驗(yàn)操作，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列關(guān)于有機(jī)物的名稱及表示方法均正確的是（　�。�
A．甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C2H4O2B．乙醛分子的比例模型：
C．聚對(duì)羥基苯甲酸酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：D．丙烷分子的球棍模型：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列關(guān)于碳和硅的比較，正確的是（　�。�
A．它們的氧化物都能與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸
B．碳和硅的最高正價(jià)都是+4價(jià)
C．硅元素在地殼中的含量占第二位，碳占第一位
D．碳和硅在自然界存在形式都是既有游離態(tài)也有化合態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．一定條件下，1 mol A能與3 mol NaOH反應(yīng)
B．一定條件下，1 mol A能和5 mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
C．一定條件下和濃溴水反應(yīng)時(shí)，1 mol A能消耗3 mol Br2
D．A能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)并有氣體生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．C1-的檢驗(yàn)：先滴加稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀．離子方程式為Ag++Cl-=AgCl↓．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．銅與濃硫酸共熱反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$CuSO4+2H2O+SO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式：NH3（g）燃燒生成NO2 （g）和H2O（g），已知
（1）2H2 （g）+O2 （g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
（2）N2 （g）+2O2 （g）=2NO2 （g）△H=67.8kJ/mol
（3）N2 （g）+3H2 （g）=2NH3（g）△H=-92.0kJ/mol
NH3（g）燃燒生成NO2 （g）和H2O（g） 熱化學(xué)方程式4NH3（g）+7O2（g）?4NO2（g）+6H2O（g）△H=-1131.2kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

5．以煉鋅煙塵（主要成份為ZnO，含少量CuO和FeO）為原料，可以制取氯化鋅和金屬鋅．
Ⅰ、制取氯化鋅主要工藝如圖：

已知：Zn及化合物的性質(zhì)與Al及化合物的性質(zhì)相似，pH＞11時(shí)Zn（OH）2能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2-．如表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH（開(kāi)始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol•L-1計(jì)算）．
金屬離子開(kāi)始沉淀的pH沉淀完全的pH
Fe3+1.13.2
Zn2+5.26.4
Fe2+5.88.8
（1）加入H2O2溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（2）流程圖中，為了降低溶液的酸度，試劑X可以是abc  （選填序號(hào)：a．ZnO；b．Zn（OH）2；c．Zn2（OH）2CO3；d．ZnSO4）；pH應(yīng)調(diào)整到3.2≤pH＜5.2．
（3）氯化鋅能催化乳酸（）生成丙交酯（C6H8O4）和聚乳酸，丙交酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，聚乳酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
Ⅱ、制取金屬鋅采用堿溶解{ZnO（s）+2NaOH（aq）+H2O（l）═Na2[Zn（OH）4]（aq）}，然后電解浸取液．
（4）以石墨作電極電解時(shí)，陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體為O2；陰極的電極反應(yīng)為[Zn（OH）4]2-+2e-=Zn+4OH-．
（5）煉鋅煙塵采用堿溶，而不采用酸溶后電解，主要原因是氧化銅、氧化亞鐵不溶于堿溶液中．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．回答下列各問(wèn)題：
（1）光譜證實(shí)單質(zhì)Al與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)有[Al（OH）4]-生成，則[Al （OH）4]-中存在acd（填字母）．
a．極性共價(jià)鍵   b．非極性共價(jià)鍵   c．配位鍵   d．σ鍵   e．π鍵
（2）CH4中共用電子對(duì)偏向C，SiH4中共用電子對(duì)偏向H，則C，Si，H的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镃＞H＞Si．
（3）Fe和Mn兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)如表：
元    素MnFe
電離能
（kJ•mol-1）		I1717759
I215091561
I332482957
比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)Mn2+再失去一個(gè)電子比氣態(tài)Fe2+再失去一個(gè)電子難．其原因是Mn2+的3d軌道電子排布為半滿狀態(tài)較穩(wěn)定；
（4）晶體熔點(diǎn)：MgO＞CaO（填“＞”、“＜”或“=”），原因是MgO與CaO都為離子晶體，Mg2+半徑小于Ca2+，則MgO的晶格能大于CaO，所以MgO熔點(diǎn)高
（5）H2S和H2O2的主要物理性質(zhì)比較如下：
熔點(diǎn)/K沸點(diǎn)/K標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)在水中的溶解度
H2S1872022.6
H2O2272423以任意比互溶
H2S和H2O2的相對(duì)分子質(zhì)量基本相同，造成上述物理性質(zhì)差異的主要原因H2O2分子間存在氫鍵，與水分子可形成氫鍵．

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