室溫時(shí)，M(OH)2(S) M2+(aq)+2OH-(aq)   Ksp=a，c(M2+)="b" mol·L-1時(shí)，溶液的pH等于（ ）
A．lg()B．lg()
C．14+lg()D．14+lg()
C
根據(jù)Ksp="a=" c(M2+)·c(OH-)2，c(M2+)="b" mol·L-1，解得c(OH-)2=()。本題是堿性環(huán)境，先求出c(OH-)，根據(jù)水的離子積，在求出c(H+)，在求出溶液的pH=14+lg()。
【考點(diǎn)定位】水的離子積、KSP、pH計(jì)算
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫下，AgCl、AgBr、AgI的溶度積常數(shù)（Ksp）依次為1.8×10-10mol2·L-2、5.0×10-13mol2·L-2、8.3×10-17mol2·L-2。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．常溫下在水中溶解能力AgCl＞AgBr＞AgI
B．在AgCl飽和液中加入足量濃NaBr溶液有AgBr沉淀生成
C．在AgBr飽和溶液中加入NaCl固體不可能有AgCl沉淀生成
D．在AgI飽和液中加入NaI固體有AgI沉淀析出

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(14分) 電池的發(fā)明和應(yīng)用是化學(xué)家們對(duì)人類社會(huì)的重要貢獻(xiàn)之一。
Ⅰ．每一次化學(xué)電池技術(shù)的突破，都帶來(lái)了電子設(shè)備革命性的發(fā)展。最近，我國(guó)在甲醇燃料電池的相關(guān)技術(shù)上獲得了新突破，原理如下圖1所示。
(1)請(qǐng)寫出從C口通入O2發(fā)生的電極反應(yīng)式      。
(2)以石墨做電極電解飽和食鹽水，如下圖2所示。電解開始后在      的周圍（填“陰極”或“陽(yáng)極”）先出現(xiàn)紅色。假設(shè)電池的理論效率為80%（電池的理論效率是指電池產(chǎn)生的最大電能與電池反應(yīng)所釋放的全部能量之比），若消耗6.4g甲醇?xì)怏w，外電路通過(guò)的電子個(gè)數(shù)為       (保留兩位有效數(shù)字，NA取6.02×1023)。

Ⅱ.隨著電池使用范圍的日益擴(kuò)大，廢舊電池潛在的污染已引起社會(huì)各界的廣泛關(guān)注。
(1)電池生產(chǎn)企業(yè)排放的工業(yè)廢水中常含有Cu2+等重金屬離子，直接排放會(huì)造成污染，目前在工業(yè)廢水處理過(guò)程中，依據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化的原理，常用FeS等難溶物質(zhì)作為沉淀劑除去這些離子。已知室溫下Ksp(FeS)＝6.3×10－18mol2·L－2，Ksp(CuS)＝1.3×10－36mol2·L－2。請(qǐng)用離子方程式說(shuō)明上述除雜的原理      。
（2）工業(yè)上為了處理含有Cr2O72－的酸性工業(yè)廢水，用綠礬（FeSO4·7H2O）把廢水中的六價(jià)鉻離子還原成三價(jià)鉻離子，再加入過(guò)量的石灰水，使鉻離子轉(zhuǎn)變?yōu)镃r(OH)3沉淀。
①氧化還原過(guò)程的離子方程式為      。
②常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp＝1×10－32 mol4·L－4，溶液的pH至少為      ，才能使Cr3+沉淀完全。
③現(xiàn)用上述方法處理100m3含鉻（＋6價(jià)）78mg?L－1的廢水，需用綠礬的質(zhì)量為      kg。（寫出主要計(jì)算過(guò)程）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知Ksp(AgCl)=1.8×10－10，Ksp(AgI)=1.0×10－16。下列關(guān)于不溶物之間轉(zhuǎn)化的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是
A．AgCl不溶于水，不能轉(zhuǎn)化為AgI
B．兩種難溶物的Ksp相差越大，難溶物就越容易轉(zhuǎn)化為更難溶的難溶物
C．AgI比AgCl更難溶于水，所以AgCl可以轉(zhuǎn)化為AgI
D．常溫下，AgCl若要在NaI溶液中開始轉(zhuǎn)化為AgI，則NaI的濃度必須不低于

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

某二元酸（化學(xué)式用H2A表示）在水中的電離方程式是：
H2A==H++HA－  HA－H++A2－     完成以下問(wèn)題：
(1)Na2A溶液顯______（填“酸性”“中性”或“堿性”），理由是________________（用離子方程式表示）。
(2)已知0.1 mol·L－1的NaHA溶液pH=2,則0.1 mol·L－1的H2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度_______0.11 mol·L-1(填“＞”“=”或“＜”）。
(3)鍋爐水垢中的CaSO4，可用Na2CO3溶液處理，轉(zhuǎn)化為CaCO3，而后用酸除去。過(guò)程中發(fā)生：CaSO4(1)+ CO32-CaCO3(1)+ SO42-，已知298K時(shí)，Ksp[CaCO3]=2.80×10-9，Ksp[CaSO4]=4.90×10-5，求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=    (計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

在25 ℃下，向濃度均為0.1 mol·L－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成____________沉淀(填化學(xué)式)，生成該沉淀的離子方程式為________________。已知25 ℃時(shí)Ksp[Mg(OH)2] = 1.8×10－11，Ksp[Cu(OH)2] = 2.2×10－20。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

100℃時(shí),NaCl溶液中c(H+)=1×10-6 mol/L。下列說(shuō)法中正確的是(       )           
A．該NaCl溶液顯酸性
B．該NaCl溶液顯堿性
C．該NaCl溶液中KW=c(H+)·c（OH-）=1×10-14
D．該NaCl溶液中KW=c(H+)·c(OH-)=1×10-12

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在0.lmol/L的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH  CH3COO－＋H＋  對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是                                 
A．加入少量NaOH固體，平衡向正向移動(dòng), 溶液中c（H+）增大
B．加水，平衡向正向移動(dòng)， c（CH3COOH）/ c（CH3COO－）增大
C．通入少量 HCl，平衡逆向移動(dòng)，溶液中c（H+）減少
D．加入少量CH3COONa固體，平衡向逆向移動(dòng),溶液導(dǎo)電能力增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)將足量的AgCl分別放入下列物質(zhì)中，AgCl的溶解度由大到小的順序是
①20mL 0.01mol/L KCl溶液②30mL 0.02mol/L CaCl2溶液③40mL 0.03mol/L HCl溶液④10mL 蒸餾水⑤50mL 0.05mol/L AgNO3溶液
A．①＞②＞③＞④＞⑤B．④＞①＞③＞②＞⑤
C．⑤＞④＞②＞①＞③D．④＞③＞⑤＞②＞①

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