Question

某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究醋酸的電離情況，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)一 配制并標(biāo)定醋酸溶液的濃度
量取冰醋酸配制250mL某濃度的醋酸溶液，再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液對(duì)所配醋酸溶液的濃度進(jìn)行標(biāo)定．回答下列問題：
（1）為標(biāo)定該醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度，用0.2000mol/L的NaOH溶液對(duì)20.00mL醋酸溶液進(jìn)行滴定，幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	1	2	3	4
消耗NaOH溶液的體積（mL）	20.05	20.00	18.80	19.95

則該醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度為

0.2000

mol/L．（保留小數(shù)點(diǎn)后四位）
實(shí)驗(yàn)二 探究濃度對(duì)醋酸電離程度的影響
用pH計(jì)測(cè)定25℃時(shí)不同濃度的醋酸的pH，結(jié)果如下：

醋酸濃度（mol/L）	0.00l0	0.0100	0.0200	0.1000
pH	3.88	3.38	3.23	2.88

回答下列問題：
（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論，你認(rèn)為得出此結(jié)論的依據(jù)是

0.010 0 mol/L 醋酸的pH大于2

．
（3）從表中的數(shù)據(jù)，還可以得出另一結(jié)論：隨著醋酸濃度的減小，醋酸的電離程度

增大

．（填“增大”、“減小”或“不變”）
實(shí)驗(yàn)三 探究溫度對(duì)醋酸電離程度的影響
（4）請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)完成該探究，請(qǐng)簡(jiǎn)述你的實(shí)驗(yàn)方案

用pH計(jì)測(cè)定相同濃度的醋酸在幾種不同溫度時(shí)的pH

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)中和滴定原理計(jì)算，要舍棄誤差較大的數(shù)據(jù)；
（2）若醋酸為強(qiáng)酸，則完全電離由于是一元酸，0.0100mol/L的醋酸的PH應(yīng)為2，已知PH為3.38，說明醋酸沒有完全電離是弱酸；
（3）隨著醋酸濃度的減小，醋酸的電離程度越大；
（4）溫度不同時(shí)電離程度不同，PH不同，因此，可以測(cè)定當(dāng)濃度相同時(shí)，不同溫度下的PH；

解答：解：（1）由于實(shí)驗(yàn)③消耗的氫氧化鈉的體積與其他差別較大，所以要舍去，V（NaOH）=

20.05+20.00+19.95

3

=20.00mL，則c（CH₃CH₂COOH）=

c(NaOH)V(NaOH)

V(CH3CH2COOH)

=0.2000mol/L；
故答案為：0.2000；
（2）若醋酸為強(qiáng)酸，則完全電離由于是一元酸，0.0100mol/L的醋酸的PH應(yīng)為2，已知PH為3.38，說明醋酸沒有完全電離是弱酸；故答案為：0.010 0 mol/L 醋酸的pH大于2；
（3）隨著醋酸濃度的減小，氫離子的濃度越來越接近醋酸的濃度，說明濃度越小醋酸的電離程度越大；故答案為：增大；
（4）由于醋酸存在電離平衡，溫度不同時(shí)電離程度不同，PH不同，因此，可以測(cè)定當(dāng)濃度相同時(shí)，不同溫度下的PH；故答案為：用pH計(jì)測(cè)定相同濃度的醋酸在幾種不同溫度時(shí)的pH；

點(diǎn)評(píng)：本題考查了利用弱電解質(zhì)的電離平衡，來分析判斷弱電解質(zhì)的方法，題目比較容易．