Question

現(xiàn)有8g金屬氧化物RO，加入200mL稀硫酸中，反應完畢后，測得溶液里含有16gR的硫酸鹽，再加入0.5mol/LNaOH溶液1L，完全反應后過濾，濾液呈中性．
求：R的相對原子質(zhì)量和稀硫酸的物質(zhì)的量濃度．

 

．

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：計算題

分析：根據(jù)R的氧化物的化學式，確定R為+2價，從而得到硫酸鹽的化學式RSO₄，然后根據(jù)關系式RO～RSO₄，求出R的相對原子質(zhì)量，稀硫酸的物質(zhì)的量濃度，可以根據(jù)反應后溶液中電荷守恒來解．

解答： 解：設R的相對原子質(zhì)量為x，由題意可知：
  RO～RSO₄
x+16       x+96
8g          16g
則

x+16

8g

=

x+96

16g

解得x=64，
反應的溶液中，有2n（R²⁺）+n（Na⁺）=2n（SO₄^2-），
即2×

8g

(64+16)g/mol

+0.5mol/L×1L=2n（SO₄^2-），
所以n（SO₄^2-）=n（H₂SO₄）=0.35mol，
即c（H₂SO₄）=

0.35mol

200mL× 1L 1000L

=1.75mol/L，
故答案為：64、1.75mol/L

點評：本題考查根據(jù)化學式之間的轉(zhuǎn)化來求某元素的相對原質(zhì)量，據(jù)電荷守恒來求某微粒的物質(zhì)的量，試題難度不大，只要認真分析到位即可！