用下列兩種方法制取氯氣：①用含氯化氫146 g的濃鹽酸與足量的二氧化錳反應(yīng)�、谟�87 g二氧化錳與足量的濃鹽酸反應(yīng)，則所得氯氣
A．②比①多B．①比②多C．一樣多D．無法比較
A

試題分析：濃鹽酸與MnO2發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸的濃度降低，還原性減弱，稀鹽酸與MnO2不反應(yīng)，以此解答該題。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4HCl（濃）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O，n（HCl）＝146g÷36.5g/mol＝4mol，濃鹽酸與MnO2發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸的濃度降低，還原性減弱，稀鹽酸與MnO2不反應(yīng)，所以生成的n（Cl2）＜1mol；
n（MnO2）＝87g÷87g/mol＝1mol，由于濃鹽酸足量，生成的n（Cl2）＝1mol，所以所得C12②比①多，答案選A。
點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見題型，屬于基礎(chǔ)性試題的考查，難度不大。明確隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸的濃度降低，還原性減弱，稀鹽酸與MnO2不反應(yīng)是答題的關(guān)鍵，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

鈷（Co）的氧化物是一種重要的化工原料，工業(yè)上利用CoCO3+O2→CoxOy+ CO2反應(yīng)來生產(chǎn)相應(yīng)的鈷的氧化物。實(shí)驗(yàn)室中可以用下列裝置來制取鈷的氧化物并測定其分子組成。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）寫出A裝置的大試管里發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                     ；
（2）E裝置的U形管里盛放的物質(zhì)是             ；
A．P2O5       B．無水CaCl2       C．堿石灰       D．無水CuSO4
（3）O3的氧化性比O2強(qiáng)。已知制得的O2中含有少量的Cl2和O3，則B裝置中所盛放的物質(zhì)是                  
A．NaOH溶液    B．飽和NaHCO3溶液    C．飽和NaCI溶液   D．KI溶液
（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，若先撤去A裝置中的酒精燈，會(huì)引起               ；
（5）在CoCO3完全轉(zhuǎn)化為CoxOy后，若稱得E管增重4.40g，D管內(nèi)殘留物質(zhì)的質(zhì)量是8.30g，則生成CoxOy的化學(xué)式為                      ；
（6）此實(shí)驗(yàn)裝置存在一個(gè)比較大的缺陷，如何完善                   。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

鋅鋇白是一種白色顏料。工業(yè)上是由ZnSO4與BaS溶液混合而成：BaS+ZnSO4=ZnS↓+BaSO4↓。請根據(jù)以下工業(yè)生產(chǎn)流程回答有關(guān)問題。
I．ZnSO4溶液的制備與提純：
有關(guān)資料：a．菱鋅礦的主要成分是ZnCO3，含少量SiO2、FeCO3、Cu2(OH)2CO3等；b．Zn(OH)2與Al(OH)3相似，能溶于過量的NaOH溶液生成Na2ZnO2；
 
（1）濾渣1的化學(xué)式為        ；②中使用的氧化劑最好是下列的     （填序號(hào)）。
A．Cl2B．H2O2C．KMnO4D．濃HNO3
（2）濾渣2中主要成分的化學(xué)式為                   ；為了達(dá)到綜合利用、節(jié)能減排的目的，上述流程步驟④中的CO2可以來自于步驟       （選填①、②、③、⑤）。
（3）步驟④發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為                                      。
II．BaS溶液的制備

有關(guān)數(shù)據(jù)：Ba（s）＋S（s）＋2O2（g）＝BaSO4（s） △H1 = －1473.2 kJ?mol－1
C（s）＋ 1/2O2（g）＝CO（g）         △H2 = －110.5 kJ?mol－1
Ba（s）＋ S（s）＝BaS（s）           △H3 = －460 kJ?mol－1
（4）若煅燒還原的產(chǎn)物僅為BaS和CO，則其反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
                                                          。
Ⅲ.制取鋅鋇白
（5）如果Ⅰ中步驟⑤使用硫酸過量，產(chǎn)生的后果是                           。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

醫(yī)用氯化鈣可用于補(bǔ)鈣、抗過敏和消炎等，以工業(yè)碳酸鈣（含少量Na+、Al3+、Fe3+等雜質(zhì)）生產(chǎn)醫(yī)用二水合氯化鈣工藝流程為：

已知：查閱資料得知?dú)溲趸锍恋頃r(shí)的pH為：
氫氧化物
Fe(OH)3
Al(OH)3
開始沉淀時(shí)的pH
2.3
4.0
開始溶解：7.8
完全沉淀時(shí)的pH
3.7
5.2
完全溶解：10.8
 
（1）CaCO3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式                                       。
（2）除雜操作是加入氫氧化鈣，調(diào)節(jié)溶液的pH為                 ，目的是除去溶液中少量的Al3＋、Fe3＋。檢驗(yàn)Fe(OH)3是否沉淀完全的實(shí)驗(yàn)操作是                 
                                                                。
（3）過濾時(shí)需用的玻璃儀器有              。濾渣主要成分的化學(xué)式           。
（4）酸化時(shí)加鹽酸的目的為：①                                  ，②防止Ca2+ 在蒸發(fā)時(shí)發(fā)生水解。
（5）為什么蒸發(fā)結(jié)晶要保持在160℃：                                       。
（6）測定晶體樣品的純度：若用一定濃度的AgNO3溶液滴定一定質(zhì)量的晶體樣品，所測樣品中CaCl2 ·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高（忽略其它實(shí)驗(yàn)誤差），可能的原因之一為                                     。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

無水氯化鋁是白色晶體，易吸收水分，在178℃升華，裝有無水氯化鋁露置于潮濕空氣中會(huì)爆炸并產(chǎn)生大量白霧，工業(yè)上由金屬與氯氣作用或由無水氯化氫氣體與熔融Al作用而制得，某課外活動(dòng)小組在實(shí)驗(yàn)室內(nèi)通過下列裝置(如下圖)制取少量純凈的無水氯化鋁。

試回答以下問題：
（1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式                                     
（2）為使實(shí)驗(yàn)成功，A和B間需要加適當(dāng)?shù)难b置，請將它畫在框內(nèi)，并注明其中盛放的藥品。如果A產(chǎn)生的氣體直接進(jìn)入B中，實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的不良后果是                     。
（3）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)先點(diǎn)燃（填寫字母，下同）            處的酒精燈，然后再點(diǎn)燃   
        處的酒精燈。
（4）在C處可以收集到純凈的氯化鋁，原因是                                 。
（5）裝置D的作用是                                                       。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)可用來干燥Cl2的是 ①堿石灰�、跐饬蛩帷、蹮o水CaCl2�、躊2O5
A．①②B．①③④C．②③④D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下圖所示裝置中，若關(guān)閉活塞，則品紅溶液無變化，石蕊溶液變紅，石灰水變渾濁。據(jù)此判斷氣體和廣口瓶中盛放的物質(zhì)是（   ）
A．SO2和H2SO4（濃）
B．SO2和飽和NaHCO3
C．Cl2和NaHSO3
D．NO2和KOH

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列氣體的制備可采用右圖裝置的是

A 銅與濃硝酸反應(yīng)制NO2
B 銅與稀硝酸反應(yīng)制NO
C  Zn與1摩/升硫酸反應(yīng)制H2
D 氯化鈉與濃硫酸反應(yīng)制HCl

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

從海水或鹽湖水直接制鹽，只能得到粗鹽，其中含有不溶性的泥沙和CaCl2、
MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)。要得到純凈的NaCl還需要除去其中的雜質(zhì)。
（1）取適量粗鹽樣品，加水溶解后再過濾，目的是：                                    
（2）檢驗(yàn)濾液中含有SO42—的方法是：                                        
（3）為了除去NaCl溶液中的可溶性雜質(zhì)，還需要向溶液中依次加入下列化學(xué)試劑：
①BaCl2溶液；②NaOH溶液；③Na2CO3溶液。反應(yīng)的方程式依次為：
                                                                     
                                                                     
                                                                  
                                                                     
（4）反應(yīng)完成后，還應(yīng)該這樣操作才能得到純凈的NaCl溶液？
                                                                     
（5）最后從NaCl溶液中提取出NaCl固體，采用的實(shí)驗(yàn)方法是          ；該實(shí)驗(yàn)
要用到的玻璃儀器有：                         。

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同步練習(xí)冊答案