【題目】下列說(shuō)法中正確的是

A. 同種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物 B. 純凈物一定只含有一種元素

C. 混合物肯定由兩種以上元素組成 D. 含有氧元素的化合物都是氧化物

【答案】A

【解析】A項(xiàng)，同種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物，正確；B項(xiàng)，純凈物分為單質(zhì)和化合物，單質(zhì)中只有一種元素，化合物中有兩種或兩種以上的元素，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，混合物中可能只有一種元素，如O2和O3的混合物中只有O元素，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，氧化物指由氧元素和另一種元素組成的化合物，氧化物中除了氧元素外只有一種元素，如NaOH、Na2CO3等物質(zhì)中含氧元素，但不是氧化物，錯(cuò)誤；答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于能量的說(shuō)法正確的是

A．Zn(s)＋CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)＋Cu(s) ΔH＝－216 kJ·mol－1，E反應(yīng)物>E生成物

B．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) ΔH＝＋178.5 kJ·mol－1，E反應(yīng)物>E生成物

C．HI(g) H2(g)＋I2(s) ΔH＝－13.25 kJ·mol－1，由此可知將1 mol HI通入密閉容器中反應(yīng)可以放出13.25 kJ熱量

D．已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，則含1 mol NaOH的NaOH溶液與含0.5 mol H2SO4的濃H2SO4溶液混合后放熱57.3 kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于反應(yīng)過(guò)程中能量變化的說(shuō)法正確的是

A．在一定條件下，某可逆反應(yīng)的ΔH＝＋100 kJ·mol－1，則該反應(yīng)的正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能大100 kJ·mol－1

B．圖中A、B曲線(xiàn)可分別表示反應(yīng)CH2=CH2(g)＋H2(g)=== CH3CH3(g)未使用催化劑和使用催化劑時(shí)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化

C．同溫同壓下，反應(yīng)H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH不同

D．由如圖所示的能量變化可判斷出該化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃、101 kPa下，2g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是（ ）

A. 2H2(g)+O2(g) == 2H2O(1) △H＝ ―285.8kJ／mol

B. 2H2(g)+ O2(g) == 2H2O(1) △H＝ +571.6 kJ／mol

C. 2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) △H＝ ―571.6 kJ／mol

D. H2(g)+1/2O2(g) == H2O(1) △H＝ ―285.8kJ／mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）將NO2(g)轉(zhuǎn)化為N2O4(l)，再制備濃硝酸。

①已知：2NO2(g)N2O4(g) ΔH1

2NO2(g)N2O4(l) ΔH2

下列能量變化示意圖中，正確的是(選填字母) 。

②N2O4與O2、H2O化合的化學(xué)方程式是 。

（2）由N2O和NO反應(yīng)生成N2和NO2的能量變化如圖所示，若生成1 mol N2，其ΔH=

kJ·mol1。

（3）甲醇既是重要的化工原料，又可作為燃料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑作用下合成甲醇，發(fā)生的主要反應(yīng)如下：

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH1

②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2

③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH3

回答下列問(wèn)題：

已知反應(yīng)①中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

化學(xué)鍵

H—H

C—O

CO

H—O

C—H

E/(kJ·mol1)

436

343

1 076

465

413

由此計(jì)算ΔH1= kJ·mol1；已知ΔH2=58 kJ·mol1，則ΔH3= kJ·mol1。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按要求答題：
（1）寫(xiě)出下列元素電子排布式 CuCl
（2）寫(xiě)出下列物質(zhì)電子式 N2HClO
（3）畫(huà)出下列元素電子排布圖 CMg ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】自然界中存在的碘的穩(wěn)定性核素是碘﹣127（ I）．日本福島第一核電站事故釋放出的放射性物質(zhì)中，含有人工放射性核素碘﹣131（ I）．碘﹣131 （ I） 一旦被人體吸入，就可能會(huì)引發(fā)甲狀腺疾病．對(duì)于這兩種核素的下列說(shuō)法正確的是（ ）
A. I是一種新元素
B. I的摩爾質(zhì)量為131g
C. I和 I互為同位素
D. I中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為74

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)在用稀硫酸與過(guò)量的鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是___________________；并用簡(jiǎn)單的裝置圖來(lái)表明你所闡述的理由______________________________；

(2)要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有_______________；

(3)下列物質(zhì)的加入能減慢氫氣生成速率但不影響生成氫氣的體積的是_____

A．加入碳酸鈉溶液 B．加入硫酸鈉溶液

C．加入硝酸鈉溶液 D．加入醋酸鈉溶液

(4)為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別加入到 6 個(gè)盛有過(guò)量 Zn 粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間。

混合溶液實(shí)驗(yàn)

1

2

3

4

5

6

4mol·mol-1H2SO4/mL

40

V1

V2

V3

V4

V5

飽和 CuSO4 溶液/mL

0

0.5

2.5

5

V6

20

H2O/mL

V7

V8

V9

V10

10

0

①請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V6、V8 分別是_____________；

②該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量 CuSO4 溶液時(shí)，生成氫氣的速率會(huì)大大提高，隨著加入的 CuSO4 溶液增多時(shí)，生成氫氣的速率會(huì)______(填加快、減慢或不變)。理由___________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)系圖中，A是一種正鹽，D的相對(duì)分子質(zhì)量比C的相對(duì)分子質(zhì)量大16，E是酸．當(dāng)X無(wú)論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時(shí)，都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系： A B C D E
當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，A,B,C,D,E均含有同一種元素，當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，A、B、C、D、E均含有另外同一種元素．請(qǐng)回答：
（1）A是 ， Y是 ， Z是 ．
（2）當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，E是 ， 寫(xiě)出B生成C的化學(xué)方程式： ．
（3）當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，E是 ， 寫(xiě)出B生成C的化學(xué)方程式： ．

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