9．元素A的原子最外層有6個電子，元素B的原子最外層有3個電子，則A與B形成的化合物可能的化學式是（　　）
A．B2A3B．B2AC．BA2D．BA

分析 元素A的原子最外層有6個電子，則最高化合價為+6價，最低化合價為-2價，元素B的原子最外層有3個電子，反應中易失去3個電子，化合價為+3價，根據(jù)化合物化合價代數(shù)和為0解答．

解答 解：元素A的原子最外層有6個電子，則最高化合價為+6價，最低化合價為-2價，元素B的原子最外層有3個電子，反應中易失去3個電子，化合價為+3價，A、B發(fā)生化合反應時，生成化合物中A為-2價，B為+3價，對應的化合物應為B2A3，故選A．

點評 本題考查原子結構與元素的性質，題目難度不大，注意元素化合價與最外層電子數(shù)的關系，注意化合物化合價代數(shù)和為0的原則．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．已知CO和H2在一定條件下合成甲醇的反應為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），現(xiàn)在容積固定且相等的a、b、c三個密閉容器中分別充入1molCO和2molH2的混合氣體，控制溫度進行反應，測得相關數(shù)據(jù)的關系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．a容器中，0～5min反應速率v（H2）=0.08mol•L-1•min-1
B．反應進行到5min時，b容器中v正=v速
C．其他條件不變時，減壓可將b中的狀態(tài)轉變成c中的狀態(tài)
D．達到平衡時a、b、c容器中的轉化率為b＞a＞c

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列化學肥料中屬于復合肥的是（　�。�
A．KNO3B．CO（NH2）2C．Ca3（PO4）2D．K2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．2012年太鋼不銹鋼年產(chǎn)量居世界第一．
（1）赤鐵礦的主要成分是Fe2O3，F(xiàn)e2O3中鐵、氧元素的質量比是7：3．
（2）根據(jù)化學方程式計算，若太鋼每天生產(chǎn)8400t鐵，需要含F(xiàn)e2O380%的赤鐵礦的質量是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法中正確的是（　　）
A．完全由非金屬組成的化合物不一定是共價化合物
B．構成分子晶體的粒子一定含有共價鍵
C．分子晶體的熔點一定比金屬晶體的熔點低
D．含有金屬離子的晶體一定是離子晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．分別向含有下列離子的溶液中通入足量NO2氣體，數(shù)目不會減少的是（　�。�
A．SO${\;}_{3}^{2-}$B．CH3COO-C．Fe2+D．Al3+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．a(chǎn)、b、c、d均為短周期元素，它們在周期表中的位置如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A．a原子的最外電子層上有8個電子
B．c的最高價氧化物對應水化物為強酸
C．d的原子半徑比c的原子半徑大
D．b的氣態(tài)氫化物比c的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．已知H-H鍵能為436kJ•mol-1，N-H鍵能為391kJ•mol-1，根據(jù)化學方程式：N2+3H2$?_{高溫高壓}^{催化劑}$2NH3，1mol N2與足量H2反應放出的熱量為92.4kJ•mol-1，那么N≡N鍵的鍵能是（　�。�
A．431kJ•mol-1B．945.6kJ•mol-1C．649kJ•mol-1D．896kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．稀土元素是寶貴的戰(zhàn)略資源，我國的蘊藏量居世界首位．
鈰（Ce）是地殼中含量最高的稀土元素．在加熱條件下CeCl3易發(fā)生水解．
（1）無水CeCl3可用加熱CeCl3•6H2O和NH4Cl固體混合物的方法來制備．其中NH4Cl的作用是分解出HCl氣體，抑制CeCl3的水解．
（2）在某強酸性混合稀土溶液中加入H2O2，調節(jié)pH≈3，
Ce3+通過下列反應形成Ce（OH）4沉淀得以分離．完成反應的離子方程式：2Ce3++1H2O2+6H2O→2Ce（OH）4↓+6H+
（3）在溶液中，反應A+2B?C分別在三種不同實驗條件下進行，它們的起始濃度均為c（A）=0.100mol/L、c（B）=0.2mol/L及c（C）=0mol/L．反應物A的濃度隨時間的變化如圖所示．
請回答下列問題：
與①比較，②和③分別僅改變一種反應條件．所改變的條件和判斷的理由是：②加催化劑_；達到平衡的時間縮短，平衡時A的濃度未改變③溫度升高；達到平衡的時間縮短，平衡時A的濃度減小； 實驗②平衡時B的轉化率為40%；該反應是吸熱反應，判斷其理由是溫度升高，平衡向正反應方向移動；
該反應進行到4.0min時的平均反應速度率：實驗②：vB=0.014mol（L•min）-1．

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