Question

高溫下，某反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù)K=。恒容時(shí)，溫度升高，H₂濃度減小下列說法正確的是

A．該反應(yīng)的焓變?yōu)檎��?nbsp;          B．恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H₂濃度一定減小

C．升高溫度，逆反應(yīng)速率減小      D．該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO+H₂O=CO₂+H₂

 

Answer 1

A

解析:考查平衡常數(shù)的概念以及外界條件對(duì)反應(yīng)速率和平衡的影響。根據(jù)平衡常數(shù)的表達(dá)式可判斷，該反應(yīng)的方程式為CO₂+H₂CO+H₂O。溫度升高，氫氣濃度減小，說明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，因此正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，即△H大于0。反應(yīng)前后體積不變，所以增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，但物質(zhì)的濃度會(huì)增大。升高溫度，反應(yīng)速率一定增大，因此正確的答案是A。