3．一定含有離子的物質(zhì)是（　�。�
A．I2B．CH3CH2OHC．HClD．KCl

分析 離子化合物中一定存在陰陽(yáng)離子，如氯化鉀，而純的共價(jià)化合物中不電離，則不存在離子，碘單質(zhì)、乙醇、氯化氫等，據(jù)此進(jìn)行判斷．

解答 解：A．固體I2中不存在離子，故A錯(cuò)誤；
B．CH3CH2OH為非電解質(zhì)，不發(fā)生分離，則CH3CH2OH中不存在離子，故B錯(cuò)誤；
C．HCl為共價(jià)化合物，純的氯化氫中不存在離子，故C錯(cuò)誤；
D．KCl為離子化合物，一定存在陰陽(yáng)離子，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見(jiàn)元素及其化合物性質(zhì)，題目難度不大，明確化合物類(lèi)型與含有陰陽(yáng)離子的關(guān)系即可解答，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，有利于提高想的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．在A（g）+B（g）=C（g）+2D（g）反應(yīng)中，下列表示的反應(yīng)速率最快的是（　�。�
A．v（A）═0.1mol•L-1•minB．v（B）═0.2 mol•L-1•min
C．v（C）═0.3 mol•L-1•minD．v（D）═0.4mol•L-1•min

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．煤炭經(jīng)氣化、液化和干餾等過(guò)程，可以轉(zhuǎn)化為淸潔能源
B．利用二氧化碳來(lái)制造全降解塑料，可以緩解溫室效應(yīng)
C．高純硅可用于制造太陽(yáng)能電池、計(jì)算機(jī)芯片和光異纖維
D．在醫(yī)療上．可用碳酸氫鈉治療胃酸過(guò)多癥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對(duì)應(yīng)的離子方程式均正確的是（　�。�
A．用銅電極電解Na C l溶液制備Cl2：2C1-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$  Cl2↑+H2↑+2OH-
B．向MgCl2溶液中加入氨水制備Mg（OH）2：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
C．將Fe S溶于稀硝酸制備Fe（NO3）3：FeS+4 H++NO3═Fe3++NO↑+S↓+2H2O
D．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2 MnO4-+6 H++5 H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A．鋁粉與WO3共熱制備金屬鎢B．高溫下CO還原Fe2O3制備鐵
C．鐵粉與水蒸氣加熱制備氫氣D．Ca（ OH）2與NH4Cl加熱制備氨氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．可以進(jìn)行烘干操作的儀器是（　�。�
A．量筒B．錐形瓶C．容量瓶D．滴定管

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．只用組內(nèi)溶液相互混合就能鑒別的組別是（　　）
A．Na2SO4、BaCl2、KNO3、NaClB．NaCl、AgNO3、NaNO3、HCl
C．NaOH、Na2SO4、FeCl3、MgCl2D．Na2SO4、NaNO3、CaCl2、NaCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．恒溫恒容，2NO2（g）?N2O4（g）再充入NO2（g），平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，到達(dá)平衡后，NO2（g）的轉(zhuǎn)化率增大，NO2（g）的百分含量變�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．在一定條件下，白磷（P4）與氯氣發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
Ⅰ．P4（s）+6Cl2═4PCl3（g）△H1；
Ⅱ．P4（s）+10Cl2（g）═4PCl5（g）△H2
已知：破壞P-Cl鍵能所需能量為326kJ•mol-1．
試回答下列問(wèn)題：
（1）PCl3極易水解生成亞磷酸和氯化氫，亞磷酸的化學(xué)式為H3PO3．
（2）反應(yīng)Ⅰ中，每消耗1molCl2，反應(yīng)放出211kJ的熱量，則△H1=-1266KJ/mol；反應(yīng)Ⅱ中轉(zhuǎn)移1mol電子，反應(yīng)放出145.7kJ的熱量，則△H2=-2914KJ/mol．
（3）寫(xiě)出Cl2（g）和PCl3（g）反應(yīng)生成PCl5（g）的熱化學(xué)方程式Cl2（g）+PCl3（g）=PCl5（g）△H=-412KJ/mol．
（4）破壞1molCl2中Cl-Cl鍵所需的能量為652kJ．

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