Question

4．某溶液中Cl^-、Br^-、I^-三者物質(zhì)的量之比為2：3：4，要使溶液中Cl^-、Br^-、I^-物質(zhì)的量之比為1：1：1，則通入Cl₂的物質(zhì)的量是原溶液中I^-物質(zhì)的量的（　�。�

• A． $\frac{1}{2}$
• B． $\frac{1}{3}$
• C． $\frac{1}{4}$
• D． $\frac{1}{8}$

Answer 1

分析 還原性大小為I^-＞Br^-＞Cl^-，通入一定量的Cl₂使比值變?yōu)?：1：1，說明溶液中有剩余的I^-，則反應(yīng)中只氧化I^-，溶液中Br^-不變，設(shè)開始Cl^-、Br^-、I^-三者物質(zhì)的量分別是2mol、3mol、4mol，計算反應(yīng)后各離子的物質(zhì)的量，根據(jù)Cl^-的物質(zhì)的量變化計算參加反應(yīng)的氯氣，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：還原性：I^-＞Br^-＞Cl^-，通入一定量的Cl₂，Cl^-、Br^-、I^-三者物質(zhì)的量之比由2：3：4變?yōu)?：1：1，說明溶液還有剩余的I^-，則溶液中的Br^-不反應(yīng)，
設(shè)開始Cl^-、Br^-、I^-三者物質(zhì)的量分別是2mol、3mol、4mol，則反應(yīng)后分別為3mol、3mol、3mol，則Cl^-增加3mol-2mol=1mol，
由方程式2I^-+Cl₂=I₂+2Cl^-可知參加反應(yīng)的Cl₂為：1mol×$\frac{1}{2}$=0.5mol，
所以通入Cl₂的物質(zhì)的量是原溶液中I^-物質(zhì)的量之比為：$\frac{0.5mol}{4mol}$=$\frac{1}{8}$，
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了離子反應(yīng)的有關(guān)計算，題目難度中等，明確發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及先后順序?yàn)榻獯痍P(guān)鍵，注意熟練掌握鹵素單質(zhì)及其化合物性質(zhì)，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算能力．