根據(jù)Zn+2H+Zn2++H2↑的反應原理設計一個原電池，當Zn為負極時，正極可以選用的金屬材料是(    )

A.鎂          B.石墨            C.鋁           D.鉛

D


解析:

根據(jù)原電池的總反應，負極為Zn，正極若為金屬，則其金屬活動性應比鋅弱，所給選項中只有鉛符合。故答案為D項。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

無機化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進行分類：

（1）上述所示的物質(zhì)分類方法名稱是
樹狀分類法
樹狀分類法
．
（2）以Na、K、H、O、S、N中任兩種或三種元素組成合適的物質(zhì)，分別填在下表中②③⑥后面．（各空填寫一個化學式即可）
物質(zhì)類別 酸 堿 鹽 氧化物 氫化物
化學式 ①HCl
②
H2SO4或HNO3
H2SO4或HNO3
 ③
NaOH或KOH
NaOH或KOH

④Ba（OH）2		 ⑤Na2CO3
⑥
NaNO3或KNO3或K2SO4或Na2SO4
NaNO3或KNO3或K2SO4或Na2SO4
 ⑦CO2
⑧Na2O		 ⑨NH3
 ⑩H2O
（3）下列10種物質(zhì)：①水  ②空氣  ③銅絲  ④二氧化碳  ⑤硫酸  ⑥氫氧化鈣
⑦鹽酸 ⑧Fe（OH）3膠體 ⑨碳酸氫鈣[Ca（HCO3）2]⑩NH3
屬于電解質(zhì)的是
①、⑤、⑥、⑨
①、⑤、⑥、⑨
； 屬于非電解質(zhì)的是
④、⑩
④、⑩
（填序號）
（4）按要求寫出下列反應的離子方程式：
①鋅跟稀硫酸反應
Zn+2H+═Zn2++H2↑
Zn+2H+═Zn2++H2↑

②氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應
Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O

③MgO滴加稀鹽酸
MgO+2H+═Mg2++H2O
MgO+2H+═Mg2++H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：038

根據(jù)Zn+2H+Zn2++H2↑的反應原理設計一個原電池，當Zn為負極時，正極可以選用的金屬材料是(　　)

A.鎂　　　　　　　　　　B.石墨　　　　　　　　 C.鋁　　　　　　　　 D.鉛

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)Zn+2H+Zn2++H2↑的反應原理設計一個原電池，當Zn為負極時，正極可以選用的金屬材料是(    )

A.鎂                    B.石墨                  C.鋁                  D.鉛

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科目：高中化學 來源： 題型：

(7分)實驗發(fā)現(xiàn)，298K時，在FeCl3的酸性溶液中通入氫氣，F(xiàn)e3+被還原成Fe2+離子的反應并不能發(fā)生，但在FeCl3酸性溶液中加少量鋅粒后反應該立即進行。有人用“新生態(tài)”概念解釋此實驗現(xiàn)象，認為鋅與酸作用時產(chǎn)生的“新生態(tài)”氫原子H*來不及結(jié)合成H2即與FeCl3作用，反應式為：Zn+2H+2H*+Zn2+，H*+FeCl3FeCl2+HCl。但這種解釋爭議頗多。有化學工作者指出，根據(jù)298K時兩電對的標準電極電勢E$(Zn2+/Zn)＝－0.763V，

E$ (Fe3+/Fe2+)=0.771V和設計下述原電池實驗即可判斷上述解釋正確與否：

在兩只燒杯中分別裝入ZnSO4和FeCl3溶液，再在ZnSO4中插入鋅片，在FeCl3中插入鉑片，并加數(shù)滴KSCN使溶液呈紅色，將兩極用鹽橋連接后，裝有FeCl3溶液的燒杯中的紅色逐漸褪去。如果在FeCl3溶液內(nèi)加少量酸，褪色更快。請回答下列問題：

(1) 所設計的原電池符號是                                            ；

    (2) 該原電池的正極反應是                          ；

                負極反應是                          ；

    原電池的總反應是                                               。

(3) 上述關于“新生態(tài)”H*的解釋是否正確        (填“是”或“否”)，理由是：

                                                                         。

(4) 說明加酸后褪色更快的原因：                                            。

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