過量的鐵粉投入到一定量的濃硝酸中，加熱到不再冒氣泡為止，生成的產(chǎn)物可能是（　�。�
A、Fe（NO3）3、NO、NO2B、Fe（NO3）2、H2C、Fe（NO3）3、H2D、Fe（NO3）2、NO、NO2
分析：將金屬鐵放在濃硝酸溶液中加熱，鐵先和濃硝酸反應生成二氧化氮氣體，隨著反應的進行，濃硝酸變成稀硝酸，鐵和稀硝酸反應生成一氧化氮，過量的鐵會和硝酸鐵反應生成硝酸亞鐵，據(jù)此分析解答．
解答：解：將金屬鐵放在濃硝酸溶液中加熱，F(xiàn)e+4HNO3（濃）
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Fe（NO3）3+3NO2↑+2H2O，隨著反應的進行，濃硝酸變成稀硝酸，鐵和稀硝酸反應生成一氧化氮，F(xiàn)e+4HNO3（�。�=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，過量的鐵會和硝酸鐵反應生成硝酸亞鐵，F(xiàn)e+2Fe（NO3）3=3Fe（NO3）2，所以生成的產(chǎn)物可能是Fe（NO3）2、NO、NO2，
故選D．
點評：本題主要考查了鐵和硝酸的反應，注意金屬鐵和硝酸的反應中，金屬鐵的量的多少決定反應的產(chǎn)物，題目難度不大．
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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

鹽酸、硫酸和硝酸是中學階段常見的“三大酸”�，F(xiàn)就硫酸、硝酸與金屬銅反應的情況，回答下列問題：

⑴工業(yè)上制備硫酸銅是利用廢銅屑經(jīng)灼燒后，在加熱情況下跟稀硫酸反應，有關的化學方程

式是：                                                                     。

不采用銅跟濃硫酸反應來制取硫酸銅的原因是                                    

                                                                         。

⑵在一定體積的10 mol·L－1的濃硫酸中加入過量銅片，加熱使之反應，被還原的硫酸為0.9 mol。則濃硫酸的實際體積          (填“大于”、“等于”或“小于”)180 mL。

⑶若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可在其中加入硝酸鹽溶液(如KNO3溶液)，則該反應的離子方程式為                                                     。                                                         

⑷將8 g Fe2O3投入到150 mL某濃度的稀硫酸中，再投入7 g鐵粉，充分反應后，收集到1.68 L H2(標準狀況)，同時，F(xiàn)e和Fe2O3均無剩余，為了中和過量的硫酸，且使溶液中鐵元素完全沉淀，共消耗4 mol·L－1的NaOH溶液150 mL。則原硫酸的物質的量濃度為              。      

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