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16．對于相應化學用語的推論合理的是（　�。�
 選項 化學用語 推論
 A ${\;}_{92}^{238}{U}^{3+}$ 該軸離子核外有89個電子
 B 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）
△H=-483.6kJ•mol		 1mol氫氣完全燃燒放出熱量483.6kJ
 C 2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2+Cl2↑ NaCl氧化性Cl2強
 D FeO+4H++HNO3-=Fe3++NO2↑+2H2O 氧化亞鐵溶于稀硝酸的離子方程式
A．AB．BC．CD．D

分析 A．根據陽離子核外電子等于核內質子數-失去電子數計算；
B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol指2mol氫氣和1mol氧氣完全燃燒生成水時放出的熱量為483.6kJ；
C．根據2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2+Cl2↑，在電流的作用下才發(fā)生的反應不能據此反應判斷氧化性的強弱；
D．稀硝酸的還原產物一般為NO，據此判斷．

解答 解：A．因為陽離子核外電子等于核內質子數-失去電子數，所以該軸離子核外有92-3=89個電子，故A正確；
B．根據熱化學方程式的意義，2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kj•mol指2mol氫氣和1mol氧氣完全燃燒生成水時放出的熱量為483.6kJ，故B錯誤；
C．2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2+Cl2↑，在電流的作用下才發(fā)生的反應不能據此反應判斷氧化性的強弱，應根據氯元素的化合價判斷，Cl2氧化性比NaCl強，故C錯誤；
D．稀硝酸的還原產物一般為NO，所以氧化亞鐵溶于稀硝酸生成三價鐵和NO，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了核外電子的計算、熱化學方程式的意義、氧化性的比較以及離子方程式的判斷，題目難度不大，掌握基礎是解題關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．有人設計了一套實驗分餾原油的五個步驟：
①將蒸餾燒瓶固定在鐵架臺上，在蒸餾燒瓶上塞好帶溫度計的橡皮塞．
②連接好冷凝管．把冷凝管固定在鐵架臺上，將冷凝管進水口的橡皮管的另一端和水龍頭連接，將和出水口相接的橡皮管的另一端放在水槽中．
③把酒精燈放在鐵架臺上，根據酒精燈高度確定鐵圈的高度，放好石棉網．
④向蒸餾燒瓶中放入幾片碎瓷片，再用漏斗向燒瓶中加入原油，塞好帶溫度計的橡皮塞，把連接器連接在冷凝器的末端，并伸入接收裝置（如錐形瓶）中．
⑤檢查氣密性（利用給固定裝置微熱的方法）．
請完成以下題目：
（1）上述實驗正確的操作順序是③①②⑤④（填序號）．
（2）所用的主要儀器有鐵架臺、酒精燈、石棉網、蒸餾燒瓶、溫度計、冷凝管、牛角管、錐形瓶．
（3）冷凝管里水流的方向與蒸氣的流向相反（填“相同”或“相反”）．
（4）溫度計的水銀球應放在蒸餾燒瓶支管口處位置，以測量餾出蒸氣的溫度．
（5）蒸餾燒瓶中放幾片碎瓷片的目的是防止暴沸．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．已知A、B、C、D、E、F、G、H、I為元素周期表中原子序數依次增大的前四周期元素，A原子的最外層中p軌道上的電子數等于前一電子層電子總數；A、B、C、D；E、F與G分別位于同一周期．C原子L層上有2對成電子，D、E、F的核外電子排布相同的簡單離子可形成一種E3FD6型離子晶體X，EG、HC為電子數相同的離子晶體．I原子M層為全充滿狀態(tài)，且核外的未成對電子只有一個．請根據以上情況，回答下列問題：（答題時，用對應的元素符號表示）
（1）寫出C元素的基態(tài)原子價電子排布圖；H離子電子排布式1s22s22p63s23p6；I位于周期表ds區(qū)；D在周期表中的位置第二周期ⅤⅡA族
（2）G元素的原子核外有17種運動狀態(tài)不同的電子；有1個未成對電子；能量最高的電子，其電子云在空間有3個伸展方向，原子軌道呈啞鈴形．基態(tài)A原子的價層電子排布圖為，不符合能量最低原理原理．
（3）A、B、C、D四種元素的電離能由大到小的順序F＞N＞O＞C
（4）根據電負性請判斷H2N-CHO中C和N的化合價分別為+2 和-3
（5）含有元素E的鹽的焰色反應為黃色，許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應，其原因是當基態(tài)原子的電子吸收能量后，電子會躍遷到較高能級，變成激發(fā)態(tài)原子．電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時，以光的形式釋放能量
（6）分別寫出與AC2互為等電子體的一種分子和一種離子的化學式N2O（或CS2）、CNO-（N3-或SCN-）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．四種常見元素的性質或結構信息如F表所示，請問答下列問題．
元素ABRD
相關信息基態(tài)原子核外電子占據3個能級且最高能級上有3個電子B的單質是最常見半導體材料位于第四周期ⅠB族是非金屬元素，其形成的某種單質是電的良導體，有的分子形狀似足球
（1）R的基態(tài)原子價層電子排布式為3d104s1，這四種元素的第一電離能由大到小的順序為N＞C＞Si＞Cu（寫元素符號）．
（2）A、B，D均可形成多種氫化物，在最常見的三種氫化物中，分子構型為三角錐的氫化物分子式為NH3，任意寫出一種中心原子存在sp2、sp3兩種雜化類型的物質的結構簡式CH2=CH-CH3，與A的常見單質互為等電子體的上述元素的氧化物是CO．
（3）B、D均可形成氧化物，等物質的量的B、D的最高價氧化物中σ鍵之比為2：1，已知有下列兩種數據：
鍵能（kJ/mol）熔點（K）沸點（K）
BO2B-O：45219232503
DO2D=O：615，D-O：348216195
請解釋鍵能大小與兩種氧化物熔點、沸點高低差異過大的原因CO2是分子晶體，熔點、沸點高低是由比較微弱的范德華力決定的，而與化學鍵強弱無關，SiO2屬原子晶體，其熔點、沸點高低是由強大的共價鍵決定的
（4）在一定條件下，Cl-與R2+可形成一種無限長鏈離子，研究表明•
該離子中每個氯原子最外層均達到8電子穩(wěn)定結構，有些氧與R之間存在配位鍵，若該長鏈離子中含有n個R，則該離子的化學式為${（CuC{l}_{3}）}_{n}^{n-}$．
（5）A元素能形成組成為Pt（AH3）2Cl2 的配合物，該配合物存在兩種同分異構體：一種為淡黃色（Q），不  具有抗癌作用，在水中的溶解度��；另一種為黃綠色（P），具有抗癌作用，在水中的溶解度較大．
①Q是非極性（填“極性”或“非極性”）分子，
②P的結構簡式為（ AH3配體作為一個整體寫）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列分子式只能表示一種物質的是（　�。�
A．C3H7ClB．CH2Cl2C．C4H10D．C2H6O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．A、B、C、D、E是原子序數由小到大排列的五種短周期元素，其中A、B、C、D的原子序數之和為32，A是元素周期表中原子半徑最小的元素，B、C左右相鄰，C、D位于同主族．
（1）E元素原子的結構示意圖為：，寫出一個能證明D、E兩元素非金屬性強弱的事實或反應方程式：Cl2+H2S=2HCl+S↓．
（2）A與C組成的化合物的電子式為（或），其中含有的化學鍵為極性鍵（或極性鍵、非極性鍵）（填“極性鍵”“非極性鍵”“離子鍵”）．（若有多種可能，只需答出其中一種物質）
（3）A、B、C、D四種元素中的三種能組成一種強酸，該強酸的稀溶液能與銅反應，其中起氧化性作用的酸占消耗酸總物質的量的百分比是25%．
（4）由A、B、C、D四種元素組成的一種離子化合物X．
①已知1mol X能與足量NaOH濃溶液反應生成標準狀況下44.8L氣體．寫出加熱條件下X與NaOH濃溶液反應的離子方程式：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
②又知X既能與鹽酸反應，又能與氯水反應，寫出X的化學式：（NH4）2SO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列實驗裝置能夠達到目的是（　�。�
A．
鐵制品表面鍍鋅		B．
驗證碳酸酸性強于硅酸
C．
說明溶解性AgCl＜AgI＜Ag2S		D．
浸在冷水中的玻璃球顏色較深

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列有機化合物分子中的所有碳原子不可能處于同一平面的是．
A．B．HC≡C-CH3
C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．已知鈁（Fr） 和砹（At）分別是堿金屬元素和鹵族元素中原子序數最大的元素，關于兩者性質的預測，不正確的是（　�。�
A．鈁與水反應發(fā)生爆炸，生成的氫氧化物FrOH是一種極強的堿
B．鈁極易在氧氣中燃燒，燃燒生成復雜的氧化物
C．砹單質是有色氣體，易溶于CCl4等有機溶劑
D．砹單質不容易與氫氣化合

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