將AgNO3、Na2SO4、BaCl2三種物質(zhì)按分子數(shù)為2∶1∶1的比例混合后溶于足量水中，最終溶液中大量存在的離子是

A．Ba2+和NO3－       B．Na+和Cl－         C．Na+和NO3－        D．Ag+和SO42－

C


解析:

將三種物質(zhì)按分子數(shù)為2∶1∶1的比例混合后溶于足量水中，Ag+和Cl－、SO42－和Ba2+恰好完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化成AgCl和BaSO4沉淀，最終溶液中大量存在的離子是Na+和NO3－。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）AgNO3的水溶液呈
酸
酸
（填“酸”、“中”或“堿”）性，實(shí)驗(yàn)室在配制AgNO3溶液時(shí)，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以
抑制
抑制
（填“促進(jìn)”或“抑制”）其水解．
（2）明礬可用于凈水，原因是（用離子方程式表示）：
Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+
Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+
．
（3）用離子方程式表示泡沫滅火器滅火原理：
Al3++3HCO3-═3CO2↑+Al（OH）3↓
Al3++3HCO3-═3CO2↑+Al（OH）3↓
．
（4）純堿可代替洗滌劑洗滌餐具，原因是（用離子方程式表示）：
CO32-+H2O?HCO3-+OH-．
CO32-+H2O?HCO3-+OH-．
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）AgNO3的水溶液呈
酸
酸
（填“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時(shí)的pH
＜
＜
7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用離子方程式表示）：
Ag++H2O?AgOH+H+
Ag++H2O?AgOH+H+
；實(shí)驗(yàn)室在配制AgNO3的溶液時(shí)，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以
抑制
抑制
（填“促進(jìn)”、“抑制”）其水解．
（2）把FeCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是
Fe2O3；
Fe2O3；
．
（3）在配制硫化鈉溶液時(shí)，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的
NaOH
NaOH
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)氯水的敘述，不正確的是（　　）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

比較下列溶液的pH  （填“＞”、“＜”、“=”）
（1）0.1mol/LNa2CO3溶液
＞
＞
0.1mol/L NaHCO3溶液；
（2）25℃、1mol/LFeCl3溶液
＜
＜
80℃、1mol/LFeCl3溶液；
（3）0.1mol/L（NH4）2CO3溶液
＜
＜
0.1mol/L Na2CO3溶液．
（4）AgNO3的水溶液呈
酸
酸
（填“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時(shí)的pH
＜
＜
7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用離子方程式表示）：
Ag++H2O?AgOH+H+
Ag++H2O?AgOH+H+
；實(shí)驗(yàn)室在配制AgNO3的溶液時(shí)，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以
抑制
抑制
（填“促進(jìn)”、“抑制”）其水解．
（5）氯化鋁水溶液呈
酸
酸
性，原因是（用離子方程式表示）：
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
．把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是
Al2O3
Al2O3
．
（6）在配制硫化鈉溶液時(shí)，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的
氫氧化鈉
氫氧化鈉
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

只用一種試劑就可將AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四種無(wú)色溶液區(qū)別分開(kāi)，這種試劑是（　�。�

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案