Question

鎂及其化合物一般無毒（或低毒）、無污染，鎂電池放電時(shí)電壓高且平穩(wěn)，因而越來越成為人們研制綠色電池所關(guān)注的重點(diǎn)．某種鎂二次電池的反應(yīng)為xMg+Mo₃S₄

放電

充電

Mg_xMo₃S₄，下列敘述不正確的是（　�。�

• A、放電時(shí)正極的電極反應(yīng)為Mo₃S₄+2xe^-=Mo₃S₄^2X-
• B、充電時(shí)陰極的電極反應(yīng)為xMg²⁺+2xe^-=xMg
• C、放電時(shí)Mg²⁺向正極移動
• D、放電時(shí)Mo₃S₄發(fā)生氧化反應(yīng)

Answer 1

分析：由總反應(yīng)式可知，放電時(shí)，為原電池反應(yīng)，Mg化合價(jià)升高，被氧化，電極反應(yīng)式為xMg-2xe^-═xMg²⁺，Mo₃S₄被還原，為原電池正極反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Mo₃S₄+2xe^-═Mo₃S₄^2x-，充電是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程，陰極反應(yīng)和原電池負(fù)極相反電極方程式為xMg²⁺+2xe^-═xMg，發(fā)生還原反應(yīng)．

解答：解：A．放電時(shí)，Mo₃S₄被還原，為原電池正極反應(yīng)，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Mo₃S₄+2xe^-═Mo₃S₄^2x-，故A正確；
B．充電是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程，陰極反應(yīng)和原電池負(fù)極相反，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為xMg²⁺+2xe^-═xMg，故B正確；
C．放電時(shí)為原電池，陽離子向正極移動，所以放電時(shí)Mg²⁺向正極移動，故C正確；
D．放電時(shí)Mo₃S₄在正極發(fā)生還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．
故選：D．

點(diǎn)評：本題考查原電池與電解池知識，題目難度中等，注意根據(jù)電池總反應(yīng)書寫電極反應(yīng)式，此為解答該題的關(guān)鍵，學(xué)習(xí)中注意體會書寫方法．