【題目】常溫下，向20mL某鹽酸溶液中逐滴加入0.1mol/L的氨水，溶液pH的變化與加入氨水的體積關(guān)系如圖所示，下列敘述正確的是

A. 鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1mol/L

B. 在①、②之間的任意一點(diǎn)：c（Cl﹣）＞c（NH4+），c（H+）＞c（OH﹣）

C. 在點(diǎn)③所示溶液中：由水電離出的c（OH﹣）＞10﹣7mol/L

D. 在點(diǎn)②所示溶液中：c（NH4+）=c（Cl﹣）＞c（OH﹣）=c（H+），且V ＜20

【答案】B

【解析】試題分析：A．當(dāng)未加氨水時(shí)，鹽酸的PH=1，HCl是強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，氫離子的濃度=HCl的濃度，所以鹽酸的物質(zhì)的量濃度=0.1mol/L，故A錯(cuò)誤；B．采用極值法分析，當(dāng)未加氨水時(shí)，溶液中沒有銨根離子，所以c（Cl-）＞c（NH4+），該溶液呈酸性，即氫離子的濃度大于氫氧根離子的濃度c（H+）＞c（OH-），故B正確；C．無論酸溶液還是堿溶液都抑制水的電離，點(diǎn)③所示溶液呈堿性，能抑制水的電離，所以由水電離出的c（OH-）＜10-7mol/L，故C錯(cuò)誤；D．當(dāng)溶液的PH=7時(shí)，溶液中c（H+）=c（OH-），溶液呈電中性，所以c（Cl-）=c（NH4+）；氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽溶液呈酸性，要使溶液呈堿性，氨水的物質(zhì)的量應(yīng)該稍微大一些，即V＞20，故D錯(cuò)誤。故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)）制取無水氯化鋁的一種工藝流程示意如下：

已知：

物質(zhì)

SiCl4

AlCl3

FeCl3

FeCl2

沸點(diǎn)/℃

57.6

180（升華）

300（升華）

1023

（1）步驟Ⅰ中焙燒使固體水分揮發(fā)、氣孔數(shù)目增多，其作用是_________________（只要求寫出一種）。

（2）步驟Ⅱ中若不通入氯氣和氧氣，則反應(yīng)生成相對(duì)原子質(zhì)量比硅大的單質(zhì)是________________。

（3）結(jié)合流程及相關(guān)數(shù)據(jù)分析，步驟V中加入鋁粉的目的是________________。

（4）稱取含Fe2O3和Al2O3的試樣0.2000g，將其溶解在pH=2.0的熱溶液中（50℃左右），以磺基水楊酸為指示劑，用0.02000 mol/L EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定試樣中的Fe3+，用去18.00 mL。然后將試液調(diào)至pH=3.5，加入上述EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00 mL，并加熱煮沸，使Al3+與EDTA完全反應(yīng)，再調(diào)試液pH=4.5，以PAN（1-（2-吡啶偶氨）-2-萘酚）為指示劑，趁熱用CuSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液（每毫升含CuSO4·5H2O 0.005000g）返滴定，用去8.00 mL。計(jì)算試樣中Fe2O3和Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。________________（寫出計(jì)算過程）

（已知：EDTA與Fe3+、Al3+、Cu2+均按物質(zhì)的量之比1∶1進(jìn)行反應(yīng)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為提純下列物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），選用的試劑和分離方法不正確的是

物質(zhì)

試劑

分離方法

A

淀粉溶液（NaCl）

水

滲析

B

CaCO3（CaO）

水

過濾

C

KCl溶液（I2）

酒精

萃取

D

CO2（HCl）

飽和碳酸氫鈉溶液

洗氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】19世紀(jì)中葉，門捷列夫的突出貢獻(xiàn)是（ ）
A.提出原子學(xué)說
B.發(fā)現(xiàn)元素周期律
C.提出分子學(xué)說
D.發(fā)現(xiàn)氧氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向含0.78molFeCl2溶液中通入0.09molCl2， 再加入100mL1mol/L的X2O72-酸性溶液，使溶液中的Fe2+恰好全部氧化，則產(chǎn)物中X的化合價(jià)為 ( )

A．+3 B．+2 C．+1 D．+5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列過程一定釋放出能量的是（ ）
A.化合反應(yīng)
B.分解反應(yīng)
C.分子拆成原子
D.原子組成分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】N2（g）+3H2（g）2NH3（g） ΔH=-92.4KJ/mol。在500℃、20MPa時(shí)，將N2和H2通入到體積為2L的密閉容器中，反應(yīng)過程中各種物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示：

（1）10min內(nèi)用NH3表示該反應(yīng)的平均速率，v（NH3）= _______。

（2）在10-20min內(nèi)NH3濃度變化的原因可能是_______（填字母）。

a.加了催化劑 b.降低溫度 c.增加NH3的物質(zhì)的量

（3）該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是___（填字母）

a.3v（H2）正=2v（NH3）逆

b.混合氣體的密度不再隨時(shí)間變化

c.容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而變化

d.N2、H2、NH3的分子數(shù)之比為1:3:2

e.單位時(shí)間生成mmolN2的同時(shí)消耗3mmolH2

f.amolN=N鍵斷裂的同時(shí)，有6amolN-M鍵合成

（4）第一次平衡時(shí)，平衡常數(shù)K1=____（用數(shù)學(xué)表達(dá)式表示）。NH3的體積分?jǐn)?shù)是_____（保留2位小數(shù)）。

（5）在反應(yīng)進(jìn)行到25min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是______。

（6）已知：N2（g）+3H22NH3（g） ΔH=-92.4KJ/mol

2H2（g）+O2（g）2H2O（g） ΔH=-483.6KJ/mol

氨氣完全燃燒生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式是______

（7）安陽燃料電池具有很大的發(fā)展?jié)摿Α０碴柸剂想姵毓ぷ髟砣鐖D所示：

①b電極的電極反應(yīng)式是_________；

②一段時(shí)間后，需向裝置中補(bǔ)充KOH，請(qǐng)依據(jù)反應(yīng)原理解釋原因是_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)，不能按右圖（“→”表示反應(yīng)一步完成）關(guān)系轉(zhuǎn)化的是

選項(xiàng)

a

b

c

A

Cu

CuO

Cu(OH)2

B

SiO2

Na2SiO3

H2SiO3

C

AlCl3

NaAlO2

Al(OH)3

D

CaO

Ca(OH)2

CaCO3

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是實(shí)驗(yàn)室制備四氯化硅液體的裝置。已知：四氯化硅熔點(diǎn)為-70℃，沸點(diǎn)57.6℃，遇水極易反應(yīng)。

請(qǐng)回答下列問題。

（1）寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________

（2）裝置B中盛放的試劑是____________；裝置C的作用是___________

（3）g管的作用是_________________________________

（4）裝置E中冰水的作用是_________________________________________

（5）干燥管F中堿石灰的作用是___________________和________________________

（6）若要用裝置B、C代替裝置F，則裝置B、C中應(yīng)盛放的試劑分別是_____、__________

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