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【題目】三氧化二鎳(Ni2O3)可用于制造高能電池元件。電解法制備過程如下：用NaOH溶液將NiCl2溶液的pH調至7.5，加入適量硫酸鈉固體后進行電解。電解過程中產生的Cl2在弱堿性條件下生成ClO-，把二價鎳(可簡單寫成Ni2+)氧化為Ni3+，再將Ni3+經一系列反應后轉化為Ni2O3．電解裝置如圖所示。下列說法不正確的是(　　)

A. 加入適量硫酸鈉的作用是增加離子濃度，增強溶液的導電能力

B. 電解過程中陽極附近溶液的pH降低

C. 電解過程中，溶液中的Cl-經陽離子交換膜向陽極移動

D. ClO-氧化Ni2+的離子方程式為：ClO-+H2O+2Ni2+=Cl-+2Ni3++2OH-

【答案】C

【解析】

A.硫酸鈉是一種強電解質，向其中加入硫酸鈉，是為了增加離子濃度，增強溶液的導電能力，A正確；

B.電解過程中，陰極反應：2H++2e-=H2↑，促進水的電離，氫氧根離子濃度增大，該極附近溶液的pH升高，陽極反應：2Cl--2e-=Cl2↑，電解過程中陽極附近生成的氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，使溶液的pH降低，B正確；

C.陽離子交換膜只允許陽離子自由通過，電解過程中，溶液中的Cl-不能通過陽離子交換膜，C錯誤；

D.ClO-將Ni2+氧化為Ni3+，ClO-被還原生成Cl-，根據電子守恒、原子守恒及電話守恒，可得該反應的離子反應為：ClO-+H2O+2Ni2+=Cl-+2Ni3++2OH-，D正確；

故合理選項是C

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）下圖是金屬鎂和鹵素單質(X2)反應的能量變化示意圖。

寫出MgBr2(s)與Cl2(g)生成MgCl（s）和Br2（l）的熱化學方程式______________________________。

（2）甲醇燃料電池（結構如圖），質子交換膜左右兩側的溶液均為1L2mol·L-1H2SO4溶液。當電池中有2mol e-發(fā)生轉移時，左右兩側溶液的質量之差為______g（假設反應物耗盡，忽略氣體的溶解）。

（3）250mLK2SO4和CuSO4的混合溶液中c(SO42-)＝0. 5mol·L－1，用石墨作電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到1.12L氣體（標準狀況下）。假定電解后溶液體積仍為250mL，寫出陰極電極反應式______________原混合溶液中c(K＋)＝__________________

（4）NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過量KIO3氧化。將濃度均為0.020mol/L NaHSO3溶液（含少量淀粉）10ml、KIO3(過量)酸性溶液90.0ml混合，記錄10—55℃間溶液變藍時間，實驗結果如圖。據圖分析，圖中a點對應的NaHSO3反應速率為________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在，實驗室里從海藻中提取碘的過程如下：

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）灼燒海藻時，除需要三腳架.玻璃棒外，還需要用到的實驗儀器是________________。（從下列儀器中選出所需的儀器，用標號字母填寫在空白處）。

A.燒杯 B.瓷坩堝 C.表面皿 D.泥三角 E.酒精燈 F.坩堝鉗

（2）指出提取碘的過程中有關的實驗操作名稱：①________、②________

（3）提取碘的過程②中，通常在________________（儀器名稱）中進行，若得到的是含碘的四氯化碳溶液，靜置后分層，下層為________________色。

（4）氧化過程請用離子方程式表示__________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO2經催化加氫可合成乙烯：2CO2 (g) ＋6H2 (g) C2H4(g)＋4H2O(g)。0.2 MPa時，按n(CO2)：n(H2)=l：3投料，測得不同溫度下平衡時體系中各物質濃度的關系如圖。下列敘述正確的是

A. 該反應為吸熱反應

B. 曲線a代表的是C2H4

C. N點和M點所處狀態(tài)的c(H2O)相等

D. 其它條件不變，T1℃、0.1 MPa下反應達平衡時CO2的轉化率比N點更大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】天然氣是目前推廣使用的清潔燃料，它的主要成分是

A.COB.CH4C.H2D.C2H4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解l9.2g(已知硝酸只被還原為NO氣體，下同)。向另一份中逐漸加入鐵粉，產生氣體的量隨鐵粉質量增加的變化如圖所示。下列說法正確的是(　　)

A. c點時，溶液中的溶質為Fe2(SO4)3

B. ab段發(fā)生反應的離子方程式為：Fe+Fe3+=2Fe2+

C. 原混和酸中稀硝酸的物質的量濃度為0.4mol/L

D. 原混和酸中稀硫酸的物質的量濃度為4mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）下列物質中屬于強電解質的是______，屬于弱電解質的是______，屬于非電解質的是_____。（填字母）

A.銅絲 B. AgI C. 稀鹽酸 D. 干冰 E. 氨水 F. 次氯酸 G. Ba(OH)2·8H2O H. Fe(OH)2 I. 蔗糖

（2）結合表中給出的電離平衡常數回答下列問題：

酸

CH3COOH

HNO2

HCN

HClO

電離平衡常數(Ka)

1.8×10-5

4.6×10-4

5×10-10

3×10-8

①上述四種酸中，酸性最弱、最強的酸分別是_______、_______（用化學式表示）。

②下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離程度增大，而電離平衡常數不變的操作是__________（填序號）。

A.升高溫度 B.加水稀釋 C.加少量的CH3COONa固體 D.加少量冰醋酸 E.加氫氧化鈉固體

③依上表數據判斷醋酸和次氯酸鈉溶液能否反應，如果不能反應說出理由，如果能發(fā)生反應請寫出相應的離子方程式___________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于由Cu、Zn和稀硫酸組成的原電池裝置，下列說法正確的是（ ）

A.鋅片作正極

B.可將電能轉化為化學能

C.反應時，溶液中c（H+）逐漸減小

D.反應時，銅片的質量逐漸增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現的是

A.

B.

C.

D.

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