【題目】鐵在熱的稀中反應(yīng)，其主要還原產(chǎn)物為，而在冷的稀中反應(yīng)，其主要還原產(chǎn)物為NO，當(dāng)溶液更稀時(shí)，其還原產(chǎn)物為。請(qǐng)分析如圖，回答有關(guān)問(wèn)題。

假設(shè)在任一氣體產(chǎn)生的曲線段內(nèi)只有一種還原產(chǎn)物，試配平由b點(diǎn)到c點(diǎn)時(shí)的化學(xué)反應(yīng)方程式：_____Fe+____HNO3—____Fe(NO3)3+_________+____H2O

判斷從o點(diǎn)到a點(diǎn)時(shí)的還原產(chǎn)物，應(yīng)是___________

點(diǎn)到b點(diǎn)時(shí)產(chǎn)生還原產(chǎn)物為_________，其原因是______________

已知達(dá)到d點(diǎn)時(shí)反應(yīng)完全結(jié)束，此時(shí)溶液中的主要陽(yáng)離子為____________。

【答案】8 30 8 9 反應(yīng)放熱，溫度升高 、

【解析】

圖像從題給條件知鐵在冷稀中生成NO，開(kāi)始為冷稀硝酸，所以從o點(diǎn)到a點(diǎn)時(shí)的還原產(chǎn)物為 NO，反應(yīng)放熱，隨反應(yīng)進(jìn)行溫度升高，a點(diǎn)到b點(diǎn)還原產(chǎn)物為，bc段氣體總體積不再增大，b點(diǎn)到c點(diǎn)時(shí)還原產(chǎn)物為，c點(diǎn)到d點(diǎn)為鐵與硝酸鐵生成硝酸亞鐵，據(jù)此分析。

從題給條件知鐵在冷稀中生成NO，開(kāi)始為冷稀硝酸，所以從o點(diǎn)到a點(diǎn)時(shí)的還原產(chǎn)物為 NO，反應(yīng)放熱，隨反應(yīng)進(jìn)行溫度升高，a點(diǎn)到b點(diǎn)還原產(chǎn)物為，bc段氣體總體積不再增大，b點(diǎn)到c點(diǎn)時(shí)還原產(chǎn)物為，根據(jù)得失電子數(shù)相等得出反應(yīng)的化學(xué)方程式為

答案：8；30；8；；9；

由以上分析可知，o點(diǎn)到a點(diǎn)時(shí)的還原產(chǎn)物為NO；

答案：NO；

反應(yīng)放熱，溫度升高，所以a點(diǎn)到b點(diǎn)時(shí)的還原產(chǎn)物為；

答案：；反應(yīng)放熱，溫度升高；

段 耗盡，無(wú)氣體產(chǎn)生，Fe與反應(yīng)生成，d點(diǎn)時(shí)反應(yīng)完全結(jié)束，此時(shí)溶液中的主要陽(yáng)離子是、；

答案：、。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在工業(yè)合成尿素時(shí)常用與作原料進(jìn)行生產(chǎn)．

如圖為合成氨反應(yīng)，氮?dú)�、氫氣按體積比為1：3投料時(shí)不同溫度和壓強(qiáng)、使用相同催化劑條件下，平衡混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)圖象．

若分別用和表示從反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)平衡狀態(tài)A、B時(shí)的化學(xué)反應(yīng)速率，則 ______ 填“”、“”或“”．

在、下，的轉(zhuǎn)化率為

______ 計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后1位．

將氨水與的鹽酸等體積混合，若反應(yīng)后混合溶液顯堿性，則反應(yīng)混合液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span> ______ ．

與 經(jīng)過(guò)兩步反應(yīng)生成尿素，兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：

與 反應(yīng)生成尿素的熱化學(xué)方程式為 ______ ．

工業(yè)上合成尿素時(shí)，既能加快反應(yīng)速率，又能提高原料利用率的措施有 ______ 填序號(hào)

A.升高溫度 加入催化劑 將尿素及時(shí)分離出去 增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)

某實(shí)驗(yàn)小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在一體積為的密閉容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)中各組分隨時(shí)間的變化如圖所示：

已知總反應(yīng)的速率通常由慢的一步反應(yīng)決定，則合成尿素總反應(yīng)的速率由第 ______ 步反應(yīng)決定．

反應(yīng)進(jìn)行到10min時(shí)測(cè)得的物質(zhì)的量如圖所示，則用表示的第一步反應(yīng)的速率 ______ ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖表示某固態(tài)單質(zhì)A及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(某些產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去)�；衔�B在常溫常壓下為氣體，B和C的相對(duì)分子質(zhì)量之比為4∶5，化合物D是重要的工業(yè)原料。

(1)寫(xiě)出B與足量硝酸鋇溶液反應(yīng)的離子方程式：___________。

(2)寫(xiě)出E與A的氫化物反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式：________。

(3)將5 mL 0.10 mol·L－1的E溶液與10 mL 0.10 mol·L－1的NaOH溶液混合。反應(yīng)后溶液的pH______7(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由用離子方程式表示_______________；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】三硫化四磷用于制造火柴等，可由白磷和單質(zhì)硫化合而得。它們的結(jié)構(gòu)如下：

依據(jù)下列鍵能數(shù)據(jù)，反應(yīng)8P4(s)＋3S8(s)=8P4S3(g)的ΔH為(　　)

化學(xué)鍵

P—P

S—S

P—S

鍵能/kJ·mol－1

a

b

c

A.24(a＋b－2c) kJ·mol－1B.(32a＋24b－24c) kJ·mol－1

C.(48c－24a－24b) kJ·mol－1D.(8a＋3b－3c) kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一個(gè)絕熱定容的密閉容器中，1molA 與 2molB 發(fā)生反應(yīng) A(g)＋2B(g) xC(g)＋2D(g) △H＝bkJ·mol1(b＜0)，下列說(shuō)法正確的是

A. 充分反應(yīng)后，放出熱量為 b kJ

B. 若 x=1，容器中壓強(qiáng)不變時(shí)不能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡

C. 當(dāng) B 和 D 的物質(zhì)的量為 1:1 時(shí)，表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡

D. 達(dá)到平衡過(guò)程中，正反應(yīng)速率可能是先增大再減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用堿性丙烷燃料電池電解苦鹵水含、、、的裝置如圖所示、b為石墨電極，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.電池工作時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為：

B.電解時(shí)，a電極周?chē)紫确烹姷氖?/span>而不是，說(shuō)明當(dāng)其他條件相同時(shí)后者的還原性強(qiáng)于前者

C.電解時(shí)，電子流動(dòng)的路徑是：負(fù)極外電路陰極溶液陽(yáng)極正極

D.忽略能量損耗，當(dāng)電池中消耗16gO2時(shí)，a極周?chē)鷷?huì)產(chǎn)生0.71gCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】探索CO2與CH4的反應(yīng)使其轉(zhuǎn)化為CO和H2，對(duì)減緩燃料危機(jī)，減少溫室效應(yīng)具有重要意義�；卮鹣铝袉�(wèn)題

(1)已知：①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H1=+206.1kJ·mol－1

②2H2(g)+CO(g)CH3OH(1) △H2=－128.3kJ·mol－1

③2H2(g)+O2(g)2H2O(g) △H3=－483.6kJ·mol－1

25℃時(shí)，在合適的催化劑作用下，采用甲烷和氧氣一步合成液態(tài)甲醇的熱化學(xué)方程式為______________________。

(2)向某密閉恒容容器中通入物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L－1的CH4與CO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)，測(cè)得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。

①工業(yè)生產(chǎn)時(shí)一般會(huì)選擇在P4和1250℃條件下進(jìn)行反應(yīng)，請(qǐng)解釋其原因______________________。

②在壓強(qiáng)為P4、1100℃的條件下，該反應(yīng)在5min時(shí)達(dá)到平衡點(diǎn)X，則0-5min內(nèi)，用CO表示該反應(yīng)平均速率為___________；該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為___________(保留3位有效數(shù)字)。

(3)工業(yè)上用CO和H2制取甲醇反應(yīng)方程式為2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)。對(duì)于該合成反應(yīng)，若通入的CO的物質(zhì)的量一定，如圖為4種投料比[n(CO)︰n(H2)分別為5︰7、10︰17、5︰9、1︰2]時(shí)，反應(yīng)溫度對(duì)CO平衡轉(zhuǎn)化率的影響曲線。

①曲線b對(duì)應(yīng)的投料比是___________

②當(dāng)反應(yīng)在曲線a、b、c對(duì)應(yīng)的投料比下達(dá)到相同的平衡轉(zhuǎn)化率時(shí)，對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度和投料比的關(guān)系是___________。

③投料比為10︰17反應(yīng)溫度為T1時(shí)，平衡混合氣體中CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在下圖所示的裝置中，試管A、B中的電極為多孔的惰性電極；C、D為兩個(gè)鉑夾，夾在被Na2SO4溶液浸濕的濾紙條上，濾紙條的中部滴有一滴KMnO4；電源有a、b兩極。若在A、B中充滿0.01 mol/L 的KOH溶液后倒立于同濃度的KOH溶液的水槽中，斷開(kāi)K1，閉合K2、K3，通直流電，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下圖所示，則：

(1)斷開(kāi)K1，閉合K2、K3，通直流電，試管B中產(chǎn)生的氣體為_________（填化學(xué)式）。

(2)在Na2SO4溶液浸濕的濾紙條中部的KMnO4處現(xiàn)象為_____________。

(3)斷開(kāi)K1，閉合K2、K3，通直流電較長(zhǎng)一段時(shí)間后，KOH溶液pH變__________（填“變大”“變小”或“不變”）。

(4)電解一段時(shí)間后，A、B中均有氣體包圍電極。此時(shí)切斷K2、K3，閉合K1，檢流計(jì)有指數(shù)，此時(shí)該裝置A試管中電極上發(fā)生的反應(yīng)為_____________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】分如下圖裝置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極，甲、乙中溶液的體積和濃度都相同(假設(shè)通電前后溶液體積不變)，A、B為外接直流電源的兩極。將直流電源接通后，F極附近呈紅色。請(qǐng)回答：

(1)B極是電源的__________，一段時(shí)間后，甲中溶液顏色_________，丁中X極附近的顏色逐漸變淺，Y極附近的顏色逐漸變深，這表明_______________，在電場(chǎng)作用下向Y極移動(dòng)。

(2)若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質(zhì)生成時(shí)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為_______。

(3)現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀，則H應(yīng)該是_______(填“鍍層金屬”或“鍍件”)，電鍍液是________溶液。當(dāng)乙中溶液的C(OH-)=0.1mol/L時(shí)(此時(shí)乙溶液體積為500mL)，丙中鍍件上析出銀的質(zhì)量為________，甲中溶液的pH_________(填“變大”、“變小”或“不變”)。

(4)若將C電極換為鐵，其他裝置都不變，則甲中發(fā)生總反應(yīng)的離子方程式是_____________。

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