Question

10．常溫下，有體積相同的四種溶液：①pH=2的CH₃COOH溶液；②pH=2的硫酸；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．下列說法正確的是（　　）

• A． ①和②混合后c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）+2c（SO₄^2-）
• B． ①和④溶液中：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=0.01mol•L^-1
• C． ②和③混合溶液中：c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D． 四種溶液各稀釋100倍，溶液pH：④＞③＞①＞②

Answer 1

分析 A、①和②混合后得到的是硫酸和硫酸銨的混合物，根據(jù)電荷守恒來回答；
B、①和④溶液發(fā)生反應得到的是醋酸鈉溶液，醋酸的濃度大于氫氧化鈉，得到的是醋酸和醋酸鈉的混合物；
C、pH=2的硫酸、pH=12的氨水混合得到的是硫酸和硫酸銨得混合物，據(jù)此回答；
D、加水稀釋促進弱電解質的電離，溶液的pH變化小于2個單位．

解答 解：A、pH=2的CH₃COOH溶液和pH=2的硫酸溶液中c（H⁺）均為10^-2mol/L，醋酸的濃度大于10^-2mol/L，根據(jù)反應量的關系，混合后得到的是硫酸和硫酸銨的混合物，存在電荷守恒：c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）+2c（SO₄^2-）故A正確；
B、①和④溶液發(fā)生反應得到的是醋酸鈉溶液，醋酸的濃度大于氫氧化鈉，得到的是醋酸和醋酸鈉的混合物，c（Na⁺）≠c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH），故B錯誤；
C．pH=2的硫酸、pH=12的氨水混合得到的是硫酸和硫酸銨得混合物，c（OH^-）＜c（H⁺），故C錯誤；
D．①pH=2的CH₃COOH溶液，加水稀釋促進弱電解質的電離，溶液的pH變化小于2個單位，pH＜4 ②pH=2的硫酸，稀釋100倍，pH=4，③pH=12的氨水加水稀釋促進弱電解質的電離，溶液的pH變化小于2個單位，pH＞10，④pH=12的NaOH溶液，稀釋100倍，pH=10，所以溶液pH大小順序：③＞④＞②＞①，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了弱電解質溶液中的電離平衡應用，題目難度不大，主要是強酸、弱酸、強堿、弱堿溶液稀釋、pH的大小比較，弱電解質電離平衡的移動的判斷．