Question

12．在原子序數(shù)1-18號元素中：
（1）與水反應(yīng)最劇烈的金屬是Na． 
（2）與氫最容易反應(yīng)非金屬單質(zhì)是F₂．
（3）原子半徑最大的元素是Na． 
（4）氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的化學(xué)式是HF．
（5）最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的元素是Cl．

Answer 1

分析 （1）金屬性越強(qiáng)，與水反應(yīng)越劇烈，結(jié)合同周期隨原子序數(shù)增大金屬性減弱、同主族自上而下金屬性增強(qiáng)判斷；
（2）元素非金屬性越強(qiáng)，與氫越易反應(yīng)，結(jié)合同周期隨原子序數(shù)增大非金屬性增強(qiáng)、同主族自上而下非金屬性減弱判斷；
（3）同周期元素的原子從左到右原子半徑逐漸減�。�
（4）非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定；
（5）最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的是HClO₄．

解答 解：（1）同周期隨原子序數(shù)增大金屬性減弱、同主族自上而下金屬性增強(qiáng)，故Na的金屬性最強(qiáng)，與水反應(yīng)最劇烈，故答案為：Na；
（2）同周期隨原子序數(shù)增大非金屬性增強(qiáng)、同主族自上而下非金屬性減弱，故F元素非金屬性最強(qiáng)，F(xiàn)₂與氫最容易反應(yīng)，故答案為：F₂；
（3）同周期元素的原子從左到右原子半徑逐漸減小，所以原子半徑最大的是鈉，故答案為：Na；
（4）F元素的非金屬性最強(qiáng)，其氫化物HF最穩(wěn)定，故答案為：HF；
（5）Cl元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物HClO₄的酸性最強(qiáng)，故答案為：Cl．

點(diǎn)評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，比較基礎(chǔ)，注意對元素周期律的理解，注意識記常見10電子、18電子微粒．