Question

19．短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半徑與原子序數(shù)關(guān)系如圖所示．R與X能形成X₂R、X₂R₂化合物，Z是地殼中含量最多的金屬元素，T原子最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍．下列推斷正確的是（　�。�

• A． X和Y組成的化合物的水溶液保存在塑料瓶中
• B． 原子半徑和離子半徑均滿足：Y＜Z
• C． 最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性：Z＞T
• D． 含Z元素的鹽溶液一定顯酸性

Answer 1

分析 由短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半徑與原子序數(shù)關(guān)系圖，R與X能形成X₂R、X₂R₂化合物，可知X為H，R為O，結(jié)合原子序數(shù)大于O，原子半徑小于O可知，Y為F元素；Z是地殼中含量最多的金屬元素，Z為Al元素；T的原子序數(shù)大于Al，T原子最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍，最外層電子數(shù)為4，則T為Si，以此來解答．

解答 解：由上述分析可知，X為H，Y為F，Z為Al，R為O，T為Si，
A．X和Y組成的化合物的水溶液為HF酸，與二氧化硅反應(yīng)，則保存在塑料瓶中，故A正確；
B．電子層越多，原子半徑越大，則原子半徑Y(jié)＜Z，而具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑為Y＞Z，故B錯誤；
C．非金屬性Si＞Al，則最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性：Z＜T，故C錯誤；
D．含Z元素的鹽溶液，為偏鋁酸鈉時水解顯堿性，為氯化鋁時水解顯酸性，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點，把握原子半徑、原子序數(shù)、元素化合物知識來推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應(yīng)用，題目難度不大．