17．從硫元素的化合價(jià)判斷，含硫元素的下列物質(zhì)只作還原劑的是（　　）
A．Na2SB．SC．S02D．H2SO4

分析 如果元素處于中間價(jià)態(tài)，則該元素既有氧化性又有還原性，如果處于最低價(jià)態(tài)，則只有還原性，如果處于最高價(jià)態(tài)，則只有氧化性，據(jù)此分析解答．

解答 解：如果元素處于中間價(jià)態(tài)，則該元素既有氧化性又有還原性，如果處于最低價(jià)態(tài)，則只有還原性，如果處于最高價(jià)態(tài)，則只有氧化性，
A．硫化鈉中S元素為-2價(jià)，處于最低價(jià)態(tài)，只有還原性，故A正確；
B．S元素處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性，故B錯(cuò)誤；
C．二氧化硫中S元素為+4價(jià)，S元素處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性，故C錯(cuò)誤；
D．硫酸中S元素為+6價(jià)，處于最高價(jià)態(tài)，只有氧化性，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題以S元素為載體考查氧化還原反應(yīng)，明確元素化合價(jià)與元素氧化性、還原性的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，知道常見元素化合價(jià)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．某鐵礦石樣品除含SiO2外，主要成分是鐵的氧化物．某化學(xué)興趣小組對(duì)鐵礦石進(jìn)行探究．
（1）探究鐵礦石中鐵的價(jià)態(tài)．
①某同學(xué)將適量稀硝酸加入少許樣品中，加熱溶解；取少許溶液，滴加KSCN溶液后出現(xiàn)血紅色．由此得出該鐵礦石中鐵元素價(jià)態(tài)為+3的結(jié)論．你認(rèn)為此結(jié)論不合理（填“合理”或“不合理”），其理由稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，能將樣品中的+2價(jià)的鐵元素氧化為+3價(jià)．
②請(qǐng)完成下表對(duì)鐵元素價(jià)態(tài)的探究實(shí)驗(yàn)：
限選試劑：3mol•L-1H2SO4溶液、3% H2O2溶液、6mol•L-1HNO3溶液、0.01mol•L-1KMnO4溶液、稀NaOH溶液、0.1mol•L-1KI溶液、20%KSCN溶液、蒸餾水．
實(shí)驗(yàn)操作步驟預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
步驟1：用藥匙取少許樣品于試管中，用滴管滴加適量的3mol•L-1H2SO4溶液，加熱，充分反應(yīng)后得到A溶液-
步驟2：取2mLA溶液于試管中，用膠頭滴管滴加1～2滴20%KSCN溶液，振蕩試管若溶液變紅色，樣品中含+3價(jià)的鐵元素
步驟3：另取2mLA溶液于試管中，用膠頭滴管滴加1～2滴0.01mol•L-1KMnO4溶液，振蕩試管若溶液的紫紅色褪去，樣品中含+2價(jià)的鐵元素
（2）探究鐵礦石中鐵的含量．
將2.25g鐵礦石樣品經(jīng)一系列化學(xué)處理，制得鐵元素全部為Fe2+的待測(cè)液250mL，利用反應(yīng)5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O 對(duì)鐵礦石中鐵元素的含量進(jìn)行測(cè)定．
①取25.00mL待測(cè)液進(jìn)行滴定，平均消耗0.02mol•L-1KMnO4溶液的體積為25.00mL，求鐵礦石中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程，并保留3位有效數(shù)字）
②下列滴定方式中，最合理的是（夾持部分略去）b．

③在滴定過程中，不需要（填“需要”或“不需要”）指示劑來確定滴定終點(diǎn)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列關(guān)于有機(jī)化合物1和2的說法中，正確的是（　�。�
A．有機(jī)物1和2互為同分異構(gòu)體，分子式為C12H6Br6
B．有機(jī)物1和2在氫氧化鈉的乙醇溶液中均可發(fā)生消去反應(yīng)
C．有機(jī)物1和2中所有原子均共平面
D．有機(jī)物2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而有機(jī)物1不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．研究含氮化合物具有重要意義．

（1）反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g），可用于消除汽車尾氣中的有害氣體．向恒容密閉容器中充入NO和CO的混合氣體，部分物質(zhì)的濃度變化如圖1所示，則在4～6min時(shí)反應(yīng)的平均速率v（N2）為0.005mol•L-1．第8min時(shí)改變的條件為升溫，則該反應(yīng)的△H＜0（填“＞”或“＜”）；
16min時(shí)改反應(yīng)重新達(dá)到平衡的依據(jù)是ad（填字母）
a．單位時(shí)間內(nèi)生成a mol CO2同時(shí)生成a mol CO
b．容器內(nèi)NO與N2的物質(zhì)的量之比為2：1
c.2v（CO）正=v（N2）逆
d．容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變
e．容器內(nèi)的氣體密度保持不變
（2）一定溫度下，在容積為1L的恒容密閉容器中充入2 mol N2O3，發(fā)生反應(yīng)：
①N2O3（g）?N2O（g）+O2（g）；
②N2O3（g）+O2（g）?N2O5（g），
平衡時(shí)，測(cè)得c（N2O5）為0.7mol•L-1，c（O2）為0.5 mol•L-1，則c（N20）=1.2mol•L-1，該溫度下反應(yīng)②的平衡常數(shù)為14mol•L-1．
（3）尿素燃料電池是一種新開發(fā)的環(huán)保電池，其工作原理如圖2．OH+離子導(dǎo)體中OH-移動(dòng)的方向?yàn)橄蜃螅ㄌ睢跋蜃蟆被颉跋蛴摇保�，電極A是電池的負(fù)極，電極反應(yīng)式為CO（NH2）2+6OH--6e-=CO2↑+N2↑+5H2O．

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12．有機(jī)物I是一種藥物合成的中間體，可以通過如圖所示的路線合成：

已知：A分子中有一個(gè)碳原子上沒有氫原子；F、I與氯化鐵溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)，F(xiàn)分子中苯環(huán)上有三個(gè)間位取代基．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（2）E分子中官能團(tuán)的名稱為羧基、碳碳雙鍵，反應(yīng)①～⑥中，屬于取代反應(yīng)的有3步．
（3）E的同分異構(gòu)體有多種，其中符合下列條件的有機(jī)物有2種．
①只有一種官能團(tuán) ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
（4）寫出I與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：．

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2．下列反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A．鈉跟水反應(yīng)
B．Ba（OH）2•8H20晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)
C．硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)
D．煤的燃燒

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9．CO2在有機(jī)化學(xué)中有著重要應(yīng)用．
（1）下列化合物的說法，正確的是AB．
A．可以與濃溴水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
B．可與NaHCO3溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
C.1mol該化合物最多可以與5mol氫氣反應(yīng)
D.1mol該化合物最多可以3molNaOH發(fā)生反應(yīng)
（2）已知：反應(yīng)①：
反應(yīng)②：CH3CH2NH2+CO2$\stackrel{催化劑}{→}$CH2CH2-CH2CH3+H2O
化合物II的分子式為C9H8O，1mol化合物II完全燃燒需要10.5molO2．
（3）化合物IV可由芳香族化合物V與H2加成反應(yīng)獲得，且V不能發(fā)生酯化反應(yīng)，V的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；也可以和CO2發(fā)生類似反應(yīng)①的反應(yīng)，生成由VI，VI的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（4）芳香族化合物Ⅶ是Ⅲ的一種同分異構(gòu)體，它是一種羧酸，且符合下列條件．Ⅶ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
a．可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)　b．能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)　c．苯環(huán)上的一硝基取代物只有兩種
（5）利用類似反應(yīng)②的方法，以HOCH2CH2-NH2為有機(jī)原料合成，涉及的反應(yīng)方程式為HOCH2CH2NH2+CO2$\stackrel{催化劑}{→}$+H2O．

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6．某研究小組將CaCl2和H2在一定條件下反應(yīng)，制得兩種化合物（甲和乙）．元素組成分析表明化合物甲中鈣、氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為52.36%、46.33%；化合物乙的水溶液顯酸性．請(qǐng)回答下列問題：
（1）甲的電子式是．
（2）工業(yè)制備乙溶液的方法是（用文字?jǐn)⑹觯錃庠诼葰庵腥紵苽渎然瘹�，溶于水得到鹽酸．
在加熱條件下，乙的水溶液（濃）與MnO2反應(yīng)的離子方程式是2Cl-+MnO2+4H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
乙的水溶液與Fe反應(yīng)所得的溶液不穩(wěn)定，保存該溶液的措施是保持FeCl2溶液呈酸性，并加入鐵粉防止氧化．
（3）甲與乙溶液反應(yīng)可得H2，其化學(xué)方程式是CaHCl+HCl=CaCl2+H2↑．反應(yīng)所得溶液經(jīng)結(jié)晶后，可得到一種晶體，其化學(xué)式為CaCl2•xH2O．為確定x的值，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：取一定質(zhì)量的晶體于試管中加水溶解，加入足量的硝酸銀溶液，過濾洗滌干燥稱量得到氯化銀的質(zhì)量，根據(jù)晶體的質(zhì)量和氯化銀的質(zhì)量?jī)蓚�(gè)數(shù)據(jù)可計(jì)算求得x值．

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7．下列有關(guān)化學(xué)的基本概念、規(guī)律和原理正確的是（　�。�
A．燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì)
B．不同元素的原子構(gòu)成的分子中只含極性共價(jià)鍵
C．IA族與ⅦA族元素間可形成共價(jià)化合物或離子化合物
D．2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）在常溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞0

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