Question

銀制器皿久置會(huì)失去光澤，這并不是僅僅由于氧氣的作用，是被“流動(dòng)的水和游蕩的風(fēng)”所侵蝕，經(jīng)分析，銀器失去光澤是由于其表面形成了X ，X可由以下三種方法除去，從而使銀器恢復(fù)光澤。
①　將銀器置于盛有蘇打水的鋁制器皿中煮沸
②　將銀器在KSCN或NH₄SCN溶液中放置幾分鐘
③　將銀器用A的乙醇-水溶液處理數(shù)分鐘，X與A反應(yīng)的物質(zhì)的量比為1:8，A是 NH₄SCN的同分異構(gòu)體，所有原子均只有一種化學(xué)環(huán)境。
試回答如下問(wèn)題：
⑴　給出X 和 A的化學(xué)式，并寫(xiě)出生成X的化學(xué)方程式
⑵　寫(xiě)出除去X的三種方法的化學(xué)反應(yīng)方程式
⑶　計(jì)算X 在水中的溶解度，
已知Ksp,_X = 6.3×10^-50, X的陰離子對(duì)應(yīng)的酸Ka₁=9.5×10^-8, Ka₂=1.0×10^-14
⑷　試判斷X在濃度相同的HNO₃與HCl中的溶解性大小，說(shuō)明你的理由

Answer 1

⑴　X：Ag₂S,  A：SC(NH₂)₂    
4Ag + 2H₂S + O₂ = 2Ag₂S + 2H₂O.      （各1分共3分）
⑵�、佟�2Al +3Ag₂S+6H₂O+3 Na₂CO₃=2Al(OH)₃ +6Ag+ 3NaHS +3NaHCO₃
或  負(fù)極：Al -3e^- = Al³⁺
正極： 3Ag₂S + 6e^-= 6Ag+3S^2-
②　Ag₂S + 4SCN^- = 2[Ag(SCN)₂]^- + S^2-,
③　Ag₂S + 8SC(NH₂)₂ = 2Ag[SC(NH₂)₂]₄⁺ + S^2-.   （各1分 共3分）
⑶　Ag₂S 2Ag⁺ + S^2-,
S^2- + H₂O  HS^- + OH^-，HS^- + H₂O  H₂S + OH^-.
C_s = [H₂S] + [HS^-] + [S^2-],   [Ag⁺] = 2C_s，
[S^2-] = a C_s,  Ag₂S ksp極小，[H⁺]可視為10^—7mol/L           （1分）
 

[Ag⁺] = 2C_s,
K_Sp(Ag₂S) = [Ag⁺]² ´ [S^2-] = 4aC_S³,

CS

 mol/L   或1.7´ 10^—12g/L；1.7´ 10^—13g/100g水(2分)

⑷　HNO₃中的溶解性更好          (1分)
3Ag₂S + 8HNO₃ = 6AgNO₃ + 2NO + 3S + 4H₂O   (1分)
（生成物寫(xiě)成H₂SO₄也對(duì)）

⑴　硫化物和硫化氫能使銀器變黑，由于空氣和水中含有硫化氫、硫化物，所以銀器失失去光澤。X為Ag₂S。
A是 NH₄SCN的同分異構(gòu)體，且所有原子均只有一種化學(xué)環(huán)境，所以A的分子結(jié)構(gòu)如下：
。
⑵　在除去Ag₂S的三種方法中，應(yīng)用到了不同的化學(xué)原理使難溶物Ag₂S溶解：
①是利用了原電池反應(yīng)，即鋁做負(fù)極，Al+3H₂O+3CO₃^2－－3e^＝＝Al(OH)₃↓+3HCO₃^－，Ag₂S為正極，得電子，被還原：3Ag₂S + 6e^-= 6Ag+3S^2-
②利用配位反應(yīng)，除去Ag₂S，即形成可溶性的Ag(SCN)₂^－，除去Ag₂S。
③也是利用配位反應(yīng)促進(jìn)Ag₂S的溶解，即發(fā)生反應(yīng)Ag₂S + 8SC(NH₂)₂ = 2Ag[SC(NH₂)₂]₄⁺ + S^2-，從而除去Ag₂S。
⑶　從Ag₂S的溶解平衡Ag₂S 2Ag⁺ + S^2-來(lái)看，由于S^2－的共軛酸是弱電解質(zhì)，所以溶液的酸度會(huì)影響到Ag₂S的溶解性，即發(fā)生所謂的酸效應(yīng)：溶液的酸度越大，[S^2－]就越小，Ag₂S的溶解度就越大，反之越小。在Ag₂S的水溶液中，由于[S^2－]很小，可以近似認(rèn)為溶液呈中性，即[H⁺]≈1.0×10^－7 (mol/L)。利用分布分?jǐn)?shù)，可求得[S^2－]＝c(S^2-)·δ(S^2－)，其中c(S^2-)是S^2－的分析濃度，也為Ag₂S溶解度S，c(S^2-)＝2s，δ(S^2－)是S^2－的分布分?jǐn)?shù)，可根據(jù)公式δ(S^2－)＝求得。由于K_sp=[Ag⁺]²[S^2-]= 4c(S^2-)³·δ(S^2－)，最后通過(guò)解方程可求得Ag₂S的溶解度。
⑷　同樣從Ag₂S的溶解平衡過(guò)程來(lái)看，HNO₃的強(qiáng)氧化性能使溶液中[S^2－]減少，促進(jìn)平衡向難溶物溶解的方向移動(dòng)。
提示：綜上所述，難溶物溶解的方法有：發(fā)生明顯酸效應(yīng)、生成配合物、發(fā)生氧化還原反應(yīng)、通過(guò)沉淀轉(zhuǎn)化等。