15．寫出下列化學(xué)方程式對(duì)應(yīng)的離子方程式．
（1）鋁和鹽酸的反應(yīng)2Al3++6H+=2Al3++3H2↑
（2）鋁和氫氧化鈉的反應(yīng)2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑．

分析 （1）鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和 氫氣；
（2）鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣．

解答 解：（1）鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，離子方程式：2Al3++6H+=2Al3++3H2↑；
故答案為：2Al3++6H+=2Al3++3H2↑；
（2）鋁和氫氧化鈉的反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑，
故答案為：2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)及離子反應(yīng)方程式書寫方法是解題關(guān)鍵，注意離子反應(yīng)遵循客觀事實(shí)、遵循原子個(gè)數(shù)、電荷守恒規(guī)律．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．在150°C時(shí)，加熱高氯酸銨固體發(fā)生分解反應(yīng)：2NH4ClO4=N2+Cl2+2O2+4H2O，其氣態(tài)生成物組成的混合氣的平均式量為（　　）
A．40.75B．29.38C．14.69D．無法計(jì)算

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．化學(xué)反應(yīng)常伴隨著顏色變化，下列現(xiàn)象描述不正確的是（　�。�
A．無色一氧化氮?dú)怏w與空氣接觸變?yōu)榧t棕色
B．濕潤的淀粉碘化鉀試紙遇氯氣變藍(lán)色
C．向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，出現(xiàn)白色沉淀
D．將足量二氧化硫氣體通入品紅溶液，紅色逐漸褪去

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．現(xiàn)有室溫下四種溶液，有關(guān)敘述不正確的是（　�。�
編號(hào)①②③④
pH101044
溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸溶液鹽酸
A．相同體積③、④溶液分別與NaOH完全反應(yīng)，消耗NaOH物質(zhì)的量：③＞④
B．分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH：①＞②＞④＞③
C．①、④兩溶液等體積混合，所得溶液中c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．Va L ④溶液與Vb L ②溶液混合（近似認(rèn)為混合溶液體積=Va+Vb），若混合后溶液pH=5，則Va：Vb=9：11

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．當(dāng)光束通過下列分散系時(shí)，可能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是（　�。�
A．NaCl溶液B．Fe（OH）3膠體C．鹽酸D．CuSO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列是哈伯法的流程圖，其中為提高原料轉(zhuǎn)化率而采取的措施是（　�。�
A．①②③B．①③⑤C．②④D．②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．判斷如圖裝置的名稱：B池為電解池（填“原電池”或“電解池”）當(dāng)C2極析出224mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)：鋅的質(zhì)量減少（填“增加”或“減少”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

3．使用中學(xué)常用的實(shí)驗(yàn)器材，設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)觀察Ba（OH）2與H2SO4在溶液中的反應(yīng)導(dǎo)電性的變化，并回答問題：
①實(shí)驗(yàn)所需器材：鐵架臺(tái)、燒杯、玻璃電極一對(duì)（碳棒）、導(dǎo)線、電源、燈泡、分液漏斗．
②連接好裝置：實(shí)驗(yàn)裝置如圖甲所示．
③開始實(shí)驗(yàn)．
（1）反應(yīng)前可以看到燈泡明亮，說明溶液中存在大量Ba2+、OH-．
（2）反應(yīng)開始一段時(shí)間，可以看到燈泡變暗，說明Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O，溶液中的離子濃度逐漸減�。�
（3）當(dāng)兩種物質(zhì)完全反應(yīng)時(shí)，可以看到燈泡熄滅，說明溶液中離子濃度很小，幾乎為0．
（4）繼續(xù)操作，可以看到燈泡逐漸變亮，說明溶液中離子濃度又逐漸增大．
（5）試在如圖乙的坐標(biāo)系中畫出溶液的導(dǎo)電性（以電流I表示）隨滴入的稀硫酸的體積（用V表示）變化趨勢(shì)圖．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．電離平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡是溶液中的三大平衡．請(qǐng)回答下列問題：
（1）常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過程中兩溶液的pH變化如圖所示．則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是b（填“a”或“b”）．設(shè)鹽酸中參加反應(yīng)的Zn粒質(zhì)量為m1，醋酸溶液中參加反應(yīng)的Zn粒質(zhì)量為m2，則m1＜m2（選填“＜”、“=”或“＞”）．
（2）25℃時(shí)，向水的電離平衡體系中加入適量碳酸鈉固體，其水解方程式為CO32-+H2O?HCO3-+OH-、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，測(cè)得溶液的pH=12，則由水電離出的c（OH-）=0.01mol•L-1．
（3）生活中常用用醋酸除去水垢（主要成分CaCO3），請(qǐng)從平衡角度解釋原因：碳酸鈣存在沉淀溶解平衡，CaCO3（s）?Ca2+（aq）+CO32-（aq），醋酸為弱酸存在電離平衡，CH3COOH?CH3COO-+H+，氫離子結(jié)合碳酸根離子促進(jìn)程度溶解平衡正向進(jìn)行，碳酸鈣溶解．
（4）電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的物理量．已知：
化學(xué)式電離常數(shù)（25℃）
HCNK=4.9×10-10
CH3COOHK=1.8×10-5
H2CO3K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11
①在常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的a．NaCN溶液  b．Na2CO3溶液c．CH3COONa溶液三種溶液的pH由小到大的順序?yàn)閏＜a＜b（用序號(hào)回答）．
②向NaCN溶液中通入少量的CO2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO2+H2O+CN-=HCO3-+HCN．
 ③25℃時(shí)，在CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中，若測(cè)得pH=6，則溶液中c（CH3COO-）-c（Na+）=9.9×10-7 mol•L-1（填精確值）．

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