15.寫出下列化學(xué)方程式對應(yīng)的離子方程式.
(1)鋁和鹽酸的反應(yīng)2Al3++6H+=2Al3++3H2
(2)鋁和氫氧化鈉的反應(yīng)2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑.

分析 (1)鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和 氫氣;
(2)鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣.

解答 解:(1)鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣,離子方程式:2Al3++6H+=2Al3++3H2↑;
故答案為:2Al3++6H+=2Al3++3H2↑;
(2)鋁和氫氧化鈉的反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣,離子方程式為2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑,
故答案為:2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑.

點(diǎn)評 本題考查了離子方程式的書寫,明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)及離子反應(yīng)方程式書寫方法是解題關(guān)鍵,注意離子反應(yīng)遵循客觀事實(shí)、遵循原子個(gè)數(shù)、電荷守恒規(guī)律.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.在150°C時(shí),加熱高氯酸銨固體發(fā)生分解反應(yīng):2NH4ClO4=N2+Cl2+2O2+4H2O,其氣態(tài)生成物組成的混合氣的平均式量為( 。
A.40.75B.29.38C.14.69D.無法計(jì)算

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.化學(xué)反應(yīng)常伴隨著顏色變化,下列現(xiàn)象描述不正確的是(  )
A.無色一氧化氮?dú)怏w與空氣接觸變?yōu)榧t棕色
B.濕潤的淀粉碘化鉀試紙遇氯氣變藍(lán)色
C.向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液,出現(xiàn)白色沉淀
D.將足量二氧化硫氣體通入品紅溶液,紅色逐漸褪去

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.現(xiàn)有室溫下四種溶液,有關(guān)敘述不正確的是( 。
編號
pH101044
溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸溶液鹽酸
A.相同體積③、④溶液分別與NaOH完全反應(yīng),消耗NaOH物質(zhì)的量:③>④
B.分別加水稀釋10倍,四種溶液的pH:①>②>④>③
C.①、④兩溶液等體積混合,所得溶液中c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+
D.Va L ④溶液與Vb L ②溶液混合(近似認(rèn)為混合溶液體積=Va+Vb),若混合后溶液pH=5,則Va:Vb=9:11

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.當(dāng)光束通過下列分散系時(shí),可能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是( 。
A.NaCl溶液B.Fe(OH)3膠體C.鹽酸D.CuSO4溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.下列是哈伯法的流程圖,其中為提高原料轉(zhuǎn)化率而采取的措施是( 。
A.①②③B.①③⑤C.②④D.②③④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

7.判斷如圖裝置的名稱:B池為電解池(填“原電池”或“電解池”)當(dāng)C2極析出224mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí):鋅的質(zhì)量減少(填“增加”或“減少”).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

3.使用中學(xué)常用的實(shí)驗(yàn)器材,設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)觀察Ba(OH)2與H2SO4在溶液中的反應(yīng)導(dǎo)電性的變化,并回答問題:
①實(shí)驗(yàn)所需器材:鐵架臺(tái)、燒杯、玻璃電極一對(碳棒)、導(dǎo)線、電源、燈泡、分液漏斗.
②連接好裝置:實(shí)驗(yàn)裝置如圖甲所示.
③開始實(shí)驗(yàn).
(1)反應(yīng)前可以看到燈泡明亮,說明溶液中存在大量Ba2+、OH-
(2)反應(yīng)開始一段時(shí)間,可以看到燈泡變暗,說明Ba(OH)2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O,溶液中的離子濃度逐漸減。
(3)當(dāng)兩種物質(zhì)完全反應(yīng)時(shí),可以看到燈泡熄滅,說明溶液中離子濃度很小,幾乎為0.
(4)繼續(xù)操作,可以看到燈泡逐漸變亮,說明溶液中離子濃度又逐漸增大.
(5)試在如圖乙的坐標(biāo)系中畫出溶液的導(dǎo)電性(以電流I表示)隨滴入的稀硫酸的體積(用V表示)變化趨勢圖.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.電離平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡是溶液中的三大平衡.請回答下列問題:
(1)常溫下,取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL,向其中分別加入適量的Zn粒,反應(yīng)過程中兩溶液的pH變化如圖所示.則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是b(填“a”或“b”).設(shè)鹽酸中參加反應(yīng)的Zn粒質(zhì)量為m1,醋酸溶液中參加反應(yīng)的Zn粒質(zhì)量為m2,則m1<m2(選填“<”、“=”或“>”).
(2)25℃時(shí),向水的電離平衡體系中加入適量碳酸鈉固體,其水解方程式為CO32-+H2O?HCO3-+OH-、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-,測得溶液的pH=12,則由水電離出的c(OH-)=0.01mol•L-1
(3)生活中常用用醋酸除去水垢(主要成分CaCO3),請從平衡角度解釋原因:碳酸鈣存在沉淀溶解平衡,CaCO3(s)?Ca2+(aq)+CO32-(aq),醋酸為弱酸存在電離平衡,CH3COOH?CH3COO-+H+,氫離子結(jié)合碳酸根離子促進(jìn)程度溶解平衡正向進(jìn)行,碳酸鈣溶解.
(4)電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的物理量.已知:
化學(xué)式電離常數(shù)(25℃)
HCNK=4.9×10-10
CH3COOHK=1.8×10-5
H2CO3K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11
①在常溫下,相同物質(zhì)的量濃度的a.NaCN溶液  b.Na2CO3溶液c.CH3COONa溶液三種溶液的pH由小到大的順序?yàn)閏<a<b(用序號回答).
②向NaCN溶液中通入少量的CO2,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO2+H2O+CN-=HCO3-+HCN.
 ③25℃時(shí),在CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中,若測得pH=6,則溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=9.9×10-7 mol•L-1(填精確值).

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