Question

設N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是

1. A.
   1mol 羥基與16g CH₄所含電子數(shù)都為10N_A
2. B.
   標準狀況下，22.4L H₂O中所含氫原子數(shù)目為2N_A
3. C.
   一定條件下，0.5mol N₂和1.5mol H₂充分反應，生成物中含N-H鍵數(shù)目為3N_A
4. D.
   1L 0.1 mol?L^-1 Na₂CO₃溶液中含有的H₂CO₃、CO₃^2-和HCO₃^-的總數(shù)為0.1N_A

Answer 1

D
分析：A、每個羥基含有9個電子，甲烷分子含有10個電子，計算甲烷的物質(zhì)的量，根據(jù)N=nNA計算電子數(shù)．
B、標準狀況下，水是液體，不能使用氣體摩爾體積．
C、氮氣與氫氣反應為可以反應，存在反應限度，0.5mol N₂和1.5mol H₂充分反應生成的氨氣小于1mol．
D、根據(jù)物料守恒可知溶液中c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）=0.1mol/L，根據(jù)n=cV計算H₂CO₃、CO₃^2-和HCO₃^-總的物質(zhì)的量，根據(jù)N=nNA計算H₂CO₃、CO₃^2-和HCO₃^-的總數(shù)．
解答：A、每個羥基含有9個電子，1mol羥基含有電子數(shù)為9N_A，16g CH₄的物質(zhì)的量為1mol，甲烷分子含有10個電子，含電子數(shù)都為10N_A，二者含有的電子數(shù)不相等，故A錯誤；
B、標準狀況下，水是液體，不能使用氣體摩爾體積，故B錯誤；
C、氮氣與氫氣反應為可以反應，存在反應限度，0.5mol N₂和1.5mol H₂充分反應生成的氨氣小于1mol，氨氣中含N-H鍵數(shù)目為小于3N_A，故C錯誤；
D、溶液中c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）=0.1mol/L，所以H₂CO₃、CO₃^2-和HCO₃^-總的物質(zhì)的量為1L×0.1mol/L=0.1mol，所以溶液中H₂CO₃、CO₃^2-和HCO₃^-的總數(shù)為0.1N_A，故D正確．
故選：D．
點評：考查常用化學計量有關計算，難度中等，注意氣體摩爾體積的使用條件與對象．注意D選項根據(jù)物料守恒計算．