Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是

1. A.
   0.2 mol過(guò)氧化氫完全分解轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.4N_A
2. B.
   300 mL 2 mol/L蔗糖溶液中所含分子數(shù)為0.6 N_A
3. C.
   含1mol H₂O的冰中，氫鍵的數(shù)目為4N_A
4. D.
   在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L二氧化硫與氧氣混合氣體中所含氧原子數(shù)為0.2 N_A

Answer 1

D
分析：A、依據(jù)過(guò)氧化氫分解生成氧氣和水的反應(yīng)計(jì)算電子轉(zhuǎn)移；
B、溶液中除溶質(zhì)分子外含有水分子；
C、1molH₂O形成氫鍵2mol；
D、依據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)的量，二氧化硫和氧氣分子中含氧原子相同．
解答：A、每個(gè)H₂O₂分解產(chǎn)生O₂時(shí)轉(zhuǎn)移1e^-，0.2 mol過(guò)氧化氫完全分解轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2N_A，故A錯(cuò)誤；
B、除了蔗糖分子外還有水分子，300 mL 2 mol/L蔗糖溶液中所含分子數(shù)大于0.6 N_A，故B錯(cuò)誤；
C、每個(gè)H₂O分子對(duì)應(yīng)有四個(gè)氫鍵，每個(gè)氫鍵歸兩個(gè)水分子共有，平均每個(gè)水分子有兩個(gè)氫鍵，所以1 mol冰H₂O所含氫鍵的數(shù)目為2N_A，故C錯(cuò)誤；
D、SO₂和O₂分子中的氧原子數(shù)相等，所以2.24L SO₂和O₂的混合氣體物質(zhì)的量為0.1mol中所含氧原子數(shù)為0.2N_A，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要是氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移計(jì)算，氫鍵的分析判斷，氣體摩爾體積的條件應(yīng)用，題目難度中等．