Question

a、b、c、d、e、f、g、h為8種由短周期元素構成的微粒，它們都有10個電子，其結構特點如下：

微粒代碼	a	b	c	d	e	f	g	h
原子核個數(shù)	單核	單核	雙核	多核	單核	多核	多核	多核
帶電荷數(shù)（單位：電荷）	0	+1	-1	0	+2	+1	0	+1

其中b的離子半徑大于e的離子半徑，d是由極性鍵構成的四原子分子；c與f可形成兩個共價型g分子，d微粒和h微粒在一定條件下可互相轉化，試寫出：?

(1)a微粒原子核外結構示意圖：___________，該元素屬于周期表中的_____區(qū)。

c微粒電子式為 ___________。?

(2)b與e相應元素的最高價氧化物對應水化物的堿性強弱比較為:

________＞___________（寫化學式）?

(3)c微粒和f微粒反應生成2分子g的離子方程式為_____________________。?

(4)大量c微粒和大量h微粒共熱生成d微粒的離子反應方程式為______________。?

(5)微粒g中心原子雜化方式為_______ ；d微粒分子結構呈__________型；

 

Answer 1

【答案】

（16分）（1）；p ；(2)  NaOH；Mg(OH)₂?

(3) H₃O⁺＋ OH^-＝2H₂O?(4)NH₄⁺＋OH^-＝NH₃↑＋H₂O?(5)  sp³　、三角錐形　

【解析】

試題分析：(1)a是單核10電子微粒，所以a是Ne，其原子核外結構示意圖是。區(qū)的名稱來自于按照構造原理最后填入電子的軌道名稱，所以該元素屬于周期表中的p區(qū)。C是雙核帶1個負電荷，因此c是OH^－，其電子式為。

(2)b與e分別是單核帶1個正電荷和2個正電荷，則分別是和鈉離子和鎂離子鍵，鈉的金屬性強于鎂的金屬性，所以相應元素的最高價氧化物對應水化物的堿性強弱比較為NaOH＞Mg(OH)₂。

(3)f是多核帶1個正電荷，且c微粒和f微粒反應生成2分子g，所以所以f是H₃O⁺，該反應的離子方程式為H₃O⁺＋ OH^-＝2H₂O。

(4) h是多核帶1個正電荷，則h是NH₄⁺。所以大量c微粒和大量h微粒共熱生成d微粒的離子反應方程式為NH₄⁺＋OH^-＝NH₃↑＋H₂O。

(5)微粒g是水，空間構型是V形結構，所以中心原子雜化方式為sp³；氨氣分子結構呈三角錐型。

考點：考查10電子微粒、化學式、電子式、原子結構示意圖、方程式、空間構型以及雜化軌道類型的有關判斷

點評：該題是中等難度的試題，試題基礎性強，側重對學生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導與訓練。該題的關鍵是熟練記住常見的10電子微粒，然后結合題意靈活運用即可，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理和抽象思維能力，提高學生的應試能力和學習效率。