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有機物D,質譜圖表明其相對分子質量為86，將8.6gD完全燃燒的產物依次通過裝有濃硫酸和堿石灰的裝置，濃硫酸中增重9g，堿石灰中增重22g。其相關反應如下圖所示，其中B、D、E的結構中均含有2個-CH3,它們的核磁共振氫譜中均出現4個峰。

請回答：

（1）B中所含官能團的名稱為 ；D的分子式為 ；

（2）Ⅲ的反應類型為 （填字母序號）；

a．還原反應 b．加成反應 c．氧化反應 d．消去反應

（3）寫出下列反應的化學方程式：

Ⅰ： ；

Ⅳ-： ；

（4）C和E可在一定條件下反應生成F，F為有香味的有機化合物，該反應的化學方程式為 ；

（5）A的同分異構體中有一對互為順反異構，且結構中有2個-CH3，A的結構簡式為 ；

（6）E的另一種同分異構體能發(fā)生銀鏡反應，能與足量金屬鈉生成氫氣，不能發(fā)生消去反應，其結構簡式為__________________。

練習冊系列答案
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A. 聞氣體氣味 B. 點燃酒精燈 C. 過濾 D. 移開蒸發(fā)皿

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年云南省高一上期中化學試卷（解析版） 題型：推斷題

A、B、C、D為四種可溶性的鹽，它們的陽離子分別可能是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一種，陰離子分別可能是NO、SO、Cl－、CO中的一種。

①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍色；

②若向①的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出。

根據①②實驗事實可推斷它們的化學式為：

(1)A________，B________，C________，D________。

(2)寫出C與Ba(OH)2溶液反應的離子方程式：_____________________。

(3)C溶液中陰離子的檢驗方法：_________________________________________

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年云南省高一上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是（ ）

A．常溫常壓下，11.2 LCO2所含的原子數為1.5NA

B．標準狀況下，1 L水所含分子數為 NA /22.4

C．標準狀況下，22?4 L H2中所含原子數為NA

D．常溫常壓下，48 g O3含有的氧原子數為3NA

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年云南省高一上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關物質的量的敘述，錯誤的是( )

A．物質的量是國際單位制中七個基本物理量之一

B．物質的量表示含有一定數目粒子的集體

C．物質的量是國際單位制中的一個基本單位

D．摩爾是計量原子、分子或離子等微觀粒子的“物質的量”的單位

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年云南省高二上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

乳酸在一定條件下所形成的聚酯的結構簡式為，該酯可以作為新型的餐具原料。由它所產生的塑料在乳酸菌作用下，能迅速分解為無毒物質，可以降解。下列有關這種新型的可降解塑料的敘述正確的是（ ）

A．降解塑料是一種純凈物

B．其生產過程中的聚合方式與聚苯乙烯相似

C．它屬于一種線型高分子材料

D．其相對分子質量為72

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年云南省高二上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質既能發(fā)生消去反應，又能氧化成醛的是（ ）

A．苯甲醇 B．2,2－二甲基-1-丙醇

C．2－甲基-1－丁醇 D．甲醇

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年青海師大附中高二上期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

研究NOx、SO2、CO等大氣污染氣體的處理方法具有重要意義，請回答下列問題：

（1）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2mol SO2和1mol O2發(fā)生反應，則下列說法正確的是 。

A．若反應速率v(SO2)﹦v(SO3)，則可以說明該可逆反應已達到平衡狀態(tài)

B．保持溫度和容器體積不變，充入2mol N2，化學反應速率加快

C．平衡后僅增大反應物濃度，則平衡一定右移，各反應物的轉化率一定都增大

D．平衡后移動活塞壓縮氣體，平衡時SO2、O2的百分含量減小，SO3的百分含量增大

E．保持溫度和容器體積不變，平衡后再充入2mol SO3，再次平衡時各組分濃度均比原平衡時的濃度大

F．平衡后升高溫度，平衡常數K增大

（2）若某溫度下，SO2(g)+ O2(g)SO3(g) △H=-98 kJ/mol。開始時在100 L的密閉容器中加入4.0 mol SO2(g)和10.0 mol O2(g)，當反應達到平衡時共放出196kJ的熱量，該溫度下的平衡常數K= （用分數表示）。在該溫度下，分別將0.2mol/L 的SO2 和0.1mol/L O2放入固定體積的密閉容器中，當SO2轉化率為60%時，該反應向 方向進行。

（3）在一個2L的密閉容器中充入一定量的SO3發(fā)生反應：其中SO3的變化如下圖所示：從10 min起，壓縮容器為1L，則SO3的變化曲線為 （填圖像中的字母序號）。

（4）反應N2O4(g)2NO2(g)；△H=+57kJ•mol-1，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數隨壓強變化曲線如圖所示．下列說法正確的是（ ）

A．A、C兩點的反應速率：A＞C

B．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺

C．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法

D．若P2＞P1，則化學平衡常數KA＞KC

（5）用CH4催化還原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如：

①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1＝－574KJ/mol

②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H2＝-1160KJ/mol

請寫出1molCH4還原NO2生成N2、CO2、H2O氣態(tài)物質的熱化學方程式 。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年寧夏高二上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

相對分子質量均為88的飽和一元醇和飽和一元羧酸發(fā)生酯化反應，生成酯的結構可能有(不考慮立體異構)( )

A． 32種 B． 16種 C．12種 D．8種

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