8．常溫下水的離子積常數(shù)為K1；90℃水的離子積常數(shù)為K2，則K1、K2的關(guān)系是（　�。�
A．K1＞K2B．K1＜K2
C．K1=K2D．視溶液的酸堿性而定

分析 水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)水電離，則水中c（H+）、c（OH-）都增大，水的離子積常數(shù)Kw=c（H+）．c（OH-），據(jù)此分析解答．

解答 解：水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)水電離，則水中c（H+）、c（OH-）都增大，水的離子積常數(shù)Kw=c（H+）．c（OH-），所以溫度應(yīng)該水的離子積常數(shù)越大，常溫下水的離子積常數(shù)為K1，90℃水的離子積常數(shù)為K2，所以K1＜K2，故選B．

點評 本題考查離子積常數(shù)有關(guān)知識，離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溶液酸堿性及濃度無關(guān)，升高溫度離子積常數(shù)增大，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）體系中，n（SO2）隨時間的變化如下表：
 時間 0 1 2 3 4 5
 n（SO2）（mol） 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007
（1）用O2表示0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=0.0015mol/（L•s）；
（2）圖中a、b、c、d四條曲線中表示SO3濃度隨時間變化的是b；
（3）恒溫恒容條件下，能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是BC．
A．v（SO3）=2v（O2）          B．容器內(nèi)壓強保持不變
C．v逆（SO2）=2v正（O2）       D．容器內(nèi)密度保持不變．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列說法或表示方法正確的是（　�。�
A．等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫粉分別完全燃燒，后者放出熱量多
B．由C（石墨）→C（金剛石）△H=+11.9kJ•mol-1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
C．在25℃，101kPa時，2g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1
D．H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1，若將含0.5mol H2SO4的濃硫酸與含1mol NaOH的溶液混合，放出的熱量等于57.3kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列各組微粒具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是（　�。�
A．OH-、H2O、F-B．Na+、NH4+、H3O+C．H3O+、NH4+、NH2-D．Cl-、K+、H2S

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列不能由兩種單質(zhì)直接化合得到的物質(zhì)是（　　）
A．FeCl3B．CuCl2C．FeSD．CuS

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．鋅粒與稀鹽酸反應(yīng)，對鋅粒的消耗速率進(jìn)行計量時，下列單位中不能使用的是（　�。�
A．mol/L•sB．mol/sC．mol/minD．g/s

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．化合物Bilirubin在一定波長的光照射下發(fā)生分解反應(yīng)，反應(yīng)物濃度隨反應(yīng)時間變化如圖所示，計算：
反應(yīng)4～8min間的平均反應(yīng)速率為2.5μ mol/（L•min）．
請根據(jù)圖象中化合物Bilirubin濃度變化規(guī)律，推測反應(yīng)16min時反應(yīng)物的濃度是Aμmol•L-1．
A．2.5    B．5.0    C．7.5    D．10．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列定律或原理：①質(zhì)量守恒定律，②能量守恒定律，③元素周期律，④勒夏特列原理，其中能夠適用于2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）△H＜0這一化學(xué)反應(yīng)的是（　�。�
A．只有④B．①和③C．①②④D．①②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．用如圖所示的裝置進(jìn)行實驗，回答下列問題：

（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe
（2）在該反應(yīng)中Fe2O3是氧化劑，Al是還原劑．
（3）選出該實驗的實驗現(xiàn)象（把序號填寫在橫線上）①②③④．
①鎂條劇烈燃燒；
②放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒，火星四射；
③紙漏斗的下部被燒穿；
④有紅熱狀態(tài)的液珠落入蒸發(fā)皿內(nèi)的細(xì)沙上，液珠冷卻后變?yōu)楹谏腆w．
（4）說明該反應(yīng)在工業(yè)上的兩個用途：冶煉金屬、焊接鋼軌．
（5）寫出鋁粉與二氧化錳反應(yīng)的化學(xué)方程式：3MnO2+4Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Al2O3+3Mn．

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