20．通過下列實驗現(xiàn)象的分析，對實驗事實的解釋正確的是（　�。�
A．常溫下，將鋁片放入濃硫酸中，無明顯現(xiàn)象，說明鋁不與冷的濃硫酸反應
B．用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上，試紙變藍色，說明濃氨水呈堿性
C．H2S能與CuSO4溶液反應生成H2SO4，說明氫硫酸的酸性比硫酸強
D．向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，溶液褪色，說明BaCl2有酸性

分析 A．常溫下，濃硫酸和鋁發(fā)生鈍化現(xiàn)象；
B．堿能使紅色石蕊試液變藍色；
C．H2S能與CuSO4溶液發(fā)生復分解反應生成H2SO4；
D．Na2CO3和BaCl2反應生成碳酸鋇沉淀，同時生成NaCl，溶液呈中性．

解答 解：A．常溫下，濃硫酸和鋁發(fā)生氧化還原反應生成一層致密的氧化物薄膜而阻止進一步被氧化，該現(xiàn)象是鈍化現(xiàn)象而不是不反應，故A錯誤；
B．堿能使紅色石蕊試液變藍色，用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上，試紙變藍色，則氨水中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，說明濃氨水呈堿性，故B正確；
C．H2S能與CuSO4溶液發(fā)生復分解反應生成H2SO4，但硫酸酸性大于硫化氫，故C錯誤；
D．Na2CO3和BaCl2反應生成碳酸鋇沉淀，同時生成NaCl，溶液呈中性，導致溶液褪色，而不是氯化鋇溶液呈酸性，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學實驗方案評價，為高頻考點，涉及鈍化、溶液酸堿性判斷等知識點，明確物質(zhì)之間反應實質(zhì)是解本題關鍵，易錯選項是C．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．（1）已知25℃時有關弱酸的電離平衡常數(shù)：
弱酸化學式HSCNCH3COOHHCNH2CO3
電離平衡常數(shù)1.3×10-11.8×10-54.9×10-10K1=4.3×10-7  K2=5.6×10-11
125℃時，將20mL0.1mol/LCH3COOH溶液和20mL0.1mol/LHSCN溶液分別與20mL 0.1mol/LNaHCO3溶液混合，實驗測得產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時間（t）的變化如圖1所示：
反應初始階段兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是：因為Ka（HSCN）＞Ka（CH3COOH），溶液中c（H+）為HSCN＞CH3COOH，c（H+）大反應速率快．
反應結束后所得兩溶液中，c（SCN-）＞c（CH3COO-）（填“＞”、“＜”或“=”）
②若保持溫度不變，下列量會變小的是b（填序號）．
a．c（CH3COO-）      b．c（H+）        c．Kwd．醋酸電離平衡常數(shù)．
（2）若往20mL0.1mol/L的弱酸HNO2溶液中逐滴加入一定濃度的燒堿溶液，測得混合溶液的溫度變化如如圖2所示，下列有關說法正確的是②③．
①該燒堿溶液的濃度為0.02mol•L-1
②該燒堿溶液的濃度為0.01mol•L-1
③HNO2的電離平衡常數(shù)：b點＞a點
④從b點到c點，混合溶液中一直存在：c（Na+）＞c（NO2-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．生活中遇到的某些問題，常常涉及到化學知識，下列敘述正確的是（　�。�
A．廢舊電池必須進行集中處理的主要原因是回收其中的碳電極
B．鈉、鎂等金屬著火，可用CO2滅火
C．“雨后彩虹”和“海市蜃樓”現(xiàn)象的出現(xiàn)與膠體的性質(zhì)有關
D．“加碘食鹽”“含氟牙膏”“富硒營養(yǎng)品”“高鈣牛奶”“加鐵醬油”等等，這里的碘、氟、硒指的是分子，鈣、鐵則分別是鈣離子和鐵離子

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．（1）某溫度（t℃）時，水的離子積為KW=1×10-13，則該溫度（填“大于”、“小于”或“等于”）大于25℃．若將此溫度下pH=11的苛性鈉溶液a L與pH=1的稀硫酸b L混合（設混合后溶液體積的微小變化忽略不計），試通過計算填寫以下不同情況時兩種溶液的體積比：
①若所得混合液為中性，則a：b=10：1．
②若所得混合液的pH=2，則a：b=9：2．
（2）常溫下，0.1mol•L-1HA溶液中，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=108．現(xiàn)取0.1mol•L-1HA溶液與PH=13的NaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化）．混合后溶液呈堿性（填“酸”“堿”或“中”），該混合溶液中由水電離出的c（H+）大于0.1mol•L-1NaOH溶液中由水電離出的c（H+）（填“大于”﹑“小于”或“等于”）．
（3）已知NaB水溶液呈堿性，常溫下將0.10mol NaB和0.05mol HCI溶于水，得到1L溶液．
①已知該混合溶液為弱酸性，則溶液中各離子濃度由大到小的順序為c（Na+）＞c（B-）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）；
②向上述混合液中再加入0.03mol NaOH，溶液中n（B-）+n（OH-）-n（H+）=0.08 mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．分類法在化學學科發(fā)展中起到了非常重要的作用，下列分類依據(jù)合理的是（　　）
①根據(jù)氧化物的性質(zhì)將氧化物分成酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物等
②根據(jù)反應中是否有元素化合價變化將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應
③根據(jù)分散系是否有丁達爾現(xiàn)象分為溶液、膠體和濁液
④根據(jù)組成元素的種類將純凈物分為單質(zhì)和化合物
⑤根據(jù)化合物在水溶液中是否導電將物質(zhì)分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)
⑥根據(jù)碳酸鈉溶于水呈堿性，碳酸鈉既屬于鹽，又屬于堿．
A．②④⑥B．①②④C．①②③D．②③④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列有關物質(zhì)結構的表述正確的是（　�。�
A．次氯酸的電子式  B．鈉離子的結構示意圖
C．硫原子的最外層電子排布式3s23p4D．二氧化硅的分子式 SiO2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．A、B、C、D、E、F、G七種前四周期元素且原子序數(shù)依次增大，A的最高正價和最低負價的絕對值相等，B的基態(tài)原子有3個不同的能級且各能級中電子數(shù)相等，D的基態(tài)原子與B的基態(tài)原子的未成對電子數(shù)目相同，E的基態(tài)原子s能級的電子總數(shù)與p能級的電子數(shù)相等，F(xiàn)的基態(tài)原子的3d軌道電子數(shù)是4s電子數(shù)的4倍，G2+的3d軌道有9個電子，請回答下列問題：
（1）F的基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2．
（2）B、C、D的原子的第一電離能由小到大的順序為C＜O＜N（用元素符號回答）
（3）下列關于B2A2分子和A2D2分子的說法正確的是b．
a．分子中都含有σ鍵和π鍵     b．B2A2分子的沸點明顯低于A2D2分子
c．都是含極性鍵和非極性鍵的非極性分子
d．互為等電子體，分子的空間構型都為直線形
e．中心原子都是sp雜化
（4）由B、E、F三種元素形成的一種具有超導性的晶體，晶胞如圖所示．B位于E和F原子緊密堆積所形成的空隙當中．與一個F原子距離最近的F原子的數(shù)目為8，該晶體的化學式為MgNi3C．
（5）向GSO4（aq）中逐滴加入過量氨水，會發(fā)生先產(chǎn)生藍色沉淀后沉淀消失，寫出沉淀消失的離子反應方程式：Cu（OH）2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．（NH4）2SO4是常見的化肥和化工原料，受熱易分解．某興趣小組擬探究其分解產(chǎn)物．
【查閱資料】（NH4）2SO4在260℃和400℃時分解產(chǎn)物不同．
【實驗探究】該小組擬選用如圖所示裝置進行實驗（夾持和加熱裝置略）

實驗1：連接裝置A-B-C-D，檢查氣密性，按圖示加入試劑（裝置B盛0.5000mol/L鹽酸70.00mL）．通入N2排盡空氣后，于260℃加熱裝置A一段時間，停止加熱，冷卻，停止通入N2．品紅溶液不褪色，取下裝置B，加入指示劑，用0.2000mol/L NaOH溶液滴定剩余鹽酸，終點時消耗NaOH溶液25.00mL．經(jīng)檢驗滴定后的溶液中無SO42-．
（1）儀器X的名稱是圓底燒瓶．
（2）滴定前，下列操作的正確順序是dbaec（填字母編號）．
a．盛裝0.2000mol/L NaOH溶液                b．用0.2000mol/L NaOH溶液潤洗
c．讀數(shù)、記錄        d．查漏、清洗          e．排盡滴定管尖嘴的氣泡并調(diào)整液面
（3）裝置B內(nèi)溶液吸收氣體的物質(zhì)的量是0.03mol
實驗2：連接裝置A-D-B，檢查氣密性，按圖示重新加入試劑．通入N2排盡空氣后，于400℃加熱裝置A至（NH4）2SO4完全分解無殘留物，停止加熱，冷卻，停止通入N2．觀察到裝置A、D之間的導氣管內(nèi)有少量白色固體．經(jīng)檢驗，該白色固體和裝置D內(nèi)溶液中有SO32-，無SO42-．進一步研究發(fā)現(xiàn)，氣體產(chǎn)物中無氮氧化物．
（4）檢驗裝置D內(nèi)溶液中有SO32-，無SO42-的實驗操作和現(xiàn)象是取少許D溶液于試管中，加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入鹽酸，白色沉淀完全溶解，生成刺激性氣味的氣體，說明D內(nèi)溶液中有SO32-，無SO42-．
（5）裝置B內(nèi)溶液吸收的氣體是NH3．
（6）（NH4）2SO4在400℃分解的化學方程式是3（NH4）2SO4$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$4NH3↑+3SO2↑+6H2O↑+N2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列各組溶液中，各離子一定能大量共存的是（　�。�
A．pH=1的溶液：Cu2+、Na+、NO3-、SO42-
B．滴加紫色石蕊試液顯紅色的溶液：Fe2+、NH4+、Cl-、NO3-
C．水電離出來的c（H+）=10-12mol/L的溶液：K+、Mg2+、SiO32-、Br-
D．滴入KSCN顯血紅色的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、OH-

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