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固體X是一種常見金屬元素M和一種常見非金屬元素組成的化合物，其中金屬元素M與另一元素的質量比為14∶1。在一定條件下，X可發(fā)生如下框圖的轉化關系，有的反應標出全部產物，有的反應標出部分產物，已知A為一種黃色溶液，B為一種無色無味液體，P為混合氣體，R是無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體，E為紅色物質固體，Q為常見非金屬單質。

試回答下列問題：

(1)金屬元素M的真實元素符號為_____________；E物質的化學式為_____________；Q物質的化學式為_____________。

(2)實現(xiàn)G→H，欲不引入新的雜質，N可以選擇適量的下列物質是_____________(填序號)。

①KMnO4           ②濃H2SO4           ③H2O2             ④Cl2

(3)寫出下列反應的離子方程式：

D→G__________________________；H→C__________________________。

(4)寫出X和濃硝酸反應的化學方程式__________________________。

(1)Fe Fe2O3 H2

(2)③或④

(3)Fe3O4+8H+*2Fe3++Fe2++4H2O

Fe3++3NH3·H2O*Fe(OH)3↓+3

(4)Fe3C+22HNO3*3Fe(NO3)3+13NO2↑+CO2↑+11H2O

解析：由題意，A、B、R分別為Fe(NO3)3、H2O、CO2，則X中含F(xiàn)e、C兩種元素，其物質的量之比為=3∶1，所以X的化學式為Fe3C。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

X是一種新型無機材料，它與碳化硅（SiC）結構相似、物理性質相近． X有如下的轉化關系：其中，C是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的無色氣體，D為白色膠狀沉淀，E溶液的焰色反應火焰呈黃色，M是一種常見金屬，過量的M與L可生成Q和I．

（1）X與A溶液反應的離子方程式為
AlN+H2O+OH-=AlO2-+NH3↑
AlN+H2O+OH-=AlO2-+NH3↑
．
（2）把紅熱的木炭投入到L的濃溶液中，可發(fā)生劇烈反應，①化學方程式為
C+4HNO3（濃）
  △  
.
 
CO2↑+4NO2↑+2H2O
C+4HNO3（濃）
  △  
.
 
CO2↑+4NO2↑+2H2O
．
②若把產生的氣體通入足量的飽和碳酸氫鈉溶液中，再把逸出的氣體干燥后通入足量的過氧化鈉固體，充分反應后，再通入水中，最后收集到的氣體是
O2
O2
．
③若把產生的氣體直接通入足量的澄清石灰水中，現(xiàn)象是
開始無沉淀，最后有白色沉淀生成，溶液上方出現(xiàn)紅棕色
開始無沉淀，最后有白色沉淀生成，溶液上方出現(xiàn)紅棕色
．
（3）將K、I、G混合氣體充滿容器后倒置于水槽中，氣體完全溶解，溶液充滿整個容器．則三者的物質的量之比可能為
ABC
ABC

A．1：1：1         B．4：2：2.5        C．4：8：7        D．6：4：5
所得溶液的濃度范圍
0.026～0.36
0.026～0.36
（標準狀況）
（4）熔融條件下，化合物A中金屬元素所對應的單質Z與Q可組成可充電電池（裝置如下），

反應原理為：2Z+Q 
放電
充電
 M+2E
①放電時，電池的正極反應式為
Fe2++2e-=Fe
Fe2++2e-=Fe
；
②充電時，
鈉
鈉
（寫物質名稱）電極接電源的負極．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2010?合肥三模）以下是一些元素的信ο，其中有一種元素不在短周期．根據信ο完成問題：
元素A 元素B 元素C 元素X 元素Y 元素Z
單質是一種常見金屬，與元素X形成黑色和磚紅色兩種化合物 單質是一種黃綠色氣體 短周期中金屬性最強，與X反應能生成兩種化合物 最外層電子數是內層電子數的3倍，能形成雙原子陰離子 單質為雙原子分子，結構中σ鍵與π鍵數目比為1：2 陽離子就是一個質子
（1）寫出A元素基態(tài)原子的核外電子排布式
1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1
1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1
．
（2）B、C、X的簡單離子半徑由大到小的順序為
Cl-＞O2-＞Na+
Cl-＞O2-＞Na+
（用元素離子符號表示）．
（3）化合物YZ4B化學鍵的類型是
離子鍵和共價鍵
離子鍵和共價鍵
，檢驗該固體化合物中陽離子的實驗的方法和現(xiàn)象是
取少量固體于試管中，加入濃NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，紅色石蕊試紙變藍
取少量固體于試管中，加入濃NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，紅色石蕊試紙變藍
．
（4）A元素的單質在潮濕空氣中銹蝕生成綠色物質，用一個化學方程式表示銹蝕過程
2Cu+O2+CO2+H2O═Cu2（OH）2CO3
2Cu+O2+CO2+H2O═Cu2（OH）2CO3
．
（5）常溫下，工業(yè)上用惰性電極在電解槽中電解100L 1.5mol?L-1CB的水溶液時，兩極共收集到氣體22.4L（標準狀況下），計算電解后陰極區(qū)溶液的pH=
12
12
（假設電解前后溶液體積不變）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

以下是一些元素的信息，其中有一種元素不在短周期。根據信息完成問題：

元素A

元素B

元素C

元素X

元素Y

元素Z

單質是一種常見金屬，與元素X形成黑色和磚紅色兩種化合物

單質是一種黃綠色氣體

短周期中金屬性最強，與X反應能生成兩種化合物

最外層電子數是內層電子數的3倍，能形成雙原子陰離子

單質為雙原子分子，結構中鍵與鍵數目比為1：2

陽離子就是一個質子

   （1）寫出A元素基態(tài)原子的核外電子排布式                                     。

   （2）B、C、X的簡單離子半徑由大到小的順序為        （用元素離子符號表示）。

   （3）化合物YZ4B化學鍵的類型是                             ，檢驗該固體化合                                  物中陽離子的實驗的方法和現(xiàn)象是                               。

   （4）Ａ元素的單質在潮濕空氣中銹蝕生成綠色物質，用一個化學方程式表示銹蝕過程　                                     。

   （5）常溫下，工業(yè)上用惰性電極在電解槽中電解100 L 1.5mol·L－1CB的水溶液時，兩極共收集到氣體22.4L（標準狀況下），計算電解后陰極區(qū)溶液的pH=         （假設電解前后溶液體積不變）。

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科目：高中化學 來源：安徽省合肥市2010年高三第三次教學質量檢測（理科綜合化學） 題型：填空題

以下是一些元素的信息，其中有一種元素不在短周期。根據信息完成問題：

元素A
元素B
元素C
元素X
元素Y
元素Z
單質是一種常見金屬，與元素X形成黑色和磚紅色兩種化合物
單質是一種黃綠色氣體
短周期中金屬性最強，與X反應能生成兩種化合物
最外層電子數是內層電子數的3倍，能形成雙原子陰離子
單質為雙原子分子，結構中鍵與鍵數目比為1：2
陽離子就是一個質子
  （1）寫出A元素基態(tài)原子的核外電子排布式                                    。
（2）B、C、X的簡單離子半徑由大到小的順序為       （用元素離子符號表示）。
（3）化合物YZ4B化學鍵的類型是                            ，檢驗該固體化合                                 物中陽離子的實驗的方法和現(xiàn)象是                              。
（4）Ａ元素的單質在潮濕空氣中銹蝕生成綠色物質，用一個化學方程式表示銹蝕過程　                                    。
（5）常溫下，工業(yè)上用惰性電極在電解槽中電解100 L 1.5mol·L－1CB的水溶液時，兩極共收集到氣體22.4L（標準狀況下），計算電解后陰極區(qū)溶液的pH=        （假設電解前后溶液體積不變）。

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年黑龍江省雙鴨山市高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

X是一種新型無機材料，它與碳化硅（SiC）結構相似、物理性質相近。 X有如下的轉化關系：其中，C是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的無色氣體，D為白色膠狀沉淀，E溶液的焰色反應火焰呈黃色，M是一種常見金屬，過量的M與L可生成Q和I。

（1）X與A溶液反應的離子方程式為                                      

（2）把紅熱的木炭投入到L的濃溶液中，可發(fā)生劇烈反應，

①化學方程式為_________________

②若把產生的氣體通入足量的飽和碳酸氫鈉溶液中，再把逸出的氣體干燥后通入足量的過氧化鈉固體，充分反應后，再通入水中，最后收集到的氣體是 ______________________

③若把產生的氣體直接通入足量的澄清石灰水中，現(xiàn)象是__________________________

（3）將K、I、G混合氣體充滿容器后倒置于水槽中，氣體完全溶解，溶液充滿整個容器。則三者的物質的量之比可能為_______

A．1∶1 ∶1      B．4∶2∶2．5        C．4∶8∶7        D．6∶4∶5

 

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