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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

Ⅰ．回答下列問題：
（1）欲量取20.00mL Na₂CO₃溶液，應(yīng)選用的儀器是

堿式滴定管

．
（2）中和熱測定的實(shí)驗(yàn)中，用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計、

環(huán)形玻璃攪拌棒

、

量筒

．
（3）在測定硫酸銅晶體中含量的實(shí)驗(yàn)中，稱量操作至少要進(jìn)行

4

次．
Ⅱ．氫氧化銅是一種常用試劑．例如，利用新制氫氧化銅驗(yàn)證醛類物質(zhì)的還原性．
（1）新制氫氧化銅懸濁液的配制，實(shí)驗(yàn)室制取氫氧化銅懸濁液的操作方法：在試管里加入10%的氫氧化鈉溶液2mL，滴入2%的硫酸銅溶液4～6滴，振蕩即成．這樣操作的目的是

確保氫氧化鈉過量，氫氧化銅呈懸濁狀

．
下面是三個研究性學(xué)習(xí)小組分別從不同層面開展的研究性學(xué)習(xí)活動：
（2）研究性學(xué)習(xí)小組甲：對教材實(shí)驗(yàn)結(jié)論“乙醛與新制氫氧化銅反應(yīng)生成的紅色沉淀是Cu₂O”提出質(zhì)疑，他們認(rèn)為紅色沉淀不一定是氧化亞銅．為了確定紅色沉淀的成分，開展了如下研究：提出猜想：

紅色沉淀可能是銅或銅與氧化亞銅的混合物（或紅色固體中可能含有銅）

．
查閱資料：①氧化亞銅屬于堿性氧化物；②+1價的銅離子在酸性條件下易發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)：③在空氣中灼燒氧化亞銅生成氧化銅．
設(shè)計方案：方案1：取該紅色沉淀溶于足量的稀硝酸中，觀察溶液顏色變化
方案2：取該紅色沉淀溶于足量的稀硫酸中，觀察是否有殘渣
方案3：稱取紅色沉淀ag，在空氣中充分灼燒至完全變黑，并在干燥器里冷卻，再稱重，反復(fù)多次至到固體恒重，稱得質(zhì)量為bg，比較a，b關(guān)系
方案4：取紅色固體沉淀裝入試管里，加入酸化的硝酸銀溶液，觀察是否有銀白色銀析出．
你認(rèn)為合理的方案是

方案3

．
（3）研究性學(xué)習(xí)小組乙針對小組甲的質(zhì)疑，設(shè)計新的探究方案，裝置如圖所示．你認(rèn)為要測定上述紅色沉淀成分必須測定下列哪些物理量（只填序號）：

②③⑤

．
①通入氫氣體積；②反應(yīng)前，紅色沉淀+硬質(zhì)玻璃管的總質(zhì)量；③完全反應(yīng)后紅色固體+硬質(zhì)玻璃管的總質(zhì)量；④實(shí)驗(yàn)前，干燥管質(zhì)量；⑤硬質(zhì)玻璃管質(zhì)量；⑥鋅粒質(zhì)量；⑦稀硫酸中含溶質(zhì)的量；⑧實(shí)驗(yàn)后，干燥管質(zhì)量
（4）研究性學(xué)習(xí)小組丙上網(wǎng)查閱新聞得知，“2005年諾貝爾化學(xué)獎授予了三位研究綠色化學(xué)的科學(xué)家”．綠色化學(xué)強(qiáng)調(diào)對環(huán)境友好，實(shí)現(xiàn)零排放．“變廢為寶”符合綠色化學(xué)要求．他們收集上述紅色沉淀制備化學(xué)試劑-藍(lán)礬．請你幫助他們設(shè)計一個簡單且符合綠色化學(xué)要求的實(shí)驗(yàn)方案：

在空氣中充分灼燒該紅色固體至全部轉(zhuǎn)化成氧化銅，加入足量稀硫酸溶解，蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾、洗滌，用濾紙吸干或通入惰氣帶走水分

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?長寧區(qū)一模）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請回答下列問題：

（1）T的離子結(jié)構(gòu)示意圖為

．
（2）元素的非金屬性為（原子的得電子能力）：Q

弱于

W（填“強(qiáng)于”或“弱于”）．
（3）W的單質(zhì)與其最高價氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成兩種物質(zhì)，其中一種是氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

S+2H₂SO₄（濃）

△

.

3SO₂+2H₂O

S+2H₂SO₄（濃）

△

.

3SO₂+2H₂O

．
（4）原子序數(shù)比R多1的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是

2H₂O₂

MnO2

.

O₂↑+2H₂O

2H₂O₂

MnO2

.

O₂↑+2H₂O

．
（5）R有多種氧化物，其中甲的相對分子質(zhì)量最�。谝欢l件下，2L的甲氣體與0.5L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的R的含氧酸鹽的化學(xué)式是

NaNO₂

I、磷、硫元素的單質(zhì)和化合物應(yīng)用廣泛．
（1）磷元素的原子核外電子排布式是

1s²2s²2p⁶3s²3p³

．
（2）磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500℃生成白磷，反應(yīng)為：
2Ca₃（PO₄）₂+6SiO₂→6CaSiO₃+P₄O₁₀ 10C+P₄O₁₀→P₄+10CO
每生成1mol P₄時，就有

20

mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．
II、稀土元素是寶貴的戰(zhàn)略資源，我國的蘊(yùn)藏量居世界首位．
（1）鈰（Ce）是地殼中含量最高的稀土元素．在加熱條件下CeCl₃易發(fā)生水解，無水CeCl₃可用加熱CeCl₃?6H₂O和NH₄Cl固體混合物的方法來制備．其中NH₄Cl的作用是

分解出HCl氣體，抑制CeCl₃的水解

．
（2）在某強(qiáng)酸性混合稀土溶液中加入H₂O₂，調(diào)節(jié)pH≈3，Ce³⁺通過下列反應(yīng)形成Ce（OH）₄沉淀得以分離．完成反應(yīng)的離子方程式：

2

Ce³⁺+

1

H₂O₂+

6

H₂O→

2

Ce（OH）₄↓+

6H⁺

在溶液中，反應(yīng)A+2B?C分別在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行，它們的起始濃度均為c（A）=0.100mol/L、c（B）=0.200mol/L及c（C）=0mol/L．
反應(yīng)物A的濃度隨時間的變化如圖所示．

請回答下列問題：
（3）與①比較，②和③分別僅改變一種反應(yīng)條件．所改變的條件和判斷的理由是：②

加催化劑

；

達(dá)到平衡的時間縮短，平衡時A的濃度未變

．
③

溫度升高

；

達(dá)到平衡的時間縮短，平衡時A的濃度減小

．
（4）實(shí)驗(yàn)②平衡時B的轉(zhuǎn)化率為

40%

；實(shí)驗(yàn)③平衡時C的濃度為

0.06mol/L

；
（5）該反應(yīng)是

吸熱

熱反應(yīng)，判斷其理由是

溫度升高，平衡向正反應(yīng)方向移動

；
（6）該反應(yīng)進(jìn)行到4.0min時的平均反應(yīng)速度率：
實(shí)驗(yàn)②：V_B=

0.014mol（L?min）^-1

．

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科目：高中化學(xué) 來源：福建省福州市羅源一中2011屆高三第一次月考化學(xué)試題 題型：022

(1)試列舉出三種不同類別的物質(zhì)(酸、堿、鹽)之間的反應(yīng)，它們對應(yīng)的離子方程式都可用“Ba²⁺＋SO₄^2－BaSO₄↓”來表示，請寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式(任寫2個)

_____________________

(2)由稀有氣體元素Xe(氙)形成的一種化合物XeO₃極不穩(wěn)定，易轉(zhuǎn)化為單質(zhì)而顯強(qiáng)氧化性．將適量的XeO₃投入30 mL　Mn²⁺濃度為0.1 mol/L的水溶液中，剛好完全反應(yīng)，放出唯一的氣體Xe單質(zhì)，其在標(biāo)況下的體積為56 mL，在反應(yīng)過程中溶液的pH不斷減�。�

①已知Mn²⁺在不同條件下可被氧化為＋4，＋6，＋7等不同價態(tài)，依據(jù)題目給出的數(shù)據(jù)推算氧化產(chǎn)物中錳元素的化合價為________

②若XeO₃是分子晶體，試寫出有關(guān)的離子方程式________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

物質(zhì)在不同條件下，易發(fā)生氧化、消去、酯化等反應(yīng)，該物質(zhì)是

A.
乙酸乙酯
B.
乙酸
C.
乙醛
D.
乙醇

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練習(xí)冊

高中

初中

小學(xué)

物質(zhì)在不同條件下，易發(fā)生氧化、消去、酯化等反應(yīng)，該物質(zhì)是

練習(xí)冊

高中

初中

小學(xué)

物質(zhì)在不同條件下，易發(fā)生氧化、消去、酯化等反應(yīng)，該物質(zhì)是

物質(zhì)在不同條件下，易發(fā)生氧化、消去、酯化等反應(yīng)，該物質(zhì)是