用200 mL一定濃度的FeCl3溶液提取含雜質(zhì)的銅(雜質(zhì)不反應(yīng))，待充分反應(yīng)后，溶液質(zhì)量增重9.6克，此時再向溶液中加入21克的鐵粉，充分反應(yīng)后得到固體4.8克．

(提示：①氧化性Fe3+＞Cu2+　②Fe、Cu的原子序數(shù)分別是26、29)

(1)寫出Fe和Cu的核外電子排布式：Fe________　　Cu________

(2)Fe3+和Cu2+均可形成多種配合物，請各寫一種常見的配合物________、________

(3)請判斷4.8克固體的成分是：________(不需寫出過程)

(4)求原FeCl3溶液的物質(zhì)的量濃度．(寫出計算過程)

答案：
解析：

　　(1)[Ar]3d64s2　[Ar]3d104s1

　　(2)Fe(SCN)3　[Cu(NH3)4]2+

　　(3)Cu

　　(4)4.5 mol/L


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

銅是人類最早知道的金屬之一，實驗室可用H2還原CuO制取少量的Cu，工業(yè)上主要用火法從黃銅礦中提煉Cu。

Ⅰ.實驗表明，CuO被H2還原時也有Cu2O生成。將一定量的H2緩慢通過灼熱的CuO粉末，得到固體混合物且混合物中m(Cu)∶m(O)=8∶a。當(dāng)a有不同的取值時，固體混合物成分不同。請分析a的取值范圍和固體混合物成分的關(guān)系并填入下表（不一定填滿，表格不夠也可自行增加）。

a的取值范圍

反應(yīng)后固體的成分（用化學(xué)式表示）

 

 

 

 

 

 

Ⅱ.黃銅礦的主要成分X是由Cu、Fe、S三種元素組成的復(fù)鹽，其中Cu、Fe兩種元素的質(zhì)量比為8∶7；將m g X粉末全部溶于200 mL的濃HNO3，反應(yīng)后的溶液加水稀釋至2.12 L時測得其pH為0；將稀釋后的溶液分為兩等份，向其中一份溶液中滴加6.05 mol·L-1的NaOH溶液，向另一份溶液中滴加0.600 mol·L-1 Ba(NO3)2溶液，兩溶液中均生成沉淀，且沉淀的質(zhì)量隨所加溶液的體積變化如下圖所示：

（1）請通過計算確定m的值；

（2）X的摩爾質(zhì)量為368 g·mol-1,請確定X的化學(xué)式_______________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

銅是人類最早知道的金屬之一，實驗室可用H2還原CuO制取少量的Cu，工業(yè)上主要用火法從黃銅礦中提煉Cu。

Ⅰ.實驗表明，CuO被H2還原時也有Cu2O生成。將一定量的H2緩慢通過灼熱的CuO粉末，得到固體混合物且混合物中m(Cu)∶m(O)=8∶a。當(dāng)a有不同的取值時，固體混合物成分不同。請分析a的取值范圍和固體混合物成分的關(guān)系并填入下表(不一定填滿，表格不夠也可自行增加)：

a的取值范圍

反應(yīng)后固體的成分(用化學(xué)式表示)

 

 

 

 

 

 

Ⅱ.黃銅礦的主要成分X是由Cu、Fe、S三種元素組成的復(fù)鹽，其中Cu、Fe兩種元素的質(zhì)量比為8∶7；將m g X粉末全部溶于200 mL的濃HNO3，反應(yīng)后的溶液加水稀釋至2.12 L時測得其pH為0；將稀釋后的溶液分為兩等份，向其中一份溶液中滴加6.05 mol·L-1的NaOH溶液，向另一份溶液中滴加0.600 mol·L-1 Ba(NO3)2溶液，兩溶液中均生成沉淀，且沉淀的質(zhì)量隨所加溶液的體積變化如下圖所示：

(1)請通過計算確定m值。

(2)X的摩爾質(zhì)量為368 g·mol-1，請確定X的化學(xué)式。

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年上海市閔行區(qū)高三上學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

閃鋅礦(主要成份為ZnS)是含鋅主要礦物之一，空氣中高溫加熱閃鋅礦生成ZnO和SO2。ZnO用于冶煉金屬鋅，SO2可制亞硫酸鹽或硫酸�；卮鹣铝袉栴}(以下計算保留2位小數(shù))

（1）取1.56 g閃鋅礦樣品，在空氣中高溫加熱(雜質(zhì)不反應(yīng))，充分反應(yīng)后，冷卻，得到殘留

固體的質(zhì)量為1.32 g，樣品中含硫化鋅的質(zhì)量分數(shù)是_________。

（2）取1.95 g鋅加入到12.00 mL 18.4 mol/L的濃硫酸中(反應(yīng)中只生成一種還原產(chǎn)物)，充分反應(yīng)后，小心地將溶液稀釋到1000 mL，取出15.00 mL，以酚酞為指示劑，用0.25 mol/L的NaOH溶液中和余酸，耗用NaOH溶液的體積為21.70 mL。

①反應(yīng)后溶液中多余的硫酸是____________ mol。

②通過計算確定濃硫酸被還原的產(chǎn)物是________________________。

（3）將標(biāo)況下4.48 L SO2氣體慢慢通入200 mL一定濃度NaOH溶液中，SO2氣體全部被吸收，將反應(yīng)后的溶液在空氣中小心蒸干（不考慮酸式鹽的分解），得到不超過兩種物質(zhì)的無水晶體26.8g。通過計算確定所得晶體的成分與物質(zhì)的量。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年上海市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：計算題

閃鋅礦(主要成份為ZnS)是含鋅主要礦物之一，高溫加熱閃鋅礦生成ZnO和SO2。ZnO用于冶煉金屬鋅，SO2可制亞硫酸鹽或硫酸。計算回答下列問題(保留2位小數(shù))

（1）取1.56 g閃鋅礦樣品，在空氣中高溫加熱(雜質(zhì)不反應(yīng))，充分反應(yīng)后，冷卻，得到殘留固體的質(zhì)量為1.32 g，樣品中含硫化鋅的質(zhì)量分數(shù)是_________。

（2）取1.95 g鋅加入到12.00 mL 18.4 mol/L的濃硫酸中(假設(shè)生成的氣體中無氫氣，濃硫酸產(chǎn)生單一的還原產(chǎn)物)，充分反應(yīng)后，小心地將溶液稀釋到1000 mL，取出15.00 mL，以酚酞為指示劑，用0.25 mol/L的NaOH溶液滴定，耗用NaOH溶液的體積為21.70 mL。通過計算確定濃硫酸被還原的產(chǎn)物是________。

（3）若將ZnS溶于強酸可產(chǎn)生硫化氫氣體。在120 oC、1 atm下，將100 mL硫化氫和氧氣的混合氣體點燃，恢復(fù)到原來狀態(tài)，測得剩余氣體為70 mL，求原混合氣體中硫化氫的體積分數(shù)。（不考慮硫化氫氣體自身受熱分解）

（4）將標(biāo)況下4.48 L SO2氣體慢慢通入200 mL一定濃度NaOH溶液中，SO2氣體全部被吸收，將反應(yīng)后的溶液在空氣中小心蒸干（不考慮酸式鹽的分解），得到不超過兩種物質(zhì)的無水晶體26.8g。通過計算確定所得晶體的成分與物質(zhì)的量。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆廣東汕頭市高二下學(xué)期期中考試文科化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用98﹪濃硫酸配制200 mL 0.5mol·L-1的硫酸溶液，一定需要使用的玻璃儀器是

    ①玻璃棒    ②燒杯    ③燒瓶    ④量筒    ⑤200 mL容量瓶

    A．①②③       B．①②④⑤      C．②③⑤      D．③④⑤

 

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