以石墨為電極,電解KI溶液(其中含有少量酚酞和淀粉)。下列說法錯誤的是
A.陰極附近溶液呈紅色 B.陰極逸出氣體
C.陽極附近溶液呈藍色 D.溶液的pH變小
科目:高中化學 來源:2014-2015學年陜西省渭南市高三教學質(zhì)量檢測(一模)化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列解釋不科學的是
A.“水摘石穿”是溶解了CO2的雨水與CaCO3 長期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2的緣故
B.地溝油由于混有一些對人體有害的雜質(zhì)而不能食用,可加工制成和從石油中提取的柴油成分完全相同的生物柴油
C.長期盛放NaOH溶液的滴瓶不易打開,主要是由于NaOH能與玻璃中的SiO2反應(yīng)生成硅酸鈉導(dǎo)致瓶塞與瓶口粘住的緣故
D.黃銅(銅鋅合金)不易產(chǎn)生銅綠,這是因為發(fā)生電化學腐蝕時,鋅被腐蝕而保護了銅。
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科目:高中化學 來源:2014-2015吉林省松原市高一下學期第一次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
陰離子Xn-含中子N個,X的質(zhì)量數(shù)為A,則a g X的氫化物中含質(zhì)子的物質(zhì)的量是
A. mol B.mol
C. mol D. mo1
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科目:高中化學 來源:2014-2015上海市奉賢區(qū)高三第二學期調(diào)研測試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
中學化學中很多“規(guī)律”都有其適用范圍,下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論正確的是
選項 | 規(guī)律 | 結(jié)論 |
A | 沸點高的物質(zhì)制備沸點低的物質(zhì) | 鈣置換出銣,或濃磷酸制備HI |
B | 反應(yīng)物濃度越大,反應(yīng)速率越快 | 常溫下,相同的鋁片中分別加入足量的濃、稀硝酸,濃硝酸中鋁片先溶解完 |
C | 結(jié)構(gòu)和組成相似的物質(zhì),沸點隨相對分子質(zhì)量增大而升高 | BCl3沸點低于AlCl3,CO2沸點低于SiO2 |
D | 溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀轉(zhuǎn)化 | ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀 |
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科目:高中化學 來源:2014-2015上海市奉賢區(qū)高三第二學期調(diào)研測試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
如表所示的五種元素中,W、X、Y、Z為短周期元素,這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說法正確的是
A.X、Y、Z三種元素最低價氫化物的沸點依次升高
B.由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價鍵
C.原子得電子能力強弱:W<X<Y<Z
D.T元素的單質(zhì)可能具有半導(dǎo)體的特性,T與Z元素可形成化合物TZ4
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科目:高中化學 來源:2014-2015上海市奉賢區(qū)高三第二學期調(diào)研測試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
化學中有“四同”,根據(jù)“四同”的概念,下列物質(zhì)間關(guān)系正確的是
A.1H2、2H2——同位素 B.HCOOCH3、CH3OCHO——同分異構(gòu)體
C.S2—、S22———同素異形體 D.甲基丙烯酸、油酸——同系物
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年陜西省西安地區(qū)八校高三下學期聯(lián)考三理綜化學試卷(解析版) 題型:填空題
(14分)SiCl4在室溫下為無色液體,易揮發(fā),有強烈的刺激性.把SiCl4先轉(zhuǎn)化為SiHCl3,再經(jīng)氫氣還原生成高純硅.
(1)高溫條件下,SiHCl3與氫氣反應(yīng)的方程式為: 。
(2)已知:
(。㏒i(S)+4HCl(g)=SiCl4(g)+2H2(g) △H=-241KJ.mol-1
(ⅱ)Si(S)+3HCl(g)=SiHCl3(g)+H2(g) △H=-210KJ.mol-1
則SiCl4轉(zhuǎn)化為SiHCl3的反應(yīng)(ⅲ):3SiCl4(g)+2H2(g)+Si(S)==4SiHCl3(g) △H=______。
(3)力研究反應(yīng)(iii)的最適宜反應(yīng)溫度,下圖為四氯化碳的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化曲線:由圖可知該反應(yīng)最適宜的溫度為 ,四氯化碳的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大的原因為____。
(4)一定條件下,在2L恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)(ⅲ),6h后達到平衡,H2與SiHCl3的物質(zhì)的量濃度分別為1mol.L-1和0.2 mol.L-1
①從反應(yīng)開始到平衡,v(SiCl4)=___________。
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K= ,溫度升高,K值 (填“”增大”、“減小”或“不變”)。
③原容器中,通入H2的體積(標準狀況下)為 。
④若平衡后再向容器中充人與起始時等量的SiCl4和H2(假設(shè)Si足量),當反應(yīng)再次達到平衡時,與原平衡相比較,H2的體積分數(shù)將 (填“增大”、“減小”或“不變”).
⑤平衡后,將容器的體積壓縮為1L,再次達到平衡時,H2的物質(zhì)的量濃度范圍為 。
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年山東省肥城市高三二模理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題
氣體的自動化檢測中常常應(yīng)用原電池原理的傳感器。下圖為電池的工作示意圖:氣體擴散進入傳感器,在敏感電極上發(fā)生反應(yīng),傳感器就會接收到電信號。下表列出了待測氣體及敏感電極上部分反應(yīng)產(chǎn)物。則下列說法中正確的是
待測氣體 | 部分電極反應(yīng)產(chǎn)物 |
NO2 | NO |
Cl2 | HCl |
CO | CO2 |
H2S | H2SO4 |
A.上述氣體檢測時,敏感電極均作電池正極
B.檢測Cl2氣體時,敏感電極的電極反應(yīng)式為Cl2 + 2e-= 2Cl-
C.檢測H2S氣體時,對電極充入空氣,對電極上的電極反應(yīng)式為O2 + 2 H2O+ 4e- = 4 OH-
D.檢測H2S和CO體積分數(shù)相同的兩份空氣樣本時,傳感器上產(chǎn)生的電流大小相同
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科目:高中化學 來源:2014-2015陜西省寶雞市高二4月月考化學試卷(解析版) 題型:計算題
5.8g有機物完全燃燒,只生成CO2和H2O蒸氣,其體積比為1:1(同壓同溫),若把它們通過堿石灰,堿石灰增加18.6g,同量的有機物與0.1mol乙酸完全發(fā)生酯化反應(yīng).又知該有機物對空氣的相對密度為2。(簡要寫出求算過程)
求:(1)有機物的相對分子質(zhì)量;
(2)有機物的分子式;
(3)有機物的結(jié)構(gòu)簡式 。
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