【題目】干燥的二氧化碳和氮氣反應(yīng)可生成氨基甲酸銨固體，化學(xué)方程式為：，在四氯化碳中通入二氧化碳和氨制備氨基甲酸銨的實驗裝置如下圖所示，回答下列問題：

(1)裝置1用來制備二氧化碳氣體：將塊狀石灰石放置在試管中的帶孔塑料板上，漏斗中所加試劑為____；裝置2中所加試劑為____；

(2)裝置4中試劑為固體NH4Cl和Ca(OH)2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________；試管口不能向上傾斜的原因是__________。裝置3中試劑為KOH，其作用為______________。

(3)反應(yīng)時三頸瓶需用冷水浴冷卻，其目的是_______________________。

【答案】稀鹽酸 濃H2SO4 Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O 防止冷凝水倒流到管底部使試管破裂 干燥劑(干燥氨氣) 降低溫度，使平衡正向移動提高產(chǎn)量

【解析】

在裝置1中稀鹽酸與CaCO3發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體，在裝置2中用濃硫酸干燥CO2氣體，將干燥的CO2通入三頸燒瓶中；在裝置4中Ca(OH)2與NH4Cl混合加熱發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生NH3，經(jīng)裝置3盛有KOH固體的干燥管干燥后通入三頸燒瓶中，與CO2發(fā)生反應(yīng)2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s) △H<0，制取得到NH2COONH4。

(1)裝置1用來制備二氧化碳氣體，反應(yīng)方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，在試管的帶孔塑料板上放置塊狀CaCO3，在長頸漏斗中放置稀鹽酸；裝置2中所加試劑為濃硫酸，作用是干燥CO2氣體；

(2)在裝置4中試劑為固體NH4Cl和Ca(OH)2，二者混合加熱發(fā)生反應(yīng)制取氨氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；試管口不能向上傾斜的原因是：防止冷凝水倒流到管底部使試管破裂。裝置3中試劑為KOH，其作用為干燥氨氣。

(3)反應(yīng)時三頸瓶需用冷水浴冷卻，原因是2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s) △H<0的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度，化學(xué)平衡向放熱的正反應(yīng)方向移動，從而可提高產(chǎn)物的產(chǎn)量。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按要求書寫下列化學(xué)方程式。

(1)鐵和高溫水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________。

(2)向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液的離子方程式：___________。

(3)Al2(SO4)3的電離方程式：_____________。

(4)鈉和氧氣在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.據(jù)報道，我國在南海北部神狐海域進行的可燃冰(甲烷的水合物)試采獲得成功。甲烷是一種重要的化工原料。

(1)甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式，除部分氧化外還有以下兩種：

水蒸氣重整：CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)　ΔH1＝＋205.9 kJ·mol－1　 ①

CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　ΔH2＝－41.2 kJ·mol－1　②

二氧化碳重整：CH4(g)＋CO2(g) 2CO(g)＋2H2(g)　ΔH3�、�

則反應(yīng)①自發(fā)進行的條件是______________，ΔH3＝______________kJ·mol－1。

Ⅱ.氮的固定一直是科學(xué)家研究的重要課題，合成氨則是人工固氮比較成熟的技術(shù)，其原理為N2 (g)＋3H2 (g) 2NH3(g)。

(2)在不同溫度、壓強和相同催化劑條件下，初始N2、H2 分別為0.1 mol、0.3 mol時，平衡后混合物中氨的體積分數(shù)(φ)如下圖所示。

①其中，p1、p2 和p3 由大到小的順序是______________________________，其原因是__________________________________________________________________。

②若分別用vA(N2)和vB(N2)表示從反應(yīng)開始至達平衡狀態(tài)A、B時的化學(xué)反應(yīng)速率，則vA(N2)________vB(N2)(填“>”“<”或“＝”)。

③若在250 ℃、p1 為105 Pa條件下，反應(yīng)達到平衡時容器的體積為1 L，則該條件下B點N2 的分壓p(N2)為_____________________Pa (分壓＝總壓×物質(zhì)的量分數(shù)，保留一位小數(shù))。

Ⅲ.以連二硫酸根(S2O)為媒介，使用間接電化學(xué)法也可處理燃煤煙氣中的NO，裝置如圖所示：

(3)①陰極區(qū)的電極反應(yīng)式為_________________________________。

②NO吸收轉(zhuǎn)化后的主要產(chǎn)物為NH，若通電時電路中轉(zhuǎn)移了0.3 mol e－，則此通電過程中理論上吸收的NO在標準狀況下的體積為________mL。

Ⅳ、常溫下,將a mol·L-1的醋酸與b mol·L-1Ba(OH)2 溶液等體積混合,充分反應(yīng)后,溶液中存在2c(Ba2+)=c(CH3COO-),則該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)Ka=___________(用含a和b的代數(shù)式表示)。

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【題目】雙鍵完全共軛(單鍵與雙鍵相間)的單環(huán)多烯烴稱為輪烯，[8]輪烯（）是其中的一種。下列關(guān)于該化合物

的說法錯誤的是( )

A. 與苯乙烯互為同分異構(gòu)體 B. 能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C. 二氯代物有四種 D. 生成 1 mol C8H16 至少需要 4 mol H2

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【題目】X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X原子核外各層電子數(shù)之比為1:2，Y原子和Z原子的核外電子數(shù)之和為20，W和R是同周期相鄰元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。請回答下列問題：

(1)元素X的最高價氧化物的電子式為________；元素Y、Z、W的原子半徑由大到小順序為________。

(2)單質(zhì)銅和元素Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

(3)元素W位于周期表的第_____周期第________族，其非金屬性比R弱，用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋原因：__________。元素W和R的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性關(guān)系為：________(寫出化學(xué)式)。

(4)R的一種氧化物能使品紅溶液褪色，工業(yè)上用Y的氣態(tài)氫化物的水溶液作該氧化物的吸收劑，寫出吸收劑與足量該氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________。

(5)Y和Z組成的化合物ZY，被大量用于制造電子元件。工業(yè)上用Z的氧化物、X單質(zhì)和Y單質(zhì)在高溫下制備ZY，其中Z的氧化物和X單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1:3，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

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【題目】化學(xué)家們合成了如圖所示的一系列的星烷，如三星烷、四星烷、五星烷等。下列說法正確的是

A. 它們之間互為同系物

B. 六星烷的化學(xué)式為C18H22

C. 三星烷與丙苯互為同分異構(gòu)體，四星烷與互為同分異構(gòu)體

D. 它們的一氯代物均只有兩種而三星烷得二氯代物有四種

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【題目】在標準狀況下14.4 g CO與CO2的混合氣體，體積為8.96 L。則：

(1)混合氣體的密度是_________(保留三位有效數(shù)字)。

(2)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是_______。

(3)CO2和CO的體積之比_______。

(4)CO的體積分數(shù)是__________。

(5)CO2和CO的質(zhì)量之比是_________。

(6)混合氣體中所含氧原子的物質(zhì)的量是______________。

(7)混合氣體中所含碳原子的數(shù)目是_____________。

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【題目】某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)化學(xué)平衡狀態(tài)的影響，得到如下圖所示的變化規(guī)律（圖中，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量），根據(jù)圖示得出的結(jié)論正確的是

A. 反應(yīng)速率a＞b＞c

B. 達到平衡時，AB3的物質(zhì)的量大小為：b > c > a

C. 達到平衡時，A2的轉(zhuǎn)化率大小為：b＞a＞c

D. 若T2＞T1，則正反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

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【題目】某研究小組對碘化鉀溶液在空氣中發(fā)生氧化反應(yīng)的速率進行實驗探究。

（初步探究）

(l)為探究溫度對反應(yīng)速率的影響，實驗②中試劑A應(yīng)為 ___。

(2)寫出實驗③中I一反應(yīng)的離子方程式：____。

(3)對比實驗②③④，可以得出的結(jié)論：____。

（繼續(xù)探究）溶液pH對反應(yīng)速率的影響

查閱資料：

i．pH<11.7時，I-能被O2氧化為I2。

ii. pH>9.28時，I2發(fā)生歧化反應(yīng)：3I2+6OH-=IO3-+ 5I-+ 3H2O，pH越大，歧化速率越快。

(4)小組同學(xué)用4支試管在裝有O2的儲氣瓶中進行實驗，裝置如圖所示。

分析⑦和⑧中顏色無明顯變化的原因：____。

(5)甲同學(xué)利用原電池原理設(shè)計實驗證實pH=10的條件下確實可以發(fā)生I-被O2氧化為I2的反應(yīng)，如右圖所 示，請你填寫試劑和實驗現(xiàn)象_______________。

（深入探究）較高溫度對反應(yīng)速率的影響

小組同學(xué)分別在敞口試管和密閉試管中進行了實驗⑨和⑩。

(6)對比實驗⑨和⑩的現(xiàn)象差異，該小組同學(xué)經(jīng)過討論對實驗⑨中的現(xiàn)象提出兩種假設(shè)，請你補充假設(shè)1。

假設(shè)1：___。

假設(shè)2：45℃以上I2易升華，70℃水浴時，c(I2)太小難以顯現(xiàn)黃色。

(7)針對假設(shè)2，有兩種不同觀點。你若認為假設(shè)2成立，請推測試管⑨中“冷卻至室溫后滴加淀粉出現(xiàn)藍色”的可能原因(寫出一條)。你若認為假設(shè)2不成立，請設(shè)計實驗方案證明____________。

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